四川省泸州市泸县二中2025学年化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析.doc

四川省泸州市泸县二中2025学年化学高二第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚A．①③⑤⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥2、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变3、常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中：c(Y-)>c(HY)C．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和4、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（   ）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品5、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A．盐酸 B．硝酸 C．蒸馏水 D．烧碱溶液6、下列离子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3- D．Na+、H+、ClO-、SO32-7、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为　(　　)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶28、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是A．与氢气反应生成乙烷 B．与氧气反应生成二氧化碳和水C．与溴水反应使之褪色 D．与水反应生成乙醇9、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）A．H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B．H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4C．H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D．NaOH H2CO3 NaCl CO210、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / molC—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / molC．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol11、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠12、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-113、如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD．乙池中的氧化产物为SO42-14、CH4分子的形状是A．正五边形 B．正方形 C．正四面体 D．四棱柱15、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A．铝盐用作净水剂 B．NaCl用作调味品C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D．用TiCl4制备纳米材料TiO216、下列说法正确的是（   ）A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。

回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________E的结构简式为_______________________________已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可表示为： )有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式 ____________________________（任写两种即可）18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： 回答下列问题： A的化学名称是________________B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

D的结构简式为________________Y中含氧官能团的名称为________________E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2写出3种符合上述条件的X的结构简式________________19、 “中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL） C．量筒（50mL） D．锥形瓶 E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。

计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）20、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液根据V1、V2和c可求得c(I2)上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）A．方案可行能准确测定溶液中的c (12)B．不可行因为I一能与Na2S203发生反应C．不可行只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。

回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）试指出该操作中应注意的事项为____任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）21、已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡①不能够说明该反应已达到平衡的是：________A．恒温下，容器内的压强不再变化 B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，D的体积分数保持不变 D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。