2017-2018年辽宁省六校协作体高二（下学期）联考（6月）化学试题（Word版）.doc

2017-2018学年辽宁省六校协作体高二下学期联考（6月）化学试题命题学校：葫芦岛一高中 命题人：于宝忠 校对人：刘洋总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Sn:119一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是(　　) A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它 是一种新型无机非金属材料2．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是(　　) A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化答案　D解析　A项，“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；B项，淀粉和纤维素没有甜味；C项，“玉不琢不成器”只是玉的形状改变；D项，焰色反应为某些金属元素的性质。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA B．常温下0.1molL－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA D．25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA4．答案　C解析　A项，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；B项，氨气溶于水大部分生成一水合氨，则氨气分子数小于NA；C项，1molNa完全反应，不管生成什么产物，均转移1mol电子；D项，pH＝13，即c(OH－)＝0.1molL－1，故含OH－数目为0.1NA下列涉及有机物的性质的说法错误的是(　　) A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量答案　A解析　聚氯乙烯结构简式为，其中不含，则不能发生加成反应，A项错误；2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O，B项正确；CH3CH2OH,CH3CHOCH3COOH，C项正确；苯、甲苯上的—H被—NO2取代，甘油、纤维素中存在—OH，能与HNO3发生取代反应，而这两种取代反应均需浓硫酸作催化剂。

5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下下列说法不正确的是(　　) A．青蒿素的分子式为C15H20O5 B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液 C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内 D．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用6．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是(　　) A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　) A．常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－ B．水电离的c(H＋)＝110－13molL－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、CO C．含有0.1molL－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO D．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O9．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色下列分析中不正确的是(　　)A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I210．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是(　　) A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．Y可能是葡萄糖 D．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol11．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍下列说法中正确的是(　　) A．电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质 B．与X形成化合物的稳定性Z＞Y＞M C．单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键 D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性12．下列关于四个实验装置的说法中正确的是(　　) A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条 B．图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计 C．图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀 D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是(　　) A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4转移3mol电子 B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32- C．电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动 D．电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH- —2e- == CO32-＋2H2O14．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)选项实验操作实验现象解释或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　　) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35molL－1min－1 C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ16．常温下，向20 mL 0.2 molL－1 H2A溶液中滴加0.2 molL－1NaOH溶液有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)根据图示判断，下列说法正确的是(　　) A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为： c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)二 、非选择题(共52分，第17～19为必考题，第20～21为选考题)(一)必考题(37分)17．(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。

是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程1）仪器a的名称为_________2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4 已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水18．(14分)传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示） 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: (金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.3。