质量分数计算

1、第一讲：溶液溶质的质量分数学习目标集成 1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。重点：溶质质量分数的概念及有关计算。难点：溶质质量分数和化学方程式结合的计算。知识点一：溶质的质量分数1.定义:溶液中溶质的质量分数是_与_之比。2.表达式：（溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：）=100% =定义表达式:溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 饱和溶液中溶质的质量分数100%【变式1】无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A7kg B14kg C70kg D140kg【变式2】将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，1. 蒸发掉10g水，无晶体析出，求溶质质量分数？ 2. 加入10g10%的M的溶液，求溶质质量分数？3. 加入10g固体M，并使之完全溶解，求溶质质量分数？4. 加入10g水，求溶质质量分数？【变式3】 t 时KNO3溶液中溶质的质量分数为20%,则KNO3在t 时的溶解度为( )

2、（A）20克 （B）25克 （C）100克 （D）无法确定【变式4】 20时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。【变式5】氯化钠在20时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是下列中的 ( )A、20% B、26.5% C、25% D、30%【殷姐提示】 【变式6】20时，KNO3 饱和溶液，欲改变其溶质质量分数( )A 加水 B 升温 C 恒温蒸发水 D 加KNO3【殷姐提示】 【要点诠释】溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。知识点二：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液实验目的：练习配制50g溶质质量分数为5的蔗糖溶液。 加深对溶质质量分数的概念的理解。实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。实验步骤：_根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数

3、为5的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：溶质质量：50g52.5g，水的质量：50g2.5g47.5g_和量取用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？答： ）_把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。_把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。【变式1】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）A粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗 C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等【变式2】在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答问题：现欲配制50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5。在溶解步骤中需要的仪器有 、 。

4、【要点诠释】溶液配制实验误差分析：计算有误：药品算少（多），水算多（少），溶质的质量分数 称量有误：没调平（指针偏左）就称量，溶质的质量分数 左码右物，溶质的质量分数 左盘放纸，又盘没放，溶质的质量分数 没有用游码，左码右物，溶质的质量分数 转移药品有误，药品洒落，溶质的质量分数 量取有误：仰视量取，溶质的质量分数 俯视量取，溶质的质量分数 笔记：读数： 体积： 转移水有误：水洒落了，溶质的质量分数 仪器不干燥：配制溶液的烧杯内原来有水烧杯用蒸馏水润洗过 溶质的质量分数 盛装溶液的试剂瓶用水润洗过药品不纯：溶质的质量分数 溶液配好后，装瓶时溶液洒落，溶质的质量分数 知识点三：溶质质量分数与溶解度曲线 【变式一】1.t2,可以配制溶质质量分数为40的a溶液？2.t1，a与c溶液的溶质质量分数相等？3.t1，等质量a与c的饱和溶液，升温后溶质质量分数都变大？4. t2, 等质量a与c的饱和溶液，降温后溶质质量分数都变大？【殷姐提示】 【要点诠释】溶质质量分数随溶解度变化情况归纳：温度溶解度溶质质量溶质质量分数上升型曲线下降型曲线【变式2】右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在 时，

5、A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0的溶液，应加水 g。(3)t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是 。知识点四：关于溶液稀释或增浓的计算1溶液稀释问题浓溶液 稀溶液2 溶液增浓问题浓溶液 稀溶液【变式1】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g，(2)稀释时所需水的质量为 g。【殷姐提示】若将溶液质量分数变为原来一半，只改变溶剂质量，需要加水质量= 【变式2】现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍, 加入氢氧化钠多少克?【变式3】现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍, 蒸发掉水多少克?笔记： 【变式4】现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,加入多少克40%的氢氧化钠溶液?知识点五： 关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算【殷姐提示】化学方程式和溶质质量分数相结合计算是中考最后一题必考题型。 规律方法指导 关于溶质质量分数的计算一定要抓住：1、能找准反应后溶液中溶质是what 2、能算准反应后溶液的总质量【殷姐提问】反应后溶质的质量咋求？ 反应后溶液的质量咋求？ 对于反应后所得溶液的质量有两种求法：a、溶液组成法 溶液质量溶质质量溶剂质量， b、质量守恒法 溶液质量m（反应）m杂-mm，【殷姐提示】m（反应）代表反应物质质量总和，m杂表示杂质质量，m表示生成沉淀的质量，m表示生成气体的质量。【变式1】向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？【变式2】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管，给试管加热制取氧气，当反应不再发生为止，等试管冷却得20.4g固体物质。在10时，把此固体放入48mL的水中，结果一部分发生沉淀，一部分溶解于水恰好达到饱和。试推断和计算：沉淀物质是什么？溶于水的物质是什么？分离沉淀与溶解于水的物质应采用什么方法？计算溶解于水的溶质在10的溶解度和溶质的质

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