第三节硝酸 新课标 人教（通用）.ppt

第三节 硝 酸,1.浓HNO3是 色、易 ,有 气味,一、物理性质,2.能与水任意比互溶.,3.纯HNO3的沸点是83,密度为1.5027g/cm3,常用浓硝酸质量分数为69.,挥发,刺激性,无,的液体.,质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”这实际上是挥发出来HNO3分子遇空气中水分子结合成的小液滴,实 际上还是雾.,1)稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 2)硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 3)硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O 4)硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,二、化学性质,1、硝酸具有酸的通性:,硝酸是一元强酸,二、化学性质,2、硝酸的不稳定性：,久置硝酸分解 产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！,硝酸应如何保存？,1、硝酸具有酸的通性:,一般而言，硝酸越浓，越不稳定思考：为什么保存浓硝酸不用橡胶塞和软木塞？,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,二、化学性质,1、酸的通性:,2、不稳定性：,3、强氧化性,观察实验现象：,浓硫酸浓硝酸,Cu+4HNO3(浓),0,+2,+5,+5,+4,+2H2O,Cu(NO3)2,+2NO2,硝酸既体现氧化性，又体现酸性。

思考：浓硫酸与浓硝酸的氧化性谁强？,稀硫酸稀硝酸,Cu+H2SO4 （稀）,观察实验现象：,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 2NO+4H2O,稀硝酸与浓硝酸一样，也是强氧化性酸， 与金属反应不放出氢气稀硝酸生成NO， 浓硝酸生成NO2,思考：在与铜反应时，稀硝酸N化合价下降多，浓硝酸N化合价下降少，所以稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？,错，氧化性是获得电子的能力，不是获得电子的多少足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发 生什么反应?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸 会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜, 当然此时NO3-与H+的溶度较稀.产物是NO,思考题,硝酸与金属反应的规律,(1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的 浓HNO3中钝化 (2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2， 稀HNO3还原产物一般是NO (3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积浓HNO3 和3体积浓HCl组成的王水却能溶解金和铂总结:,玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献,“王水”里的奖章 1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备逃亡。

在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1992年获得的诺贝尔奖章这枚奖章决不能落在法西斯的手里如果藏在身上带走，是很危险的焦急中他的眼光落在了一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在“王水”里慢慢的就消失了然后，他离开了自己的祖国战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子还在那里于是，他拿起一块铜轻轻的放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶子里出现了一块黄金！玻尔就是利用了化学上的一个化学反应置换反应，把奖章安全的保护下来了硝酸能与大部分金属反应:,写出银、锌分别与浓、稀硝酸反应的化学方程式反应,.硝酸能与许多非金属反应:,思考：为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？,硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化,硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32- 等一些还原性的物质不能与硝酸共存！,NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+ 具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!,例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.,1、 强酸性（与金属反应，不生成氢气）,硝酸的化学性质：,3、强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）,氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化）,氧化非金属（C，S，P）,氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色）,氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）,2、不稳定性 （变黄原因 ，如何保存？）,小结:,应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.,万一不慎将 浓硝酸弄到 皮肤上，应 如何处理?,TNT,三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色的晶体，是一种烈性炸药。

硝酸的用途,硝酸纤维,含氮量高的硝酸纤维可用来制造无烟火药 含氮量低的硝酸纤维可用来制造被称为早期的塑料之王赛璐珞到现在乒乓球仍在用它做材料硝酸甘油,阿尔弗雷德诺贝尔，瑞典籍化学家、工程师，是硝酸甘油炸药的发明人他用其巨额财产创建了诺贝尔奖 硝酸甘油是治疗心绞痛的特效药、常用药阿尔弗雷德 诺贝尔,硝酸铵,硝酸铵是一种硝态氮肥 由于硝酸铵也可当炸药使用， 2001年11月12日，国务院下令禁止将硝酸铵作为化肥销售硝酸钾,黑火药 是我国古代四大发明之一，黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三种粉末的混合物 硝酸钾肥料为100%植物养份，全部溶于水，不残留有害物质1实验室制法,2工业制法,(1) 氨的氧化,(2) 硝酸的生成,三硝酸的制法,（1）硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体硝酸盐的性质,（3）由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂2）酸性条件下，硝酸盐有强氧化性硝酸盐的分解规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,亚硝酸盐 + 氧气,金属氧化物 + 二氧化氮 + 氧气,金属 + 二氧化氮 + 氧气,例如：,1.判断下列几种情况分别体现硝酸的哪些性质,1.浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色 2.氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水 3.在实验室用硝酸钠固体和浓硫酸制硝酸 4.用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 5.铜和浓硝酸反应 6.稀硝酸使碘化钾淀粉试纸变蓝 7.红热的木炭在浓硝酸中燃烧 8.常温下用铝槽车装运浓硝酸,课堂练习,319.2g铜和2 mol/L稀硝酸0.5L作用，反应中转移的电子为_mol，参加反应的硝酸是_mol，作为氧化剂的硝酸是_mol。

0.6,0.8,0.2,在稀硫酸中加入铜片,铜片不溶,再加入 下列物质可使铜片溶解的是( ) A. HCl B. NaCl CNaNO3 D. Na2SO4,C,4下列对硝酸的认识，正确的是 A纯硝酸是黄色，易挥发的液体 B打开盛浓硝酸的瓶盖，会产生棕色烟 C可用铝槽车装运浓硝酸 D硝酸的酸酐是二氧化氮 5取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%HNO3、98% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次是 A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白,C,D,思考题,6 .工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:,甲:铜,浓硝酸,乙:铜,稀硝酸,丙:铜,空气,硝酸,请问:那一种方案最好?为什么?,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,CuO,。