山西省长治市黎城职业高级中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析.docx

山西省长治市黎城职业高级中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 关于甲醛的下列说法中错误的是（   ）                           A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体   C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等参考答案：D略2. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40％C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B本题考查了化学平衡的移动、平衡中的计算根据化学计量数关系可知，生成1.6 mol C，同时生成0.4 mol D，(D)=0.4 mol ÷2 L÷2 min =0.1 mol/(L·min)，A错误；根据化学计量数关系可知，生成1.6 mol C，同时消耗0.8 mol B，故α(B)=0.8 mol÷2 mol×100%=40％，B正确；反应物的气体计量数之和大于产物的气体计量数之和，故增大该体系的压强，平衡正向移动，C错误；增加B物质，A的平衡转化率增大，B的平衡转化率减小，D错误。

3. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放人冷水中： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑B. 将铝片加入烧碱溶液中： 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑C. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH == 2CH3COO—+ Ca2++ CO2↑+ H2OD. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O参考答案：BC略4. 下列物质不属于合金的是A．生铁       B．金属铝        C．不锈钢       D．青铜参考答案：B略5. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有(    )①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A．①②④⑥⑦     B．②③④⑥⑦      C．①②③④⑤⑥    D．全部参考答案：Ｃ6. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小参考答案：B略7. 2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。

下列关于甲醛的说法中正确的是（  ）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：D略8. 一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）A．NaCl    B．H2SO4    C．CuCl2      D．Na2SO4参考答案：B考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A．电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，故A错误； B．电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B正确；C．电解CuCl2生成铜和氯气，溶液pH值不变，故C错误；D．电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答，题目难度中等．9. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(   )①过滤     ②蒸发     ③溶解    ④向容量瓶转移液体A.①和②    B.①和③    C.③和④    D.①和④参考答案：D略10. 下列离子方程式错误的是A．甲酸溶液与碳酸钠溶液反应：2HCOOH＋CO== 2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2  ==  Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O ==  2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：C略11. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。

若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（     ）  A．2 mol Br2  2 mol NaOH        B．2 mol Br2  3 mol NaOH  C．3 mol Br2  4 mol NaOH        D．4 mol Br2  4 mol NaOH参考答案：C略12. 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是(　　) A.该有机物可能的分子式为C2HCl3B. 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C.该有机物分子中的所有原子在一个平面上D. 该有机物分子中一定有碳碳双键参考答案：B略13. 配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是A．6.0mL            B．5.9mL           C.5.1mL             D.5.6mL参考答案：D试题分析：根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV，解得V=0.0056L=5.6ml,答案选D考点：一定物质的量浓度溶液的配制14. 下列叙述正确的是A．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C．含有共价键的晶体一定是原子晶体D．NH4Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键参考答案：D略15. 从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （    ）      A．氢气                    B．煤炭                   C．石油                   D．核能参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

   （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                     　　　     （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式                                                                             （3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是                         ，继续通入过量的SO2气体，现象是                                                      ②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是                                      ， ③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象                                    4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体可以选择下图2洗气装置设计实验。

洗气装置里的溶液是：A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）                                                                     参考答案：（３）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（３分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列反应的热化学方程式（1）46gC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量                                                             2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                                                                                      参考答案：（1） C2H5OH(l)  + 3 O2(g)  = 2 CO2(g)  +  3 H2O(l)    △H=-1366.8 kJ·mol-1 （2） 1/2 H2(g)+   O2(g)= H2O(g)        △H=-241.8 kJ·mol-1  略18. 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3请回答下列问题：(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝      ▲       (2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为            ▲          (3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)则：①ΔH3    ▲    0(填“＞。