检验一些无机化合物#公开课堂.ppt

13.1离子的检验离子的检验13.2混合物的检验混合物的检验1上课资料前言前言物质检验的作用物质检验的作用1. 物质检验在化学中的重要性物质检验在化学中的重要性化学研究物质及其变化规律，必定先要认定某种物质化学研究物质及其变化规律，必定先要认定某种物质2. 工农业生产中对原料、中间产品、产品等都工农业生产中对原料、中间产品、产品等都 必须作检验分析必须作检验分析3. 社会生活中到处可以见到物质检验的踪迹社会生活中到处可以见到物质检验的踪迹 如水质、空气、食品、房屋装潢等，通过一定如水质、空气、食品、房屋装潢等，通过一定 的检验来确认其对人体健康是否有害的检验来确认其对人体健康是否有害2上课资料13.1离子的检验离子的检验INDENTIFICATION OF IONS①①所选试剂与被检物质反应要有高的专一性、选择性所选试剂与被检物质反应要有高的专一性、选择性排除干扰物的影响排除干扰物的影响②②反应灵敏反应灵敏、要完全、要完全③③反应要有明显的现象或特征反应要有明显的现象或特征④④操作简单、操作简单、 实验步骤尽量少实验步骤尽量少 （一）物质检验的要求（一）物质检验的要求3上课资料 (1)对反应进行条件的要求对反应进行条件的要求①①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。

沉淀的生成或溶解、气体的产生等②②反应要在适宜的条件下进行，如反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择酸碱度、浓度、温度等的选择③③排除干扰物的影响排除干扰物的影响4上课资料 (2)对反应选择性的要求对反应选择性的要求●一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应与该试剂反应的离子种应就叫做选择性反应与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高类越少，反应的选择性越高 ●如果试剂只与一种离子发生反应，如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应称为这种离子的特征反应●在物质检验过程中尽量采用选择性在物质检验过程中尽量采用选择性高的反应高的反应5上课资料（二）物质检验的一般步骤（二）物质检验的一般步骤(1)对试样的外观进行观察主要指状态和颜对试样的外观进行观察主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围色的观察，从而划定大致可能的离子范围2)试样的准备因检验反应一般在试样的准备因检验反应一般在溶液溶液中进行，中进行，所以当试样是固体时，首先要进所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。

行试样溶液的配制过程 (3)检验每次均应移检验每次均应移取少量溶液取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中接加入到全部待检测溶液中6上课资料它它们们的的共共同同点点是是：：依依据据物物质质的的特特殊殊性性质质和和特特征征反反应应，，选选择择适适当当的的试试剂剂和和方方法法，，准准确确观观察察反反应应中中的的明明显显现现象象，，如如颜颜色色的的变变化化、、沉沉淀淀的的生生成成和和溶溶解解、、气气体体的的产产生生和和气气味味、、火火焰焰的的颜颜色色等等，，进进行行判断、推理判断、推理◆◆鉴鉴定定通通常常是是指指对对于于某某一一种种物物质质的的定定性性检检验验，，根根据据物物质质的的化化学学特性，分别检出阳离子、阴离子特性，分别检出阳离子、阴离子.即确定一种物质的成份即确定一种物质的成份◆◆鉴鉴别别通通常常是是指指对对分分别别存存放放的的两两种种或或两两种种以以上上的的物物质质进进行行定定性性辨辨认认，，可可根根据据一一种种物物质质的的特特性性区区别别于于另另一一种种，，也也可可根根据据几几种种物物质质的的颜颜色色、、气气味味、、溶溶解解性性、、溶溶解解时时的的热热效效应应等等一一般般性性质质的的不不同同加以区别。

加以区别◆◆推推断断是是通通过过已已知知实实验验事事实实，，根根据据性性质质分分析析推推求求出出被被检检验验物物质质的组成和名称的组成和名称 物质的检验通常有物质的检验通常有鉴别、鉴定、推断鉴别、鉴定、推断 三种情况三种情况 ㈢物质的检验的分类物质的检验的分类7上课资料㈣㈣几种重要的阳离子的检验几种重要的阳离子的检验 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色溶液产生白色BaSO4沉淀，沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸且沉淀不溶于稀硝酸 （（l））H+ （（2））Na+、、K+ （（3））Ba2+ （（4））Mg2+ 能与能与NaOH溶液反应生成白溶液反应生成白色色Mg(OH)2沉淀 8上课资料能与适量的能与适量的NaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的过量的NaOH溶液 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色色AgCl沉淀，不溶于稀沉淀，不溶于稀 HNO3，，但溶于氨水，生成［但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］］+。

（（5））Al3+ （（6））Ag+ （（7））NH4+ 铵盐（或浓溶液）与铵盐（或浓溶液）与NaOH浓浓溶液混合，并溶液混合，并加热加热，放出使，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（有刺激性气味）气体（有刺激性气味） ㈣㈣几种重要的阳离子的检验几种重要的阳离子的检验 9上课资料能与少量能与少量NaOH溶液反应，先生成白色溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色色Fe(OH)3沉淀或向亚铁盐的溶液里加入沉淀或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色后，立即显红色2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－－ （（8））Fe2+ （（9））Fe3+ 能与能与 KSCN溶液反应，变成血红溶液反应，变成血红色色 Fe(SCN)3溶液溶液，能与，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀 ㈣㈣几种重要的阳离子的检验几种重要的阳离子的检验 10上课资料（（10））Cu2+ 蓝色水溶液（浓的蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能溶液显绿色），能与与NaOH溶液反应，生成蓝色的溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉沉淀，加热后可转变为黑色的淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。

含沉淀含Cu2+溶液能与溶液能与Fe、、Zn片等反应，片等反应，在金属片上有红色的铜生成在金属片上有红色的铜生成 ㈣㈣几种重要的阳离子的检验几种重要的阳离子的检验 11上课资料能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色 加入硝酸银溶液、稀硝酸，生成白色沉淀加入硝酸银溶液、稀硝酸，生成白色沉淀(AgCl) ，， 该沉淀能溶于氨水，生成该沉淀能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+ 加入硝酸银溶液、稀硝酸，生成淡黄色沉淀加入硝酸银溶液、稀硝酸，生成淡黄色沉淀(AgBr)；； （（1））OH－－ （（2））Cl－－ （（3））Br－－ （（4））I－－ 加入硝酸银溶液、稀硝酸，生成黄色沉淀加入硝酸银溶液、稀硝酸，生成黄色沉淀(AgI) ；；加入氯水、四氯化碳，下层显紫红色；加入氯水、四氯化碳，下层显紫红色；加入淀粉溶液、氯水，溶液显蓝色加入淀粉溶液、氯水，溶液显蓝色㈤㈤几种重要阴离子的检验几种重要阴离子的检验加入氯水、四氯化碳，下层显红棕色加入氯水、四氯化碳，下层显红棕色 12上课资料㈤㈤几种重要阴离子的检验几种重要阴离子的检验能与含能与含Ba2+溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSO4沉沉淀，不溶于硝酸。

淀，不溶于硝酸 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色气体，该气体能使品红溶液褪色能与能与BaCl2溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的生成无色有刺激性气味的SO2气体 （（5））SO42－－ （（6））SO32－－ （（7））S2－－ 能与能与Pb(NO3)2溶液反应，生成溶液反应，生成黑色的黑色的PbS沉淀 13上课资料（（8））CO32－－ 能与能与BaCl2溶液反应，生成白色的溶液反应，生成白色的BaCO3沉沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体 （（9））HCO3－－ 加入加入BaCl2溶液无现象，加入盐酸产生能使溶液无现象，加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的澄清石灰水变浑浊的CO2气体气体㈤㈤几种重要阴离子的检验几种重要阴离子的检验14上课资料能与能与AgNO3反应，反应，生成黄色生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

沉淀，该沉淀溶于硝酸 （（10））PO43－－ （（11））NO3－－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体放出红棕色气体 ㈤㈤几种重要阴离子的检验几种重要阴离子的检验15上课资料 ( (六六) )物质的鉴定物质的鉴定鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的化学特性，分别检出其阳离是根据物质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出是什么物质子、阴离子，从而得出是什么物质 例：设计实验，证明例：设计实验，证明(NH4)2 Fe (SO4)2 · 6H2O(硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵晶体晶体)的成分中含有的成分中含有Fe2+、、 NH4+、、 SO42- 和和 H2O 要确认已知物质的组成，应利用物质中所含要确认已知物质的组成，应利用物质中所含各组分的各组分的 特征反应，先进行每个组分的单独检验，特征反应，先进行每个组分的单独检验，然后利用对各组分的检验结果确定物质的组成然后利用对各组分的检验结果确定物质的组成首先对物质先进行外观观察，可以看到首先对物质先进行外观观察，可以看到(NH4)2 Fe (SO4)2 · 6H2O晶体是一种淡蓝绿色晶体，说明在试样中可能有晶体是一种淡蓝绿色晶体，说明在试样中可能有Fe2+ 存在。

存在16上课资料 具体的实验设计具体的实验设计1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水 操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，说明原晶体中含有结晶水液体生成，说明原晶体中含有结晶水 2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体生成可以进一步确认某些离子的存在可以进一步确认某些离子的存在 操作：取少量操作：取少量 晶体，放入烧杯，配成晶体，放入烧杯，配成 溶液，发现无沉淀或气体溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+ 3、对溶液中所含的离子进行检验：、对溶液中所含的离子进行检验：在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。

如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验17上课资料操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液(1)检验检验Fe2+ ：：向第一支试管中滴入向第一支试管中滴入 2 滴滴KSCN 溶液，溶液不显红色再向这溶液，溶液不显红色再向这支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有溶液中含有Fe3+，则原晶体中含有，则原晶体中含有Fe2+ 2)检验检验NH4+：： 向第二支试管中加入浓向第二支试管中加入浓 NaOH 溶液，加热，并有试管囗用湿润溶液，加热，并有试管囗用湿润 的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3 生成，生成， 则溶液中含有则溶液中含有NH4+，从而确定原晶体中含有，从而确定原晶体中含有NH4+向第三支试管中滴入几滴用盐酸酸化的向第三支试管中滴入几滴用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，存在， (3)检验检验SO42-18上课资料( (七七) )物质的鉴别物质的鉴别1、物质鉴别的常用方法、物质鉴别的常用方法⑴⑴物理方法：物理方法：a：选用焰色反应等操作方法鉴别：选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别：根据溶解度、密度等物理方法鉴别c：加热法：适用于易升华的物质；：加热法：适用于易升华的物质；加热法、指示剂法、点燃法、互滴法、两两混合法等加热法、指示剂法、点燃法、互滴法、两两混合法等“由阳定阴、由阴定阳由阳定阴、由阴定阳”原则原则⑵⑵化学方法：化学方法：19上课资料2 2、鉴别物质的操作中注意事项、鉴别物质的操作中注意事项*鉴别多种物质时要编号；鉴别多种物质时要编号；* *鉴别时，不能在原试剂瓶中直接加入试剂进行检验。

每次取少量，鉴别时，不能在原试剂瓶中直接加入试剂进行检验每次取少量，液体每次取液体每次取1～～2毫升，一般固体取少许或配成溶液后使用；毫升，一般固体取少许或配成溶液后使用；* *气体用导气管导出气体用导气管导出 3 3、鉴别题解答时文字表达要求、鉴别题解答时文字表达要求①①不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中试剂，要有污染了原瓶中试剂，要有“各取少许各取少许”字样②②不许不许“指名道姓指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述前，该物质是未知的，应该叙述“若若……(现象现象)，则证明有，则证明有……”，叙述时不可出现，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂取某某物质加入某某试剂……”的字的字样一般简答顺序为：各取少许一般简答顺序为：各取少许→溶解溶解→加入试剂加入试剂→描述现象描述现象→得出得出结论结论→原理（方程式）原理（方程式） 20上课资料物质鉴别的一般类型：物质鉴别的一般类型：①①任加试剂的鉴别题任加试剂的鉴别题 ②②只用一种试剂或方法鉴别题只用一种试剂或方法鉴别题a：加一种化学试剂逐一鉴别：加一种化学试剂逐一鉴别b：加一种化学试剂一次性鉴别：加一种化学试剂一次性鉴别c：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 d：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别②② NaCl、、(NH4)2SO4、、NH4NO3、、AlCl3、、MgCl2、、FeSO4、、Fe(NO3)3、、AgNO3、、CuCl2九种溶液九种溶液①①NaHSO4、、KNO3、、Na2CO3三种溶液三种溶液石蕊试液石蕊试液Ba(OH)2溶液溶液21上课资料 ③③不许用外加试剂鉴别不许用外加试剂鉴别（（1）如果鉴别的几种溶液之一有明显的外观特征，可）如果鉴别的几种溶液之一有明显的外观特征，可先将其鉴别出来，并以它为试剂鉴别出另一种，再用先将其鉴别出来，并以它为试剂鉴别出另一种，再用该种试剂鉴别其它，以此类推。

该种试剂鉴别其它，以此类推特征现象法特征现象法例：不另用其它试剂鉴别下列七种溶液：例：不另用其它试剂鉴别下列七种溶液：NaBrNaBr、、CuClCuCl2 2、、AgNOAgNO3 3、、H H2 2S S、、NaOHNaOH、、HClHCl、、NaNONaNO3 3（（2）如果鉴别的溶液没有特殊的外观特征，可采用）如果鉴别的溶液没有特殊的外观特征，可采用两两相混合两两相混合, 将现象列表据现象不同鉴别之将现象列表据现象不同鉴别之两两混合法两两混合法 不另用其它试剂鉴别不另用其它试剂鉴别NaNa2 2COCO3 3、、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、、NaNa2 2SOSO4 4、、HCl HCl 四种溶液四种溶液22上课资料（（3）如果要鉴别的物质只有两种，且相互滴加时有不同）如果要鉴别的物质只有两种，且相互滴加时有不同的反应现象，可用互滴法鉴别的反应现象，可用互滴法鉴别如：如：①①AlClAlCl3 3、、NaOHNaOH；； ② ②NaAlONaAlO2 2、、H H2 2SOSO4 4; ;③Na③Na2 2COCO3 3、、HClHCl；；④ H④ H3 3POPO4 4、、Ca(OH)Ca(OH)2 2；；（（4）如果要鉴别的物质热稳定性和受热分解的产物及）如果要鉴别的物质热稳定性和受热分解的产物及现象不同，可采用加热鉴别的方法现象不同，可采用加热鉴别的方法例：不另用其它试剂鉴别：例：不另用其它试剂鉴别：NHNH4 4ClCl、、NHNH4 4HCOHCO3 3、、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2、、CaSOCaSO4 4、、AgNOAgNO3 3五种晶体。

五种晶体23上课资料练习练习1.下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是　　　　　　A.CaCl2，，AlCl3，，Na2SO4，，H2SO4 　　　　 B.Na2S2O3，，Na2CO3，，AgNO3，，NaAlO2 　　　　C.K2SO4，，Na2SO4，，NaCl，，NH4Cl 　　　　C练习练习2.下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是　　　　　　A. BaCl2，，AlCl3，，Na2SO4，，H2SO4 　　　　 B.HCl，，NaOH，，K2SO4，，NaHCO3　　　　　　　　 C.NaAlO2，，KHCO3，，NaCl，，NaHSO4 　　　　D.NaOH，，FeCl3，，MgCl2，，K2SO4C、、D24上课资料练习练习3.3. 现有：现有：K K2 2S,NaS,Na2 2S S2 2O O3 3,NaHSO,NaHSO3 3,K,K2 2COCO3 3,Pb(CH,Pb(CH3 3COO)COO)2 2,AgNO,AgNO3 3, ,盐酸盐酸, ,氨水等氨水等8 8种溶种溶液液, ,下列鉴别方案最好的是下列鉴别方案最好的是 A.A.要使用要使用3 3种其它试剂即可鉴别种其它试剂即可鉴别 B.B.要使用要使用1 1种其它试剂即可鉴别种其它试剂即可鉴别 C.C.要使用要使用2 2种其它试剂即可鉴别种其它试剂即可鉴别 D.D.不另取其它试剂即可鉴别不另取其它试剂即可鉴别D25上课资料 ( (八八) )物质的推断物质的推断　　推断是通过已知实验事实（现象），根据性　　推断是通过已知实验事实（现象），根据性质分析推断出物质的组成、结构或名称。

质分析推断出物质的组成、结构或名称解题时注意：解题时注意： ①①审明题意、明确范围，注意题中所给的限制条件审明题意、明确范围，注意题中所给的限制条件②②利利用用推推理理法法紧紧扣扣实实验验现现象象，，结结论论要要明明确确，，对对“肯肯定定　　存存在在”，，“不不存存在在”、、“可可能能存存在在”三三种种情情况况都都要要有有明明　　确确的的结结论论，，应应特特别别注注意意的的是是当当得得出出明明确确的的肯肯定定结结论　后，因不能共存而得出的否定的结果论　后，因不能共存而得出的否定的结果③③要注意数据对推断结论的影响．要注意数据对推断结论的影响．26上课资料•未知物的检验就是利用物质（或离子）未知物的检验就是利用物质（或离子）的检验方法（特征反应），的检验方法（特征反应），根据实验现根据实验现象检验象检验、推断、推断未知物是未知物是（或含有）什么，（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么或可能是（或可能含有）什么•未知物检验常见类型：未知物检验常见类型： 1、阳离子检验、阳离子检验 2、阴离子检验、阴离子检验 3、阴阳离子混合的检验、阴阳离子混合的检验未知物的检验和推断27上课资料练练习习4.有有一一化化合合物物X，，含含有有下下列列阳阳离离于于和和阴阴离离子子中中的的各各一一种种：：K＋＋、、Fe3+、、Cu2+、、NH4+、、HCO3－－、、SO32－－、、NO3－－、、Cl一一，，对对X进进行行如如下下实实验验：：①①将将固固体体X高高温温灼灼热热，，不不起起反反应应，，②②将将固固体体X加加入入水水中中．．溶溶解解得得无无色色溶溶液液，，③③在在X溶溶液液中中加加入入盐盐酸酸，，无无气气体体放放出出。

根根据据上上述述实实验验现现象象推推断断X是是哪哪种种化合物？化合物？KClKCl ( (八八) )物质的推断物质的推断28上课资料混合溶液中离子的推断（检出）混合溶液中离子的推断（检出）有一瓶澄清透明溶液，可能含有有一瓶澄清透明溶液，可能含有Al3+、、 NH4+、、SO42－－、、CO32－－、、C1－－中的几种中的几种实验步骤和现象：实验步骤和现象： (1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取少量溶液，用稀硝酸酸化后，滴加氯化钡溶液，产取少量溶液，用稀硝酸酸化后，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加氯化钡至不再产生沉淀未知；生白色沉淀，滴加氯化钡至不再产生沉淀未知； (3) 将将(2)中的沉淀静置，取上层清液，加入硝酸银溶液，中的沉淀静置，取上层清液，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；生成白色沉淀； (4) 另取部分溶液，逐滴加入另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，在滴加溶液至过量，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀全部溶解过程先看到生成沉淀，随之沉淀全部溶解检出检出推断推断检出检出推断推断检出检出推断推断检出检出推断推断H+无无CO32－－SO42－－有有SO42－－、、C1－－无法推断无法推断C1－－Al3+有有Al3+29上课资料实验方案的反思和修正实验方案的反思和修正上述实验方案无法确定上述实验方案无法确定NH4+、、C1－－是否存在，该是否存在，该实验方案存在缺陷，在实验操作和现象推理过程实验方案存在缺陷，在实验操作和现象推理过程中，如发现实验步骤和所加试剂有问题，要及时中，如发现实验步骤和所加试剂有问题，要及时修正，直到得到检验的结果修正，直到得到检验的结果30上课资料练习练习5.有六瓶白色固体，它们分别为有六瓶白色固体，它们分别为 Al2O3、、NaNO3、、Ba(OH)2 、、 MgCl2、、(NH4)2SO4、无水、无水CuSO4 ，现仅用蒸镏水对它们做，现仅用蒸镏水对它们做 出检别，根据以下实验步骤，在空内填入须加入的试剂，填出检别，根据以下实验步骤，在空内填入须加入的试剂，填 写出检出物质时，须与实验现象上下对应写出检出物质时，须与实验现象上下对应 (1)待检物待检物 + ( ) 检出物质检出物质 实验现象实验现象 (2)待检物待检物 + ( ) 检出物质检出物质 实验现象实验现象 (3)待检物待检物 + ( ) 检出物质检出物质 实验现象实验现象 水水 Al2O3 CuSO4不溶于水不溶于水 蓝色溶液蓝色溶液CuSO4Ba(OH)2蓝色沉淀蓝色沉淀Ba(OH)2MgCl2 (NH4)2SO4 NaNO3白色沉淀白色沉淀剌激性气体剌激性气体无明显现象无明显现象31上课资料练习练习6.在某溶液中，可能含有下列离子：在某溶液中，可能含有下列离子： Ba 2+ 、、Fe3+、、Ag+、、Al3+，请设计实验检验溶液中存在或，请设计实验检验溶液中存在或可能存在的离子。

可能存在的离子分析：从颜色分析有Fe3+，又Ag+干扰其他离子的检验，先检验Ag+，再除去Ag+排除干扰，又Ba 2+ 、Al3+互不干扰，取上层清液加Na2SO4溶液检验Ba 2+ ，加NaOH至过量取上层清液滴加盐酸检验Al3+待测溶液足量NaCl溶液溶液白色沉淀Na2SO4白色沉淀溶液过量NaOH溶液红褐色沉淀部分沉淀溶解观察有Fe3+是否共存滴加盐酸白色沉淀32上课资料练习练习7.某未知溶液中可能含有下列离子：某未知溶液中可能含有下列离子：SO42-、、CO32-、、Cl-、、SiO32-，请设计实验检验请设计实验检验分析：检验SO42-、 Cl-均受到CO32- 的干扰，所以先检验CO32- 、SiO32-再除去，又SO42-干扰Cl-的检验先检验SO42-最后检验Cl-具体步骤：取少量溶液加过量过量稀硝酸如果有气体生成的说明有CO32- ，有白色沉淀生成的说明有SiO32-，反之没有取反应后溶液加足量的硝酸钡，如果有白色沉淀现象说明有SO42-，再取以上反应后溶液加AgNO3，有白色沉淀现象说明有Cl-33上课资料练习练习8.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：列离子： K+、、 NH4+、、 Fe3+、、Ba2+、、 Al3+、、 SO42-、、 HCO3-、、 Cl- ，试设计实验，检验溶液中存在或可能，试设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。

存在的离子分析：初步判断有Fe3+ ，无HCO3- ， 又Ba2+、 SO42-是不能共存的，再分别取少量原溶液进行检验有无 NH4+、K+、Al3+、 Ba2+、 SO42-、 Cl- 实验设计 ：1、先用焰色反应检验K+的存在；2、 加硝酸钡溶液检验 SO42-的存在，有SO42-则溶液中无 Ba2+ ，如果无SO42- ，则需取原溶液加稀硫酸检验Ba2+ ；3、检验Cl- 的存在要先除去SO42- 再加硝酸银溶液检验；4、用氢氧化钠溶液检验Al3+的存在 ；5、用浓碱加热检验NH4+的存在34上课资料1、未知物检验的一般步骤：利用离子或物质的特征反应，检验步骤与离子检验的步骤基本相似小结2、未知物检验注意事项：（1）离子间的共存问题；（2）离子间的干扰问题；（3）所加试剂在何种情况下必须是过量的；（4）语言叙述要准确外观观察准备溶液进行检验可能含有的离子进行分析35上课资料练练习习9.有有A A、、B B、、C C、、D D、、E E、、F F六六瓶瓶未未知知溶溶液液，，它它们们分分别别是是硫硫酸酸镁镁、、氯氯化化钡钡、、碳碳酸酸铵铵、、硝硝酸酸银银、、氢氢溴溴酸酸、、氢氢氧氧化化钠钠。

为为了了鉴鉴别别，，各各取取少少许许溶溶液液进进行行两两两两混混和和，，结结果果如如下下图图表表：：表表中中“↓↓”表表示示有有沉沉淀淀或或微微溶溶物物质质生生成成，，“↑↑”表表示示有有气气体体生生成成，，“—”表表示示观观察不到明显现象由此可判断：察不到明显现象由此可判断：A A是是 B B是是 C C是是 ，，D D是是 E E是是 F F是是 A↑B↓↓C↓－↓D↑－－－E↓↓↓↓↓F(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 NaOH MgSO NaOH MgSO4 4 BaClBaCl2 2 HBr AgNO HBr AgNO3 336上课资料【【解析解析】】 根据物质进行两两混合的现象分析，本题的根据物质进行两两混合的现象分析，本题的突破口是：突破口是：①①F F与其它物质混合都产生沉淀，由与其它物质混合都产生沉淀，由此知此知F F是是AgNOAgNO3 3；；②②A A能与其它物质混合，产生两种能与其它物质混合，产生两种气体和三种沉淀；而能产生气体的只有气体和三种沉淀；而能产生气体的只有(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3，由此知，由此知A A是是(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3，从而也限定了，从而也限定了B B、、E E的范的范围是围是HBrHBr或或NaOHNaOH中的一种；再根据：中的一种；再根据：B B能与能与(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3产生气体的同时，也能与产生气体的同时，也能与C C反应产生沉反应产生沉淀，又能与淀，又能与F F产生沉淀，所以，产生沉淀，所以，B B是是NaOHNaOH，，E E是是HBrHBr，同时确定，同时确定C C是是MgSOMgSO4 4，余者为，余者为BaClBaCl2 2。

37上课资料练练习习10.通通过过分分别别加加入入AgNO3、、Ba(NO3)2、、Mg(NO3)2三三种种试试剂剂，，使使某某溶溶液液中中的的Cl-、、OH-、、CO32-先先后后沉沉淀淀出出来来，，逐逐一一加加以以分分离离，，则则加加入入三种试剂的顺序是三种试剂的顺序是( ) AAgNO3,Ba(NO3)2,Mg(NO3)2 BMg(NO3)2,Ba(NO3)2,AgNO3 CBa(NO3)2,AgNO3,Mg(NO3)2 DBa(NO3)2,Mg(NO3)2,AgNO3【【解析解析】】 本本题题要要求求分分别别使使Cl-、、OH-、、CO32-逐逐一一沉沉淀淀而而分分离离若若先先加加AgNO3试试剂剂，，则则会会使使三三种种离离子子均均沉沉淀淀出出来来；；若若先先加加 Ba(NO3)2试试 剂剂 ，， 则则 只只 有有 CO32-沉沉 淀淀 出出 来来 ；； 若若 先先 加加Mg(NO3)2试试剂剂，，则则OH-、、CO32- 将将被被沉沉淀淀出出来来因因此此正正确确的的顺序为顺序为Ba(NO3)2，，Mg(NO3)2，，AgNO3。

D38上课资料练练习习11.现现有有一一瓶瓶物物质质甲甲和和乙乙的的混混和和物物，，已已知知甲甲和和乙乙的的某些性质如下：某些性质如下：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )( ) A A 萃取法萃取法 B B 升华法升华法 C C 分馏法分馏法 D D 分液法分液法物质物质分子式分子式熔点熔点(℃)(℃)沸点沸点(℃)(℃)密度密度(g/cm(g/cm3 3) )水中溶水中溶解性解性甲甲C C3 3H H6 6O O2 2-98-9857.557.50.930.93可溶可溶乙乙C C4 4H H8 8O O2 2-84-8477770.900.90可溶可溶【【解析解析】】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案升华法显然不行，因为甲、综合分析后选出最佳方案升华法显然不行，因为甲、乙两物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行；乙两物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行；故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

C39上课资料练练习习12.某某K K2 2COCO3 3样样品品中中含含有有NaNa2 2COCO3 3、、KNOKNO3 3和和Ba(NOBa(NO3 3) )2 2三三种种杂杂质质中中的的一一种种或或二二种种现现将将13.8g13.8g样样品品加加入入足足量量水水，，样样品品全全部部溶溶解解再再加加入入过过量量的的CaClCaCl2 2溶溶液液，，得得到到9g9g沉沉淀淀对对样样品品所所含含杂杂质质的的正正确确判判断是断是( )( ) A A肯定有肯定有KNOKNO3 3 B B肯定有肯定有KNOKNO3 3，可能还含有，可能还含有NaNa2 2COCO3 3 C C肯定没有肯定没有Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,可能有可能有KNOKNO3 3 D D肯定没有肯定没有NaNa2 2COCO3 3和和Ba(NOBa(NO3 3) )2 2【【解析解析】】 因因样样品品可可全全部部溶溶于于水水，，所所以以肯肯定定无无Ba(NOBa(NO3 3) )2 2; ;若若13.8g13.8g样样品品全全部部是是K K2 2COCO3 3, ,则则其其溶溶解解后后加加入入足足量量CaClCaCl2 2可可得得10g10g沉沉淀淀，，实实际际只只得得9g9g，，所所以以固固体体中中CO2-3CO2-3含含量量低低于于K K2 2COCO3 3中中COCO3 32-2-含含量量，，因因为为NaNa2 2COCO3 3中中COCO3 32-2-含含量量高高于于K K2 2COCO3 3, ,所所以以一一定定有有KNOKNO3 3，，同同时时也可能有也可能有NaNa2 2COCO3 3。

AB40上课资料钠（黄色）钠（黄色）钾（紫色）钾（紫色）铜（绿色）铜（绿色）41上课资料。