河北省石家庄市31中九年级化学酸和碱复习题无答案人教新课标版通用.doc

河北省石家庄市31中九年级化学《酸和碱》复习题（无答案） 人教新课标版姓名： 班级： 【课前热身】请用化学式表示下列物质1.农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 2.医疗上可用含氢氧化镁 的药物来中和过多的胃酸（其中含有 ）3.某地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，请写出火碱的化学式 你认为还有更合适的物质吗？4.实验室通常用大理石或石灰石（其主要成分为 ）和稀盐酸来制取CO2典型实验探究】实验操作实验现象实验结论向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象然后连续滴入一定量的稀盐酸，再观察现象 开始滴入酚酞溶液时溶液变 ，滴入一定量稀盐酸后，溶液变  写出实验中发生反应的化学方程式 大家对得到的无色溶液继续探究，你认为所得溶液中的溶质是什么？并设计两种方案进行验证。

实验操作实验现象实验结论方案一：取少量反应后溶液于试管中，向其中加入   方案二：取少量反应后溶液于试管中，向其中加入   在上述实验中如果实验前忘记加酚酞试液直接滴加盐酸，反应后所得的无色溶液中的溶质又是什么呢？如何设计实验验证？【方法小结】【知识归纳】酸的通性（具有通性的原因：酸在水溶液中解离时所生成的阳离子 ）以盐酸为例各写出一个方程式及对应的实验现象（1）酸溶液【H+】与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 方程式（与Fe） 现象 （3）金属氧化物 + 酸 → 方程式（与CuO） 现象 （4）碱 + 酸 → 方程式（与Cu(OH)2） 现象 （5）盐 + 酸 → 方程式（与CaCO3） 现象 碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子 ）以氢氧化钠为例，各写一个方程式（1）碱溶液【OH-】与酸碱指示剂反应碱使紫色石蕊变 色，使无色酚酞溶液变 色（2）非金属氧化物+碱溶液 → 方程式（与CO2） 氢氧化钠固体的保存方法 ，为什么？ （3）酸+碱 → 方程式（与Fe(OH)3） （4）盐溶液+碱溶液 → 方程式（与CuSO4） 【典例精析】同学们在学习碱的化学性质时，进行了下图所示的实验。

1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                       2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生写出丙实验中反应的化学方程式                          3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） ②还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验请你将小方的实验设计补充完整实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色 的猜想正确② 的猜想正确③ 的猜想正确【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。

当堂检测】1．下列物质的俗名与化学式一致的是 A．水银Ag B．纯碱NaHCO3 C．酒精CH4O D．烧碱NaOH2．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康硫酸铜属于（ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐3．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl4．以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是 A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5 C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.35.家庭饮用水经检验其PH略小于7，说明溶液显_ _性，这是因为溶有______原因，该水是___(填纯净物或混合物）6.关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO27.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察8.2020年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。

请回答下列问题：城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山2020年雨水平均pH4.474.84.546.374.864.834.58（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：(a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋课后作业：【知识归纳】考点一：知道常见的酸（盐酸、硫酸）的主要性质和用途1、盐酸是_________的水溶液纯净的浓盐酸是无色的有______气味打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现____ 。

这是因为从_________________________________________浓盐酸久置会因________而_________，溶液质量____________2、①浓硫酸有____________，在实验室中常用它作_____________②浓硫酸有强烈的___________性它能夺取______、_______、_________、________里的水分，生成黑色的炭严格地说，是因为浓硫酸能将这些物质中H、O元素按水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用所以，使用浓硫酸时应十分小心浓硫酸稀释成稀硫酸：要点：酸入水——沿杯壁——缓慢注——不断搅你知道为什么吗？考点二：知道常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途1、氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是____________，这种现象叫潮解在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)_____________，用化学方程式表示发生的变化：__________________________ 若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：___________________________________。

2、石灰水就是 它可用来检验 气体，化学方程式是 它可由 和水反应得到，化学方程式是 ，在这个反应中放出大量的 考点四：认识酸、碱的腐蚀性1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 2、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 实验时，最好戴 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要 ，再涂上 考点五：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性,实验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化1、溶液的酸碱性： 人们可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度，为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。

2）溶液的酸碱度： 。