近八年高考化学试题汇编.doc
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近八年高考化学试题汇编 -----化学反应速率 化学平衡1．（2000全国13）在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b2．（2000全国16）已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－13．（2000上海19）对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍4．（2000上海26）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。
右图中的线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________5．（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④6．（2001上海24）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）理由是 7．（2001江西9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)8．(2001江西13）放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K2
2）该反应为 反应（选填吸热、放热）3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃11．（2003春季12）反应：A（气）＋3B（气）2C（气）＋Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动12.（2003上海11）可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）13．（2003上海24）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝ 14．（2004北京 14）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0215．（2004理综（新老）12）反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s16．（2004全国1－29)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平移时NH3的物质的量⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = ⑷原混合气体中，a∶b = ⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= ⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 17．(2004全国3－9)在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度18．（2004广东5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断19．（2004广东9）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol20．（2004广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量 C.加催化剂D.增大体积21．（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g)；ΔQ>0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高22．（2004上海 8）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）23．（2004上海 24）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△Q> 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________ （2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化碳转化率_________，化学反应速度____________________________________（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。
4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 。
