高中化学《分散系及其分类》优秀教案.docx

〔人教版必修1〕第二章《化学物质及其变化》教学设计第一节物质的分类〔第二课时：分散系及其分类〕课题：2.1.2分散系及其分类课时 1 授课班级教材分析“分散系及其分类〃是“物质的分类〃内容的延续，其核心是通过学习“分散系以及胶体性质〃来 构建和完善物质的分类观，为以后研究物质世界提供行之有效的方法本节内容在掌握了三种分散 系的划分的根底上，进一步学习区别这三种分散系的方法；在掌握了胶体这一新的概念的根底上， 进一步学习胶体的重要性质——丁达尔效应；通过得出“胶体的结构决定其具有丁达尔效应〃的结 论启发学生在后续的学习中应用“结构决定性质〃这一重要化学学习方法，从而为化学必修课程的 学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的根底本节课对于开展学生的科学素养，引导学生 有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用因此，本节在全书中占有特殊 的地位，是整个高中化学的教学重点之一节本知识通过实验对胶体与溶液、浊液的探究，得出胶体的重要性质——丁达尔效应；对于胶体这 局部内容，教科书只介绍了丁达尔效应，渗析、电泳现象和胶体的介稳性也只是在“科学视野〃栏 目中点到为止，因此胶体的这些性质不需作为教学重点。

学 情 分 析通过本节教材第一节课时的学习初步掌握了简单分类方法及其应用知道溶液和浊液属于混合 物，但还没从分散系的角度对混合物进行分类胶体知识与学生以前学习的知识有所不同，这对学 生而言是一个较为陌生的领域，但其形成原理学生在已经有所接触1. 通过阅读观察、阅读归纳、思考交流，进一步认识分散系、分散质和分散剂，能从宏 观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系知识与 技能目过程与2. 通过阅读填空、分组实验、讨论交流，学会Fe COHKM体的制备方法能基于证据对3分散系的组成、变化提出可能的假设，建立关于胶体的制备、性质并应用于解决相关应用 的思维模型3. 通过观察归纳、实验探究、归纳小结，认识丁达尔效应，知道鉴别溶液、胶体、浊液 的方法用实验、观察等方法获取信息，联系生活中的实例，利用物质的分类思想和比拟的方法，方法对所获取信息进行加工、归纳、整理、总结得出新的知识情感态 度价值 观通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生积极参与交流、讨论的学习习惯和仔 细观察、认真思考、积极讨论的探究精神教学重点分散系的分类方法与鉴别、胶体的制备教学难点Fe(OH) 3等胶体的制备。

教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】同学们，早餐吃过豆浆油条吧？有时候我们经常在豆浆里放入大量的糖，使得豆浆依然 像牛奶一样纯白甜蜜，但是如果我们在豆浆里参加食盐和酱油，你会发现豆浆很快会凝成白花花 的豆花，这是为什么呢？阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你又会看到什么景象呢？〔展示图 片〕在阳光灿烂的清晨，我们会看到阳光透过树林，形成一道道光亮的光柱，非常的美丽！【过渡】这些自然现象是怎样产生的？这一节课我们就探讨这方面的有关知识板书】二、分散系及其分类【板书】活动一、分散系及其分类【思考】通过预习，你是如何理解分散系的？分散系是由哪两局部组成的呢？【交流】分散系：一种〔或几种〕物质以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物分散系由 分散质和分散剂组成讲解】分散系就是，把一种〔或多种〕物质 分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系， 叫做分散系而分散系由两局部组成，分散质和分散剂；分散质是被分散的物质，分散剂是容纳 分散质的物质比方，NaCl溶液为分散系，其分散质为NaCl，分散剂为水过渡】从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种分散系？【讲解】物质的状态有三种，固、液、气分散剂和分散剂的状态都可以为固、液、气那么也就是说，当分散剂为气体时，它的分散剂可以为固、液、气，组成的分散系共三种。

同理，当分散剂为液体或固体时，根据分散剂状态，也可以分别组成三种分散系那么，也就是说，以 分散质和分散剂的状态为依据时，分散系一共有九种过渡】那么，这九种分散系对应的实例有哪些？【PPT演示】分散质状态分散剂状态实例气气空气液气云、雾固气烟气液泡沫液液牛奶、豆浆固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠〔包含水的碳酸钙〕固固有色玻璃、合金【讨论】分散系一共有九种，而当分散剂为水〔或者其他液体〕时，按分散质粒子直径大小，分 散系如何分类？【交流】分为以下三种：当分散质粒子直径＜1 nm的分散系为溶液；分散质粒子直径在1~100 nm 之间的分散系称为胶体；分散质粒子直径＞100 nm的为浊液，而浊液又分为悬浊液和乳浊液，二 者的区别在于，悬浊液是直径＞100 nm的固体小颗粒分散在液体中，比方说泥水，乳浊液则是直 径大于100 nm的小液滴分散在液体中，比方油水混合物、牛奶思考】根据以上分析，三种分散系的本质区别是什么？【交流】分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同典例1】以下分散系中，分散质微粒直径最大的是()A. 新制氢氧化铜悬浊液 B.淀粉溶液C.漠的四氯化碳溶液 D.豆浆【答案】A【解析】A为浊液，B、D为胶体，C为溶液，答案选A。

典例2】根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城经常出现大雾天气，致使高速公路关 闭，航班停飞雾属于以下分散系中的()A. 溶液 B.悬浊液C.乳浊液 D.胶体【答案】D【解析】雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1〜100 nm之间，所以雾属于胶 体过渡】对于胶体的分类，可以根据分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶比方，雾、烟、 云都分散在大气当中，所以是气溶胶；烟水晶、有色玻璃是存在有色物质的混合物，所以是固溶 胶；而液溶胶主要就有鸡蛋清、豆浆、果冻等板书】活动二、Fe〔OH〕胶体的制备3【实验探究】Fe(OH)3胶体的制备【实验】步骤：取一烧杯，参加25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1〜2 mL继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体描述】实验现象：液体由黄色变成红褐色，且澄清透明实验结论】原理：FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3〔胶体〕+3HCl【讨论】制备Fe〔OH〕.胶体的实验中应该注意哪些问题？能否直接用饱和FeCL溶液与NaOH溶液反响制备Fe〔OH〕3胶体交流】〔1〕饱和FeCl3溶液 〔2〕沸水 〔3〕不能用玻璃棒搅拌和长时间煮沸 〔4〕不能用NaOH溶液【实验探究】继续加热Fe〔OH〕3胶体或参加盐酸或氢氧化钠溶液，观察有何现象？【交流】继续加热Fe〔OH〕3胶体或参加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀且不再溶解，当参加盐 酸时先生成红褐色沉淀后溶解。

典例1】1.以下关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是（）A. 将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸B. 将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌C. 将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中D. 在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色【答案】D【解析】制备氢氧化铁胶体时，假设选用自来水、氢氧化钠溶液，或用玻璃棒搅拌、长时间加热 等，都会容易产生氢氧化铁沉淀，而不能得到氢氧化铁胶体典例2】将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是（ ）A. 冷水 B.沸水C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液【答案】B【解析】胶体的制取方法有三种：①化学反响法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的 制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制 取过渡】我们知道，分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，怎么证明制得的分散系就是胶 体而非浊液或溶液？从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液，但是至于它是胶体 还是溶液还需通过实验探究板书】活动三：胶体的性质【实验】步骤：分别用激光照射盛CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体和泥水的烧杯，在光束垂直的方向 观察现象。

交流】实验现象:我们可以看到在垂直于光束的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路〃， 而溶液中无光现象，同理浊液也不可能有这种现象思考】为什么只有胶体会出现这样的现象？【交流】当光线照射到胶体粒子上时，有一局部光发生了散射作用，另一局部光透过了胶体，无 数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以 看到一条光亮的“通路〃而溶液中的粒子直径很小，发生很微弱的散射，甚至造成全透射；浊液 中的粒子直径太大，使光全部反射，因而也不会形成光亮的“通路〃强调】那么，也就是说，由于光发生散射形成光亮物通路〃，这种现象只有胶体才会发生，是 胶体特有性质！我们把这种性质叫做“丁达尔现象〃设问】胶体还有哪些性质呢？以前，我们在学习了一个布朗运动的概念，悬浮在水中的小颗粒 作不停地，无秩序地运动，同理，胶体中的胶粒在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、 无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，不会聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，因此胶体还是 比拟稳定的追问】那么同学们，布朗运动也是胶体所特有的性质吗？【交流】不是强调】布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。

思考】大多数胶体中的胶粒都带有电荷，这是因为胶粒具有很大的比外表积，能够吸附阴离子 或阳离子但是，同学请注意，是胶体带电还是胶粒带电？【答复】胶体本身不带电的！【小结】胶粒的带电性有三种情况：a, 金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附阳离子而带正电如Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒b, 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因阴离子而带负电如H2SiO3、As2S3胶粒c, 有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电强调】而正是因为胶粒带电，所以胶体还存在一个性质，就是能发生电泳现象带有电荷的胶 体粒子，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动思考】当我们在一支U型管中均匀装满红褐色的Fe(OH)3胶体，两端各插上电极，接通电源后， 我们会发现，阳极附近的颜色变浅，而阴极附近颜色逐渐加深！这说明了什么呢？【交流】接通电源后，带正电的Fe(OH)3胶粒在外加电场下，向阴极移动强调】这种现象就叫做电泳，可以应用于静电除尘但是对于不带电的胶体，就不会发生这种 现象讨论】我们知道，溶液很稳定，而胶体也是较为稳定!我们能用胶体的哪些性质来解释这一问题？【交流】胶体微粒作布朗运动，不容易发生碰撞是胶体稳定的次要原因。

因为胶粒带同种电荷， 相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这才是胶体介稳定的主要原因讨论】那么，如何破坏胶体的稳定性？用什么方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉 淀从分散剂里析出，使之发生聚沉现象呢？【强调】刚刚，我们说了，由于胶粒带同种电荷，互相排斥是胶体稳定的主要原因那么，我们 就要想方法，减弱或消除胶粒的带电性，从而减弱或消除电性排斥作用，增加胶粒碰撞的时机， 从而结合成较大的颗粒而聚沉下来小结】具体的有四种方法：①参加电解质一一电解质电离出的阴阳离子，分别能中和带有正或 带有负电荷胶粒的胶体②参加电性相反的胶粒一破坏胶粒的带电结构③升温——增加碰撞 时机④搅拌 ——增加碰撞时机，并破坏双电层结构。