2022年广东省潮州市鸿程中学高一化学期末试卷含解析.docx

2022年广东省潮州市鸿程中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为    A. 0.2mol/L      B. 0.04mol/L      C. 1mol/L      D. 2mol/L参考答案：A2. 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素这个核反应如下：147N + 4 2He → 178O + 1 1H，下列叙述正确的是A．178O原子核内有9个质子         B．1 1H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素             D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定参考答案：D略3. 标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（  ）A. 标准状况下，同体积的气体A与气体B的质量比为m:nB. 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC. 同温同压下，气体A与气体B的密度比为m:nD. 标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为m:n参考答案：D试题分析：在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n。

A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，A正确；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，B正确；C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，C正确；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，D错误，答案选D4. 以下分类正确的是 单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打参考答案：A略5. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（   ）A.9.02g             B.8.51g         C.8.26g           D.7.04g  参考答案：B略6. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(     )A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应     B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：AB略7. 我国使用最早的合金是（　　　）A．钢         B．青铜          C．铝合金          D．氧化铁参考答案：B略8. 如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。

下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色                       B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应                   D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B略9. 下列有关化学实验装置图以及对应操作正确的是（　　）    A．蒸馏                     B．过滤             C．分液            D．移液参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；B．过滤需要引流；C．分液漏斗分离分层的液体混合物；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．【解答】解：A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，冷水下进上出，故A错误；B．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作合理，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；故选C．10. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂   ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A. ③④⑤    B. ④⑤⑦    C. ①③④⑤⑥    D. ②③④⑤⑥⑦参考答案：A【详解】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。

答案选A11. 20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A. 840mL                            B. 560mLC. 小于840mL，大于560mL             D. 略小560mL参考答案：D12. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通入足量溴的四氯化碳溶液               B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中                 D．在一定条件下通入氧气参考答案：A13. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中，正确的是       A.Q1+Q2＞Q3    B. Q1+ Q2＞2Q3    C. Q1+Q2＜Q3   D. Q1+ Q2＜2Q3参考答案：C14. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是    A．D3O＋    B．Li＋    C．ODˉ    D．OHˉ参考答案：D15. 下列的分离方法不正确的是（    ）A．用酒精萃取碘水中的碘           B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加___   __溶液（填化学式），其目的是                       ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是                                 ；第三，上述反应结束后，向溶液中再加入           溶液（填化学式），其目的是                ；第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是                   参考答案：（1）_二_2）____HNO3___，目的是 检验是否存在CO32-　　    ；目的是  除去CO32-   ； Ba(NO3)2 ，目的是 检验是否存在SO42-               ；AgNO3__，目的是 检验是否存在Cl-     略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）使一定的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，发生反应为： ，玻璃管质量增重4.96g；第二支玻璃管中装有氧化铜，充分反应后质量减少了5.76g。

  求：（1）原混合气体磷化氢和氢气的体积比  （2）标准状况下，原混合气体的密度是多少参考答案： 4∶3   0.91g/L18. （8分）现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol?L－1，Na2SO4的浓度为0.5 mol?L－1若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol?L－1和0.2 mol·L－1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？参考答案：（8分）100ml      500ml略19. （4分）将标准状况下，33.6L的氯化氢气体溶于水，配成500mL的溶液求该溶液的物质的量的浓度是多少?参考答案： 500ml=0.5L       n=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol     C=n/V溶液= 1.5mol÷0.5L=3mol/L       。