物质的量和物质质量的关系及其强化练习.doc

四、物质的量和物质质量的关系一、概念：摩尔质量：单位物质的量的物质所含的质量符号：M 单位：g/mol公式：M=mn规律：微粒的摩尔质量以 g/mol 作单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量二、物质的量和物质质量的关系：物质的质量 m 等于物质的量 n 与其摩尔质量 M 的乘积m=n·M1、微粒的摩尔质量等于一个微粒的质量和阿伏加德罗常数的乘积M=m(微粒)·N A 也就是说，1mol 微粒的质量以 g 为单位在数值上等于该微粒的摩尔质量，也等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量2、混合物的平均摩尔质量等于各组分物质的摩尔质量 M 和组分物质的量的分数 X 的乘积之和M=∑Mi·Xi 其中：X i= 即组分物质的量占总物质的量的分数nin规律：混合物的平均摩尔质量处在组分物质摩尔质量的最大值和最小值之间例如：由氮气和氧气组成的混合气体的摩尔质量处在 28—32g/mol 之间三、物质的量和物质质量的关系的运用1、它揭示了微粒的物质的量和物质质量的计算关系例如：24gFeS 2 的物质的量为多少？n(FeS2)= = =0.2molmM 24g120g·mol-12、它揭示了依据化学式从一种微粒的质量计算另一种微粒的物质的量的思路。

例如：含有 2.7gAl3+的硫酸铝中，氧原子的物质的量为多少？n(Al3+)= = =0.1molmM 2.7g27g·mol-1根据化学式 Al2(SO4)3，有 n(O)=6n(Al3+)=6×0.1mol=0.6mol3、它揭示了依据方程式从一种微粒的质量计算另一种微粒的物质的量的思路例如：7.8g 过氧化钠溶于足量的水中，可以产生气体多少摩？n(Na2O2)= = =0.1molmM 7.8g78g·mol-1因为：2Na 2O2+2H2O===4NaOH+O2↑所以：n(O 2)= n(Na2O2)=0.5×0.1mol=0.05mol12四、强化练习：1、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、在标准状况下，VL 水含有氧原子个数为 NA V22.4B、常温下，2L1mol/L 的甲酸溶液中所含分子总数小于 2 NA C、1mol 氯化铁溶液和水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其胶体粒子的数目为 NAD、1molNH 2－ 中含有电子数为 10NA2、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，2.24L 水中含有的分子数为 0.1NAB、常温下，100mL1mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于 0.1NAC、分子数为 NA 的一氧化碳、乙烯混合气体的体积约为 22.4L，质量为 28gD、3.4g 氨气中含有 N—H 键数目为 0.1NA3、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、在常温常压下，11.2L 氯气中含有分子数为 0.5NAB、在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NAC、32g 氧气含有的原子数目为 NAD、同温同压下，相同体积的任何其他单质所含原子数目相同4、在一定条件下，完全分解下列化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是（ ）A、 1H216O B、 2H216O C、 1H218O D、 2H218O5、下列叙述正确的是（ ）A、相同条件下，氮气和臭氧的混合气体与等体积的氮气所含原子数相等B、等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C、常温常压下，28g 一氧化碳与 22.4L 氧气所含的分子数相等D、16g 甲烷与 18g 铵离子所含质子数相等6、向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入 300mL1mol/L 的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得的溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，则固体质量减少了（ ）A、6.4g B、4.8g C、2.4g D、1.6g 7、amolCu 与含有 bmolHNO3 的溶液恰好完全反应，被还原的 HNO3 的物质的量一定是（ ）A、 （b-2a ） mol B、(1/4)bmol C、 （2/3）amol D、2amol8、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，3gCO 和 25gN2 组成的混合气体中所含原子数目为 2NAB、标准状况下，11.2LCCl 4 中所含的共价键数目为 2NAC、在 100mL1mol/L 的碳酸钠溶液中，含有碳酸根离子数目为 0.1NAD、2mol 二氧化硫、1mol 氧气充分反应后，转移电子为 4NA9、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、由二氧化碳和氧气的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAB、标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC、常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAD、1L1mol/L 的碳酸钠溶液中含有碳酸根离子数目为 NA10、将 17.9g 铝、铁、铜组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下产生 3.36L气体，另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸，在标准状况下生成 6.72LNO，向反应后的溶液加入过量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ）A、33.2g B、25.4g C、22.4g D、19.6g 11、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，铜锌原电池中，正极产生 1.12L 氢气时，转移的电子数为 0.1NAB、常温常压下，22.4L 氮气所含的电子数为 14NAC、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，若铜电极生成 0.2g 氢气，则电路通过电子 0.2NAD、电解精炼粗铜时，当阴极析出 NA 个铜原子时，阳极上也会有 NA 个铜原子失去电子变成铜离子。