2022-2023学年安徽省芜湖市普通高中化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为 101℃，170℃分解下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分离苯与溴苯A．A B．B C．C D．D2、下列有关描述不正确的是A．新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气B．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应C．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同D．浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H23、已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。

下列说法正确的是温度/℃7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/LB．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.44、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—B．室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D．由水电离产生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—5、以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液6、下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D7、制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A．加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B．加入过量铜粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C．通入适量SO2气体：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D．加入过量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-8、高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．98g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42-B．100mL 0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAC．32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA10、某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32- ⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。

下列结论正确的是（ ）A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤11、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为0.4NAB．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6NAC．14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2NAD．1L 0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA12、mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积室温下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为()molA．2项 B．3项 C．4项 D．5项13、下列说法正确的是(　　)A．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯B．甲烷、乙烯、NH3和苯在工业上都可通过石油裂解得到C．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于氧化反应D．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A．除去Cl2中含有的少量HCl B．蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体C．制取少量纯净的CO2气体D．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层15、下列实验能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A比较S和Si的非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3向混合液中通入足量的CO2气体C检验某盐是否为铵盐试样 是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色A．A B．B C．C D．D16、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。

某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳17、下列关于电化学知识的说法正确的是(　　)A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀18、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）A． B． C． D．19、某溶液中含有大量下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（ ）A．Na+ B．I- C．S2- D．Cl-20、下列事实不能用元素周期律解释的是A．NaOH的碱性强于Al(OH)3B．Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C．H2O的稳定性强于H2SD．HClO4 的酸性强于HBrO21、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）A．具有同压强、同体积的N2O和CO2 B．具有同温度、同体积的CO和N2C．具有同体积、同密度的SO2和NO2 D．具有同质量、不同密度的O2和O322、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClOB．NaClO（aq）中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSOC．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++ OH— + H+ + SO= BaSO4 ↓+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________（4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_________________。

合成路线常用的表示方法为：）24、（12分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知:i.；ii. (1)A的名称为________________，B含有的官能团是______________________2)②的反应类型是_____________________________3)反应①的化学方程式为____________________________4)反应③的化学方程式为___________________________5)D的结构简式为______________________，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和一COO─的苯的二取代物有____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:1:2:2:1的结构简式为_________ (任写一种）6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线其他试剂任选）_________25、（12分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－现取三份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________。