山东临沂市第十九中学2025年高二化学第一学期期中考试试题含解析.doc

山东临沂市第十九中学2025年高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（ ）A．B．C．D．2、下列实验方案不能达到相应目的的是ABCD目的探究温度对化学平衡的影响研究浓度对化学平衡的影响实现铜棒镀银证明化学反应存在一定的限度实验方案A．A B．B C．C D．D3、下列有关化学用语表达不正确的是 ( )A．N2的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．Na 的原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2=CH24、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量H2O D．适量KHS5、在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp36、下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应7、常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A．无色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞变红的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水电离的 c(H+)=1×10－13mol/L 的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入 Na2O2 后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO8、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HBA．A B．B C．C D．D9、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。

且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ10、在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．NO3－ B．H＋ C．Mg2＋ D．11、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：　性质种类　 　熔点密度硬度导电性某合金3 200℃3.20 g/cm37.53.5铁1 535℃7.86 g/cm34.517 (注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制A．门窗框 B．炉具C．导线 D．飞机外壳12、25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )A．1：1 B．1：4 C．2：1 D．3：213、反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCDA．A B．B C．C D．D14、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示下列说法正确的是A．HNC比HCN稳定B．逆反应的活化能为186.5kJ/molC．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量D．该反应的热化学方程式为：HCN(g)HNC(g)ΔH＝+59.3kJ/mol15、已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-a kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)　ΔH=-b kJ/mol③H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)　ΔH=-c kJ/mol④H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l)　ΔH=-d kJ/mol下列叙述不正确的是(　　)A．由上述热化学方程式可知d>cB．H2的燃烧热为d kJ/molC．CH3OH(g)= CO(g)+2H2(g)　ΔH=(b+2c-a)kJ/molD．当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol16、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为17、铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是A．2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑C．Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑D．2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑18、在水溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、、OH- B．Na+、K+、Cl-、C．Cu2+、Ba2+、OH-、 D．、Ag+、Cl-、OH-19、贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变20、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子21、化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物22、下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取升高温度的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡左移二、非选择题(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________ B___________ C__________ D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________③用电子式表示B的形成过程_____________________________2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________24、（12分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．25、（12分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题： （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________ （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________26、（10分）某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作次 E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：_______________。