(通用版)中考化学一轮复习课时10《溶液》练习题（含答案）.doc

课时10　溶液基础巩固1．(成都改编)下列说法正确的是(　　)A．植物油加入水可得溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．用洗洁精去油污是乳化作用D．用水鉴别NaCl、KCl、NaOH三种固体2．使80 ℃的氯化钾饱和溶液冷却到20 ℃，对可能发生的变化说法正确的是(　　)A．溶液质量增加 B．溶液中溶质的溶解度减小C．溶液中溶质的质量分数不变D．溶液变成不饱和溶液3．(青岛改编)下列有关溶液的说法中，错误的是(　　)A．氯化钾溶液是无色透明的，则氯化铜溶液也是无色透明的B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小4．(哈尔滨)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)A．t2 ℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1 ℃时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数5．(孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是(　　)A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液6．海水中的溶质主要是氯化钠，此外还含有氯化钙、氯化镁等氯化钙和氯化镁的溶解度如下表，下列说法正确的是(　　)温度/℃10203040溶解度/g氯化钙65.074.5100 116氯化镁53.854.8 5658A.氯化镁和氯化钙的溶解度都随着温度的升高而减小B．10 ℃时，将54 g氯化镁溶于46 g水中可配制54%的溶液C．20 ℃时，氯化钙的饱和溶液中溶质的质量分数为74.5%D．40 ℃时，氯化钙和氯化镁的饱和溶液冷却至10 ℃都有结晶现象7．(福建改编)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶811)“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有____________________2)某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.01%)。

8．(枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：　　　 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示　　　氢氧化钠碳酸钠20 ℃40 ℃20 ℃40 ℃水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶(1)上述图像表示________________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是____________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________ ________________能力提升9．(湘潭改编)下列关于溶液的说法错误的是(　　)A．溶液由溶质和溶剂组成，溶液中的溶质可以是一种或多种B．欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体C．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b的质量不一定相等10．(安徽)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。

如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(　　)A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D．450 ℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 11．(呼和浩特)小明要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是(　　)①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g　②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸　③选用200 mL量筒量取所需水的体积　④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶　⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤12．(六盘水)如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是(　　)A．t1℃ 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20% B．P点表示：t2 ℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C．t2 ℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞cD．70 g a的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15 g13．(玉林改编)下列图像与对应选项关系合理的是(　　)　　　　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　DA．向一定量水中加入氢氧化钠固体B．一定温度下，向一定量水中加入氯化钠C．向某温度时一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D．一定温度下向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙14．(成都)根据下表信息，相关说法正确的是(　　)温度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110 A.20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0B．40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C．40 ℃时，向100g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 gD．60 ℃时降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO315．(无锡)根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　　)A．50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．60 ℃时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入到50 g水中，充分搅拌，降温至10 ℃，剩余晶体的质量氯化钾多C．70 ℃时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2 D．80 ℃时，100 g氯化钾饱和溶液中含有50 g氯化钾16．(邵阳改编)某同学配制75 g 10%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(提示：天平称量1 g以下使用游码)(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠__________g。

2)认真观察，改正图中的错误操作______________________________若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%3)准确读取量筒内液体体积的方法是___________________________4)改正操作后，继续实验溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质质量分数会__________(填“增大”或“减小”或“不变”)5)实验室用40 g 25%的氯化钠溶液加水__________g可稀释成10%的氯化钠溶液强化培优17．(聊城改编)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质中溶解度随着温度升高而减小的是__________2)物质a、b的溶解度相等的温度是__________3)t1℃时，将180 g c的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g4)t3℃时，分别将等质量的a、b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是________(填字母序号)A．a＞b　　　　　　　　　　 B．a＝bC．a＜b　　　　　　　　　　 D．不能确定(5)取固体a进行如图2实验，属于饱和溶液的是_________，溶质质量分数最大的是_________，烧杯C中析出晶体的质量为________g。

18．(长春改编)根据下表数据，回答下列问题温度/℃102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0KNO320.931.645.853.985.5110138160202(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是__________2)20 ℃时，100 g水中最多只能溶解KNO3________________g，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是________________之间3)30 ℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为__________4)将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 ℃的水中完全溶解，再降温至20 ℃，析出晶体的化学式为______________，析出晶体的质量为__________g19．(大庆改编)已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________(填“A”“B”或“C”)2)若A的饱和溶液中含有少量的C，提纯A的方法为__________结晶，过滤3)P点表示的含义为_________________________________________________。

4)将t1 ℃时B、C的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为__________5)t3℃时，分别用200 g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为__________6)向图2所示试管中滴入2 mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为__________(填“A”“B”或“C”)课时10　溶液1．C　2.B　3.A　4.D　5.B　6.D 7．(1)氢氧化钠、尿素　(2)7.95%8．(1)氢氧化钠　(2)大于　(3)酒精　出现浑浊 9．B　10.C　11.B　12.A　13.D　14.C 　15.C16．(1)广口瓶　7.5 (2)称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘　小于(3)视线与液体凹液面的最低处相平　(4)不变　(5)6017．(1)c　(2)t2 ℃　(3)120　(4)A　(5)AC　B　7【解析】(3)设需加水的质量为x，则×100%×180 g＝10%×(180 g＋x)，解得x＝120 g4)a的溶解度随温度。