辽宁省营口市第四中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析.docx

辽宁省营口市第四中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 13C-NMR，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下列关于13C和15N的叙述正确的是                                                      A. 13C和15N有相同的中子数         B. 13C和12C 互为同素异形体      C. 15N与14N 互为同位素             D. 15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略2. 下列关于物质的类别的说法不正确的是A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物参考答案：AD三氧化硫溶于水生成硫酸溶液，能够导电，但是三氧化硫为非电解质；金属铜在熔融状态下导电，但是它不是电解质，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，C正确；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；正确选项AD；点睛：能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物是电解质。

3. 下列实验操作正确的是参考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误正确答案为A4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是                                    (    )    A.倾出标线以上的液体          B.吸出标线以上的溶液    C.影响不大，不再处理            D.重新配制参考答案：D略5.  X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出 其活泼顺序是A．Y>X>Z        B．Z>Y>X       C．X>Z>Y         D．X>Y>Z 参考答案：D6. 与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷（C3H6）　　　B.乙烷          C.甲烷　　　   　D.丙烯（CH3CH==CH2) 参考答案：A略7. 在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ）    A．         B．C．      D．参考答案：A略8. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (    )A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 参考答案：B9. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（  ）A．过滤   B．蒸馏     C．分液       D．萃取参考答案：C考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法．解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项．10. 下列关于硝酸的叙述正确的是(　　)A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C. 常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D. 硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性参考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物，A错误；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，一般不产生氢气，B错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁和浓硝酸的进一步反应，不会产生红棕色气体，C错误；浓硝酸与铜的反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中体现了硝酸的酸性和强氧化性，D正确；正确选项D。

11. 关于下列图示的说法中错误的是A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）      CO2（g）+H2（g）”为放热反应D．图 ④ 中的装置可形成持续稳定的电流将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④ 中的原电池装置反应不相同参考答案：D略12. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题．【解答】解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.50 ml 0.5 mol/L HCl溶液，中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故D正确．故选D．13. 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)。

10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 A．0.1mol·L－1·min－1    B．0.2mol·L－1·min－1 C．0.3mol·L－1·min－1  D．0.6mol·L－1·min－1 参考答案：B略14. A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（　　）A．B 的M层电子数是K层的3倍B．C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C．A 与 D 形成的化合物属于离子化合物D．C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序数是D的原子序数的2倍，C比D的原子序数大8，则D为O、C为S元素；结合各元素的相对位置可知，B为P元素、A为Si元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序数是D的原子序数的2倍，C比D的原子序数大8，则D为O、C为S元素；结合各元素的相对位置可知，B为P元素、A为Si元素，A．B为P元素，其M层含有5个电子，B 的M层电子数是K层的=2.5倍，故A错误；B．C的两种为硫离子，含有3个电子层，钠离子含有两个电子层，两种离子的电子层结构不同，故B错误；C．A 与D 形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅为共价化合物，不是离子化合物，故C错误；D．C 的简单阴离子为硫离子，D的简单阴离子阳离子，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则硫离子的还原性比氧离子的还原性强，故D正确；故选D．15. 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（　　）A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D．硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．耐高温材料应具有较高的熔点；B．依据钠性质活泼，钠原子容易失去最外层电子生成稳定的钠离子；C．氯气不具有漂白性；D．依据浓硝酸的酸性、氢氧化性解答．【解答】解：A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故A正确；B．钠性质活泼，具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属，故B正确；C．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；D．浓硝酸的酸性能够与氢氧化镁、碳酸钙反应，浓硝酸具有氢氧化性常温下能够使铝钝化，所以可以用浓硝酸除去水壶中的水垢，故D正确；故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2，其实验流程如图：（图中“→”表示气体流向）（1）装置B中应选用的试剂是      （填代号），装置C中应选用的试剂是       （填代号）。

①浓硫酸      ②饱和食盐水     ③氢氧化钠溶液    ④氯化亚铁溶液（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称               （3）写出装置A、D中发生反应的化学方程式                、                 4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题                    5）若现用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应制的得氯气用于制备氯化铜，理论上会制的无水CuCl2的质量为        参考答案：（1）②；①  （2） 分液漏斗（3）MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 +  2H2O+Cl2↑       Cu+Cl2CuCl2（4）在装置D后面增加一个吸收尾气的装置其它合理回答均给分）（5）67.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接             参考答案：①⑥、③④、②⑤18. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：     主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二   。