人教版高中化学新教材选择性必修1--微专题2电解质溶液中粒子间关.pdf

微专题 2 电解质溶液中粒子间关互动探究 关键能力微突破1.明确两大理论，构建思维模型（1）电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离如氨水中：?(NH3?H2O)?(OH-)?(NH4+) 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离如H2S 溶液中： ?(H2S)?(H+)?(HS-)?(S2-) 2）水解理论弱离子的水解是微弱的（相互促进的水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中?(H+) 或碱性溶液中?(OH-) 总是大于水解产生的弱电解质的浓度如NH4Cl 溶液中：?(Cl-)?(NH4+)?(H+)?(NH3?H2O) 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，主要是第一步水解，如Na2CO3溶液中：?(CO32-) ?(HCO3-) ?(H2CO3) 2.把握三种守恒，明确等量关系（1）电荷守恒规律电解质溶液中， 不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数如Na2CO3溶液中存在着 Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-，它们存在如下关系：?(Na+) + ?(H+) = 2?(CO32-) + ?(HCO3-) + ?(OH-) 。

（ 2）物料守恒规律电解质溶液中，虽然某些离子能水解或电离，离子种类增多，但是原子总数是守恒的如Na2CO3溶液中 CO32-能水解，故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系：12?(Na+) = ?(CO32-) + ?(HCO3-) + ?(H2CO3) 3）质子守恒规律水电离产生的 H+和OH-的物质的量总是相等的，在溶液中由水电离出的H+和OH-无论以什么形式存在 如在 Na2CO3溶液中有关系式： ?(OH-) = ?(H+) + ?(HCO3-) + 2?(H2CO3) 3.单一溶液中离子浓度大小的比较（1）氯化铵溶液先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程电离： NH4Cl = NH4+ Cl-、H2O ? H+ OH-水解： NH4+ H2O ? NH3?H2O + H+判断溶液中存在的离子有NH4+、Cl-、H+、OH-再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度：?(Cl-)?(NH4+)?(H+)?(OH-) 2）碳酸钠溶液先分析 Na2CO3溶液中的电离、水解过程电离： Na2CO3= 2?Na+ CO32-、H2O ? H+ OH-。

水解： CO32-+ H2O ? HCO3-+ OH-(主要)、HCO3-+ H2O ? H2CO3+ OH-(次要)溶液中存在的离子有Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+溶液中离子浓度：?(Na+)?(CO32-)?(OH-)?(HCO3-)?(H+) 3）碳酸氢钠溶液分析 NaHCO3溶液中的电离、水解过程电离：NaHCO3= Na+ HCO3-(完全电离)、HCO3-? H+ CO32-、H2O ? H+ OH-(次要) 水解： HCO3-+ H2O ? H2CO3+ OH-溶液中存在的离子有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-由于 HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度，因此溶液中离子浓度：?(Na+)?(HCO3-)?(OH-)?(H+)?(CO32-) 4）亚硫酸氢钠溶液先分析 NaHSO3溶液中的电离、水解过程电离： NaHSO3= Na+ HSO3-(完全电离)、HSO3-? H+ SO32-(次要)、H2O ? H+ OH-水解： HSO3-+ H2O ? H2SO3+ OH-溶液中存在离子有Na+、HSO3-、H+、SO32-、OH-由于 HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，因此溶液中离子浓度：?(Na+)?(HSO3-)?(H+)?(SO32-)?(OH-) 。

4.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析汉T（1）分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1?mol ?L-1NH4Cl 和0.1?mol?L-1的氨水混合溶液中：由于NH3?H2O 的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性，因此溶液中各离子浓度：?(NH4+)?(Cl-)?(OH-)?(H+) 2）分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1?mol ?L-1的HCN 和0.1?mol ?L-1的NaCN 混合溶液中：由于HCN 的电离程度小于CN-的水解程度，导致溶液呈碱性，因此溶液中各离子浓度：?(Na+)?(CN-)?(OH-)?(H+) ，且 ?(HCN)?(Na+) = 0.1?mol ?L-1例 1 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) A.NH4Cl 溶液中： ?(Cl-) = ?(NH4+)?(OH-) = ?(H+)B.Na2SO4溶液中： ?(Na+) + ?(H+) = ?(SO42-) + ?(OH-)C.NaHCO3溶液中： ?(Na+)?(HCO3-)?(CO32-)?(OH-)D.浓度均为 0.1?mol?L-1CH3COOH 与CH3COONa 溶液等体积混合：?(CH3COO-) +?(CH3COOH) = 0.1?mol?L-1答案： D解析： NH4Cl 溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，因此?(OH-)?(H+) ，根据电荷守恒可知 ?(Cl-)?(NH4+)，则溶液中离子浓度的大小关系为?(Cl-)?(NH4+)?(H+)?(OH-) ，故 A 错误；在 Na2SO4溶液中，根据电荷守恒可得：?(Na+) + ?(H+) =2?(SO42-) + ?(OH-) ，故 B 错误； NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则?(CO32-)?(OH-) ，溶液中离子浓度的大小关系为?(Na+)?(HCO3-)?(OH-)?(CO32-) ，故 C 错误；浓度均为0.1?mol ?L-1CH3COOH 与CH3COONa 溶液等体积混合，设两溶液的体积均为1?L ，根据物料守恒可得：?(CH3COO-) + ?(CH3COOH) =1?L0.1?mol?L-1+1?L 0.1?mol?L-12?L= 0.1?mol?L-1故 D 正确。

例 2（2021 山东济宁高二期末）室温下，向20?mL0.10?mol?L-1的CH3COOH 溶液中逐滴加入0.10?mol ?L-1的NaOH 溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数 -lg?水(H+)与所加NaOH 溶液体积关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化） 下列说法错误的是( ) A.?点溶液中： ?(CH3COO-)?(CH3COOH)B.?、?两点溶液： ?点呈中性， ?点呈碱性C.?点溶液中： ?(Na+) + ?(CH3COO-) + ?(CH3COOH) = 0.10?mol ?L-1D.?点溶液中： ?(Na+)?(CH3COO-)?(OH-)?(H+)答案： D解析： ?点时， CH3COOH 与滴加的 NaOH 发生反应， CH3COOH 和CH3COONa 的物质的量相等，但溶液的pH7 ，表明反应后 CH3COOH 部分发生电离，所以?(CH3COO-)?(CH3COOH) ， A 正确c 点时，溶质为 CH3COOH 和CH3COONa ， 且水的电离不受影响，则溶液呈中性；?点时，溶质为 CH3COONa 和NaOH ，二者都呈碱性，所以溶液呈碱性，B正确。

d 点溶液中： ?(Na+) =0.10?mol?L-120?mL10-3L?mL-140?mL10-3L?mL-1= 0.05?mol ?L-1，?(CH3COO-) +?(CH3COOH) =0.10?mol?L-120?mL10-3L?mL-140?mL10-3L?mL-1= 0.05?mol ?L-1，所以 ?(Na+) + ?(CH3COO-) +?(CH3COOH) = 0.10?mol ?L-1， C 正确；f 点，刚反应时溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH ，然后 CH3COO-发生水解， 导致 ?(CH3COO-) 减小、?(OH-) 增大，所以溶液中：?(Na+)?(OH-)?(CH3COO-)?(H+) ，D 错误解题感悟离子浓度大小比较思维建模（1）单一溶液中（2）混合溶液中微训练1.（2021 天津高二段考）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH = 5 的H2S 溶液中， ?(H+) = ?(HS-) = 1 10-5mol ?L-1B.pH = ?的氨水，稀释至10 倍后，其 pH = ?，则 ?= ? + 1C.pH = 2 的H2CO3溶液与 pH = 12 的NaOH 溶液任意比例混合：?(Na+) + ?(H+) =?(OH-) + ?(HCO3-)D.pH 相同的 CH3COONa 、 NaHCO3、 NaClO 三种溶液的 ?(Na+)：答案： D解析： 溶液呈电中性， 存在电荷守恒， 根据电荷守恒得?(H+) = ?(HS-) + 2?(S2-) + ?(OH-) =1 10-5mol ?L-1，故 A 错误。

一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释至 10 倍后溶液中 ?(OH-) 大于原来的110，pH = ?的氨水，稀释至10 倍后，其 pH =? -1 ， 则? + 1 ， 故 B 错误任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得?(Na+) +?(H+) = ?(OH-) + ?(HCO3-) + 2?(CO32-) ，故 C 错误相同的条件下测得CH3COONa 、NaHCO3、 NaClO 三种溶液的 pH 相同，已知酸性：CH3COOHH2CO3HClO ，所以在物质的量浓度相同时其对应的盐的水解程度：NaClONaHCO3CH3COONa ；当三种盐溶液的 pH 相同时， 溶液的物质的量浓度：NaClONaHCO3CH3COONa ，即，?(Na+) 的大小顺序为，故D 正确2.25? 时，在 1.0?L 浓度均为 0.01?mol ?L-1的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得 ?(Na+)?(A-) ，则下列描述不正确的是( ) A.该溶液的 pH7B.HA 为弱酸， A-的水解程度较大C.?(A-) + ?(HA)= 0.04?mol ?L-1D.?(A-) + ?(OH-) = 0.01?mol + ?(H+)答案： C解析：该混合溶液中存在Na+、A-、OH-与H+4 种离子，根据 ?(Na+)?(A-) ，再结合电荷守恒知溶液中?(OH-)?(H+) ，溶液呈碱性，pH7 ，说明 HA 为弱酸，且 A-的水解程度较大， 故 A 项、B 项正确；由物料守恒可知?(A-) + ?(HA)= 0.02?mol ?L-1， C 项错误；因?(Na+) = 0.01?mol ，利用电荷守恒可知，?(A-) + ?(OH-) = 0.01?mol ?L-1+ ?(H+) ，D项正确。

课时评价作业基础达标练1.常温下，将甲酸与NaOH 溶液混合，所得溶液的pH = 7 ，则此溶液中( ) A.?(HCOO-)?(Na+)B.?(HCOO-)?(Na+)C.?(HCOO-) = ?(Na+)D.无法确定 ?(HCOO-) 与?(Na+) 的大小关系答案： C解析：由题意可知， 溶液中存在电荷守恒：?(Na+) + ?(H+) = ?(HCOO-) + ?(OH-) ； 由pH =7 可知： ?(H+) = ?(OH-) ，得出 ?(Na+) = ?(HCOO-) 2.室温下将 pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 ( ) A.?(Cl-)?(NH4+)?(OH-)?(H+)B.?(NH4+)?(Cl-)?(OH-)?(H+)C.?(Cl-) = ?(NH。