溶解平衡ppt课件.ppt

3. 1溶解平衡溶解平衡 1;.扩散过程：物理过程，吸收热量受水分子作用扩散）扩散过程：物理过程，吸收热量受水分子作用扩散）溶解的两个过程溶解的两个过程若两者接近，则热效应不明显，若两者接近，则热效应不明显，水合过程：化学过程，放出热量与水分子结合形成水合过程：化学过程，放出热量与水分子结合形成 水合分子或离子）水合分子或离子）吸吸热热放放热热热效应热效应:如如NH4NO3NaOH如如NaCl溶解过程的回顾溶解过程的回顾 2;.1、溶解和结晶的关系：、溶解和结晶的关系： 结晶和溶解是相反的两个过程，在一定条件下恰恰是同时进行的两个过程，因而是一个可结晶和溶解是相反的两个过程，在一定条件下恰恰是同时进行的两个过程，因而是一个可逆过程，通常可用下式表示：逆过程，通常可用下式表示： 固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质溶解溶解结晶结晶 NaCl(s) Na+ + Cl-一、溶解过程中的动态平衡一、溶解过程中的动态平衡 溶解溶解结晶结晶3;.v溶解溶解 和和 v结晶结晶固体溶质固体溶质溶液状态溶液状态v溶解溶解 > v结晶结晶v溶解溶解 < v结晶结晶 v溶解溶解 = v结晶结晶逐渐增加逐渐增加饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不断溶解不断溶解不再减少不再减少饱和溶液饱和溶液(溶解平衡状态溶解平衡状态)固体溶质固体溶质NaCl(s)溶液中的溶质溶液中的溶质（（Na+ 和和 Cl-））≠0溶解溶解结晶结晶4;.2、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立c. 在形成饱和溶液之后：在形成饱和溶液之后： v(溶解溶解) = v(结晶结晶) ≠0v(溶解溶解)v(结晶结晶)t tvv(溶解溶解) = v(结晶结晶)溶解平衡状态溶解平衡状态a. 未形成饱和溶液之前：未形成饱和溶液之前： v(溶解溶解) v(结晶结晶) b. 溶解过程中溶解过程中: v(溶解溶解) v(结晶结晶)减小减小增大增大﹥ 5;.P46当溶解的当溶解的速率等于结晶的速率时速率等于结晶的速率时，固体溶质不再增加，也不再减少，就达到了溶解平衡。

固体溶质不再增加，也不再减少，就达到了溶解平衡3、溶解平衡状态、溶解平衡状态4、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变溶解和结晶速率相等溶解和结晶速率相等溶解平衡可移动溶解平衡可移动6;. 在硫酸铜的饱和溶液中加入一块不规则的硫酸铜晶体，数天后，发现硫酸铜在硫酸铜的饱和溶液中加入一块不规则的硫酸铜晶体，数天后，发现硫酸铜晶体变成规则的几何外型，但质量不变，这一现象说明固体溶解平衡是一个动态平衡晶体变成规则的几何外型，但质量不变，这一现象说明固体溶解平衡是一个动态平衡讨论：讨论：P471、怎样用实验的方法来证明溶解平衡是一个、怎样用实验的方法来证明溶解平衡是一个 动态平衡？动态平衡？7;.一定温度下，在饱和一定温度下，在饱和CuSO4溶液中加入溶液中加入一定量无水一定量无水CuSO4 ，一段时间后，一段时间后:溶液总质量溶液总质量_______(增加、减少或不变增加、减少或不变)，，固体质量固体质量_________(增加、减少或不变增加、减少或不变)加入的固体颜色从加入的固体颜色从_____色变为色变为____色减少减少增加增加白白蓝蓝[Cu2＋＋]浓度浓度______ (增加、减少或不变增加、减少或不变)不变不变8;.2、怎样用平衡理论解释碳酸钙和盐酸反应生、怎样用平衡理论解释碳酸钙和盐酸反应生 成二氧化碳？成二氧化碳？3、难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡，、难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡， 怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少 量的量的Ag+和和Cl-？？9;.同离子效应：同离子效应： 向平衡体系中加入相同的离子，平衡向结晶的方向移动。

向平衡体系中加入相同的离子，平衡向结晶的方向移动外因外因——温度、浓度温度、浓度5.影响因素：影响因素： （（1）固体物质溶解平衡）固体物质溶解平衡内因内因—不同物质受自身结构影响，在水中的溶解度差别很大不同物质受自身结构影响，在水中的溶解度差别很大10;.思考：思考：Ag2SO4溶于水达到溶解平衡，改变下列溶于水达到溶解平衡，改变下列 条件中的一个，平衡向哪个方向移动？条件中的一个，平衡向哪个方向移动？ ① ①升温升温 ②②再加再加Ag2SO4 ③③加入加入AgNO3 ④④加入加入BaCl2 ⑤⑤加压加压 Ag2SO4(s) 2Ag++SO42－－ 答：答：①①向右向右 ②②不移动不移动 ③③向左向左 ④④向右向右 ⑤⑤不变不变 正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液的溶液称为饱和溶液11;.1、将足量、将足量AgCl分别溶于分别溶于①①水中水中 ②②10mL 0.1mol/L NaCl溶液溶液 ③③5mL 0.1mol/l的的MgCl2溶液中，溶液中， 比较比较Ag+物质的量大小？物质的量大小？ 练练 习习答案：答案：①① >②②> ③③12;.定义：一定温度下，定义：一定温度下，1.01×105Pa，，1体积水中体积水中 达到饱和时，所溶解的气体的体积数。

达到饱和时，所溶解的气体的体积数 ★★常见气体常温常压下的溶解度：常见气体常温常压下的溶解度：　　CO2: 1 　　　　 Cl2: 2 　　　　 　　 H2S: 2.6 　　SO2: 40 　　 HCl: 500 　　　　 NH3: 700 （（2）气体溶解度）气体溶解度影响因素：影响因素： 温度温度——T T升高，溶解度减小升高，溶解度减小压强压强——P P增大，溶解度增大增大，溶解度增大 13;.利用所学知识解释下列现象？利用所学知识解释下列现象？1 1、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？2 2、闷热的夏天，鱼为何常浮到水面上来呼吸？、闷热的夏天，鱼为何常浮到水面上来呼吸？温度升高，气体的溶解度减小温度升高，气体的溶解度减小温度高，气压低，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了温度高，气压低，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了 思考题14;.龋齿和含氟牙膏龋齿和含氟牙膏（（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式Ca5（（PO4））3OH羟基磷酸钙羟基磷酸钙（（2）存在的溶解平衡）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2++3PO43- +OH-6.溶解平衡的应用溶解平衡的应用（（3）吃糖为何会出现龋齿？）吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡理论沉淀溶解平衡理论提示提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸酸15;.（（4）含氟牙膏的使用）含氟牙膏的使用5Ca2+ + 3PO43- + F- →→ Ca5(PO4)3F氟氟磷酸钙更能抵抗酸的侵蚀，磷酸钙更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活 在水中含氟量较高的地区的人，不在水中含氟量较高的地区的人，不 宜使用含氟牙膏。

宜使用含氟牙膏16;.CaCO3 Ca2+ + CO32-+2HCO3-H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成：17;.。