云南省大理市永平县职业中学高一化学模拟试题含解析.docx
11页云南省大理市永平县职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：C【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料．【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C．2. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A．石油产量 B. 乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D. 硫酸的产量 参考答案：B略3. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A．Ba（OH）2 B．H2O C．HCl D．CaCl2参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；B．水分子中O﹣H之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．HCl分子中H﹣Cl之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．4. 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是 A.实验法 B. 分类法 C. 观察法 D.比较法参考答案：B略5. 在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．SO3（气体）参考答案：C略6. 下列试剂的保存方法错误的是（ ）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D．氯水中含有次氯酸，不稳定．【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B．7. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A. Fe→FeCl3 B.Cl2→HClO C. SO3→H2SO4 D. HNO3→NO参考答案：A略8. 2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。
从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是（ ）A．纸的主要成分属于糖类B．笔和墨的原料中都存在蛋白质C．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物D．笔墨纸中都存在可能发生水解反应的物质类别参考答案：C略9. 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2， 又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为 A、19 B、18 C、16 D、9参考答案：A略10. 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）A. 化合反应均为氧化还原反应B. 金属氧化物均为碱性氧化物C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D. BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质参考答案：DA．化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。
11. 下列说法中，不正确的是A. 非极性键也可能存在于离子化合物中 B.双原子分子中的共价键，一定是非极性键C.共价化合物中不可能含有离子键 D.液态的氯化氢不能导电参考答案：B略12. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.Na+、Mg2+、MnO4－、SO42－ B.NH+4、Al3+、NO3－ 、Cl－C.K+、Na+、AlO2－、NO3－ D.Mg2+、K+、HCO3－、OH－参考答案：B13. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④参考答案：D略14. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C15. 反应A＋2B===3C＋2D，在不同条件下的反应速率如下，其中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.9 mol·(L·s)－1C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1D．v(D)＝0.8 mol·(L·s)－1参考答案：B解析 将v(A)、v(C)、v(D)换算成用B表示的反应速率，再比较速率数值的大小。
选项A为v(B)＝0.3×2 mol·(L·s)－1，选项C为v(B)＝0.6×mol·(L·s)－1，选项D为v(B)＝v(D)＝0.8 mol·(L·s)－1二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色探究1：白色沉淀产生的原因1）白色沉淀是_________（填化学式）2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2①支持甲同学观点的实验证据是______________②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL___mol／L ___溶液（填化学式）中通入SO2____________ 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。
图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 （3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________5）依据上述图像你得出的结论是_______________参考答案：(1)BaSO4 (2) ①液面上方略显浅棕色 ② 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 (3)SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3－+H+ (4)2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+ (5)氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用【详解】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4； （2）①NO3-氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色；②乙同学要证明了自己的推测正确，应使用钡盐且阴离子不能氧化二氧化硫，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3－+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙：无色，无气味并且易燃是常见的一种化石能源丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题1)请写出BC2分子的电子式：_______________2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性E单质与甲反应有化合物X生成请写出以下两个反应的离子方程式：①A元素的单质与物。
