浙江省县域教研联盟2026届高三上学期一模考试 化学试题 含解析.docx

绝密★考试结束前2025 学年第一学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试化学考生须知：1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注，查询个人成绩分析5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108选择题部分一、选择题(本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于酸式盐的是A. NaOH B. KHS C. D.【答案】B【解析】【分析】酸式盐是多元酸分子中的部分氢离子被碱中和后，生成的含有酸式酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）的盐详解】A．NaOH，属于碱，A 不符合题意；B．KHS，是 的酸式盐，B 符合题意；C． ，硼氢阴离子（ ）不含可电离的酸式氢，因此不是酸式盐，C 不符合题意；D． 是乙酸的正盐，D 不符合题意；故选 B。

2. 下列化学用语表示正确的是第 1页/共 26页A. 乙醚的结构式：B. 基态碳原子的价层电子排布图：C. 的 s-p σ键电子云图形：D. 的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷【答案】C【解析】【详解】A．乙醚的结构为两个乙基连接氧原子，结构式应为 ，而选项中绘制的是甲醚的结构式，A 错误；B．价层电子对于主族元素来说指原子的最外层电子，基态碳原子的价层电子排布图为：，B 错误；C．H−Cl 的 s-p σ键由 H 的 1s 轨道与 Cl 的 3p 轨道 “头碰头” 重叠形成，电子云沿键轴呈轴对称分布，选项中的图形符合 s-p σ键的电子云特征，C 正确；D．CH3C(CH2CH3)3 的正确系统命名需优先选择最长碳链，故正确命名应为 3-甲基-3-乙基戊烷，D 错误；故选 C3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是A. 离子半径： B. 第一电离能：C. 非金属性： D. 热稳定性：【答案】D【解析】【详解】A．离子半径比较：H-核外有 1 个电子层(2 个电子)；Li+有 2 个电子层，但 Li+核电荷数更大，对电子的吸引力更强，因此离子半径 H- >Li+，A 正确；B．第一电离能比较：P(磷)和 S(硫)同处第三周期，P 的 3p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于 S，第 2页/共 26页故“P > S”正确，B 正确；C．非金属性比较：F(氟)和 O(氧)同处第二周期，非金属性从左到右增强，F 的电负性(4.0)大于 O(3.5)，非金属性 F > O 正确；D．热稳定性比较：O 和 S 同属ⅥA 族，非金属性 O > S，故氢化物稳定性 H2O > H2S，D 错误；故答案选 D。

4. 下列实验原理或方法不正确的是A. 可用浓碘化钾水溶液增加碘在水中的溶解度B. 可用 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C. 可用 CuO 除去 溶液中的D. 可用氢气加成除去乙烷中的乙烯【答案】D【解析】【详解】A．碘化钾能与碘形成 ，从而增加碘在水中的溶解度，A 正确；B． 能与乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸乙酯不与 NaHCO3 反应，可用 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B 正确；C． CuO 能与 FeCl3 水解产生的 H+反应，提高溶液 pH，使 Fe3+沉淀为 Fe(OH)3，而 Cu2+不沉淀，过滤后除去铁杂质，C 正确；D．氢气与乙烯加成生成乙烷，但氢气是气体，会残留在体系中，引入新的杂质，D 错误；故答案选 D5. 物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是A. 在 晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩B. 碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料C. (俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的 X 射线诊断和治疗疾病D. 植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低【答案】C【解析】【详解】A. NaCl 晶体中离子键较强，导致硬度大、难于压缩，结构与性质对应正确，A 正确；B. 碳化硅（SiC）具有高温抗氧化性能，适合用作耐高温半导体材料，性质与用途对应正确，B 正确；第 3页/共 26页C. BaSO4（钡餐）在医学中用作造影剂，其本身不释放 X 射线，而是吸收 X 射线以显影消化道，用于诊断疾病（不用于治疗），描述“利用其释放的 X 射线”错误，C 错误；D. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，不饱和键使分子排列松散，分子间作用力弱，导致熔点较低，结构与性质对应正确，D 正确；故答案选 C。

6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是选项 结构 性质乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间A 乙醇的沸点高于乙醛无氢键金刚石和石墨二者熔化后，碳原子B 原来的排列方式被打破，原子间的 金刚石和石墨沸点相同距离相等，相互作用强度也相同聚丙烯酸钠的结构是C 聚丙烯酸钠具有高吸水性石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子D 具有各向异性排列相对无序A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．乙醇分子含 （分子间可形成氢键），乙醛分子的 H 连在 C 原子上（无法形成分子间氢键），氢键会显著提高分子间作用力，使沸点升高，乙醇的沸点高于乙醛，故 A 正确；B．金刚石（ 三维网状结构）和石墨（ 层状结构）在熔化后，原有的特殊排列方式会被破坏，转变为无序的液态碳，在液态中，碳原子间的距离和相互作用强度趋同（此时不再区分 或 杂化），因此从液态到气态的转变（即沸点）所需的能量相同，故此时二者沸点相同，故 B 正确；C．聚丙烯酸钠的结构中有 ，是强亲水基团，因此聚丙烯酸钠具有高吸水性，故 C 正确；D．石英玻璃是非晶态二氧化硅（原子排列无序），而“各向异性”是晶体的特征（晶体原子排列有序，不同第 4页/共 26页方向性质不同），故 D 错误；故答案选 D。

7. 下列离子方程式不正确的是A. Pb 粉加入硫酸铜饱和溶液中：B. 将少量 通入硝酸钡溶液中：C. 溶液和 溶液等体积混合：D. 甘氨酸和盐酸反应：【答案】B【解析】【详解】A．Pb 比铜活泼，Pb 粉加入硫酸铜饱和溶液中置换出铜单质，生成的二价铅结合硫酸根产生硫酸铅沉淀，A 正确；B．将少量 SO2 通入硝酸钡溶液中，酸性环境下硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生沉淀，离子方程式为： ；B 错误；C．1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和 2.5 mol/LHCl 溶液等体积混合，即二者按 2:5 反应，离子方程式正确，C 正确；D．甘氨酸中的氨基与盐酸反应，产物为氯盐，可以拆分（类比氨气与盐酸反应），离子方程式正确，D 正确；故答案选 B8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．证明乙炔可使溴水褪色 B．实验室快速制备和收集满氨气第 5页/共 26页C．用已称取 2.4 g 固体NaOH 配制 60 mL 左右浓D．蒸馏时的接收装置 度约 的 NaOH溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．实验室制取乙炔时含有 H2S、PH3 杂质，杂质能与溴单质发生氧化还原反应使溴水褪色，不能证明乙炔使溴水褪色，A 错误；B．氨气密度比空气小，应使用向下排空气法，导气管应伸入试管底部，B 错误；C．2.4 g 氢氧化钠物质的量为 0.06 mol，配成 60 mL 溶液，则浓度约为 1.0 mol/L，用量筒量取蒸馏水，在烧杯中溶解，可以达到实验目的，C 正确；D．蒸馏时接收装置的锥形瓶不能密封；如果密封，会导致体系压强增大，液体无法顺利收集，且易发生危险，D 错误；故答案选 C。

9. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成 ， 不饱和醛下列说法不正确的是A. 反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合B. 反应Ⅰ控制不当可能会生成C. 反应Ⅰ所用 催化剂可能是碱性的第 6页/共 26页D. 利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化【答案】A【解析】【详解】A．反应 I、Ⅱ均体现了醛基相邻碳原子的碳氢键极性强，易断裂，故 A 错误；B．乙醛中与醛基相邻碳原子有 3 个碳氢键，乙醛可以通过多次羟醛缩合反应，逐步增长碳链，生成(CH3CHOH)3CCHO，故 B 正确；C．醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子( )受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，碱电离的 OH-可以直接和α氢结合，同时形成一个碳负离子，所以该反应可用碱作催化剂，故 C 正确；D． 中 1 号α-H 与 2 号羰基发生羟醛缩合反应生成 ，故 D 正确；选 A10. 下列目标产物的制备方案不正确的是选项 目标产物 制备方案A 乙二醇 环氧乙烷和水 加热、加压条件下反应适量 晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 B干燥C 适量 粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干D 宝石级钻石 在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．乙二醇可通过环氧乙烷与水在加热、加压条件下反应制得，该反应是工业制备乙二醇的标准方法，A 正确；第 7页/共 26页B． 的制备中，将 晶体溶于较浓盐酸可抑制 水解，再通过蒸发浓缩、冷却结晶等步骤可得到纯净的六水合三氯化铁晶体，B 正确；C． 需通过碳酸钠饱和溶液在适宜温度下结晶获得，方案中直接向 粉末滴加少量水仅能形成湿润混合物或一水合物，后续减压低温烘干会促使脱水，无法得到稳定的十水合物晶体，C 错误；D．宝石级钻石可通过甲烷在微波炉等离子体条件下经化学气相沉积分解出碳原子并沉积形成，该方法是人工合成钻石的成熟技术，D 正确；故选 C。

11. 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 ( 指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度)与温度 变化关系如图 1 所示在温度 353K 下(此温度时， )，充有 A、B 和 的容器中，A 和 B 物质的量浓度随时间变化如图 2 所示据图判断，下列说法正确的是A 三个反应中 最大B. 图 2 中曲线 Y 代表 A 的变化C. 若向某反应容器中加入 1.0 mol TAME，控制温度为 353K，测得 TAME 的平衡转化率为 ，则反应Ⅰ的平衡常数D. 时，反应Ⅲ向正反应方向移动【答案】B【解析】【分析】由平衡常数 与温度 T 的变化关系曲线可知，反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高（要注意横坐标为温度的倒数）而减小，说明 3 个反应均为放热反应，即 、 、第 8页/共 26页。