2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习课后限时集训6离子反应离子方程式含解析

1、课后限时集训(六)离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列叙述中正确的是 ()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol HCA项，物质溶解不一定电离，如C2H5OH溶解；B项，H2SO4为电解质；D项，HClO为弱电解质，不完全电离。2下列有关FeCl3和氨水的理解正确的是 ()AFeCl3和氨水均为电解质B氨水中NH3H2O的电离方程式为NH3H2O=NHOHC向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体DFeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33HD氨水是混合物，不是电解质，A项错误。NH3H2O为弱电解质，电离方程式中应该用可逆号，B项错误。氨水与氯化铁溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，故C项错误。3下列说法正确的是 ()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4电离方程式为BaSO4Ba

2、2SOC液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强DA中是因CO2H2OH2CO3，H2CO3电离出H和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对。4某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水

3、溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。5下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是()AH2SO4BKOHCBaCl2DNa2CO3ABaCl2与KOH不反应，Na2CO3与KOH不反应。6下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项A将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合BA项，中

4、生成BaSO3，中生成Ba(HSO3)2；C项，中Cl2只氧化Fe2，中Cl2氧化Fe2和Br；D项，中生成BaSO4，中生成BaSO4和Mg(OH)2。7下列说法正确的是()A铜与浓硫酸反应的化学方程式是CuH2SO4(浓)CuSO4H2B碳酸的电离方程式是H2CO3CO2HC二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO22OH=H2OSiOD钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H2e=H2C铜与浓硫酸发生反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，A项错误；碳酸为二元弱酸，分步电离：H2CO3HCOH、HCO COH，B项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为Fe2e=Fe2，D项错误。8(2019试题调研)下列离子方程式书写正确的是()A小苏打与醋酸溶液混合：HCOH=CO2H2OB钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NHOHNH3H2OD用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2ODA项，醋酸是弱酸，应用化学式表示，错误；B项，原子不守恒及得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Na2H2O

5、=2Na2OHH2，错误；C项，NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热，铵根离子和碳酸氢根离子均与OH发生反应，错误；D项，正确。9下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H2NO6I=2NO4H2O3I2B向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC向水玻璃中通入过量SO2：SiOSO22H=H2SiO3SOD向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液退色：2MnO H2O26H=2Mn23O24H2OB酸性条件下，Fe3和NO均能氧化I，故向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，正确的离子方程式为Fe33NO12H10I=Fe23NO6H2O5I2，A项错误；水玻璃为Na2SiO3的水溶液，向Na2SiO3的水溶液中通入过量SO2，生成H2SiO3和HSO，C项错误；氧化还原反应中的得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D项错误。10下列反应的离子方程式表达正确的是()AFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B1 molL1 Na

6、Al(OH)4溶液和4 molL1 HCl溶液等体积混合：Al(OH)44H=Al34H2OCNH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHHSOBa22OH=BaSO4NH3H2OH2ODNa2S2O3溶液中滴加过量稀硫酸：3S2O2H=4S2SOH2OBHI为强酸，应拆写成离子形式，A项错误；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液发生反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C项错误；Na2S2O3溶液与过量稀硫酸发生反应：S2O2H=SSO2H2O，D项错误。11(2019长春质检)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHOHNH3H2O正确；铵盐与NaOH溶液共热生成NH3BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O正确；溶液呈中性时，酸碱中和生成水CNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClO正确；ClO和Fe2发生相互促进的水解反应D1 molL1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合：2

7、Al(OH)45H=Al3Al(OH)35H2O正确；Al(OH)4与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23DNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热，除NH与OH反应生成NH3外，HSO还会与OH反应生成SO和H2O，A错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时，H与OH完全反应，离子方程式应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，B错误；NaClO溶液与FeCl2溶液混合，ClO将Fe2氧化为Fe3，C错误。12已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS 2CH3COOHA(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。13人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀

8、菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_ _。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性B级能力提升14向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与B

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