福建省厦门海沧实验中学2023学年化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc

2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《考试注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、漂粉精中的有效成分是A． B． C． D．2、下列物质中属于酸的是A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)33、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色下列说法不正确的是( )A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO24、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）A．32g B．64 C．64g·mol-1 D．32 g·mol-15、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

这里所用的“法”是指A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．干馏6、下列叙述中，正确的是（ ）A．H2SO4的摩尔质量是98B．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−17、下列现象不能用胶体知识解释的是（ ）A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀B．在江河入海处易形成三角洲C．冶金厂大量烟尘用高压电除去D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞8、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子带电荷 B．胶体粒子的直径在1～100nm之间C．胶体粒子能够发生布朗运动 D．胶体粒子不能穿过半透膜9、现有以下物质：① NaCl溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部10、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素11、对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有COB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC．某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2+D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Cl-12、有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:A．K+、H+、、CH3COO- B．Cu2+、Ba2+、、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、 D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-13、下列物质在水溶液中电离方程式正确的是A．Na2CO3=Na2++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaOH=Na++H++O2-14、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了A．近代原子论 B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型 D．核外电子排布规则15、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag16、下列反应中，H2O只表现出还原性的是( )A． B．C． D．17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L18、下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液态HCl19、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S ④0.2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④20、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为1．3mol・L－1，SO42—浓度为1．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为A．1. 15 mol·L－1 B．1.2 mol·L－1 C．1.25mol・L－1 D．1.5 mol·L－121、下列物品主要由金属材料制造的是(　　)A． B． C． D．22、除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是A．1 B．2 C．3 D．4二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。

实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________24、（12分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：④_____________________，②___________________________2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。

25、（12分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量(3)下列说法中，正确的是_____________________(填字母)a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 ______________、 _______________、 (过滤)、 _______________2)已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20°C，100gH2O时)36.021.79.637.2①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________。

②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________3)该流程中可循环利用的物质是__________________4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是__________(填字母)a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b gb. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b gc. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g26、（10分）如图表示用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________________，需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为__________ g。

2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）27、（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热其正确的操作顺序为______________2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是___________4）将经过操作(3)后的溶液过滤请问这一操作能除去的杂质是______________________。

5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______28、（14分）（1）NaHSO4是一种酸式。