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2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第1部分第8章第1节水溶液酸碱中和滴定含答案

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常见问题

1、第1节水溶液酸碱中和滴定考纲定位核心素养1.了解水的电离，离子积常数。2了解溶液pH的定义及其测定方法。能进行pH的简单计算。3掌握酸碱中和滴定实验及其应用。1.平衡思想认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2证据推理根据溶液中的pH进行推导HH2O或OHH2O的大小。3科学探究利用中和滴定实验探究未知浓度的测定方法和原理。交流实验成果和数据，进一步探究和改进实验设想。4科学精神具有严谨求实的科学态度，不迷信权威数据。考点一| 水的电离1水的电离2水的离子积提醒：在不同溶液中，H、OH可能不同，但任何溶液中由水电离产生的H、OH总是相等的。在Kw的表达式中，H、OH均表示整个溶液中H、OH总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的H、OH。3H与OH的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A”“NHOHHCc点溶液中NHClDd点代表两溶液恰好完全反应A常温下，0.1 molL1的氨水溶液中H水1011 molL1，则OH molL10.001 molL1，K molL11105 molL1，A正确。思维建模酸、碱反应过程中某些性质

2、的变化以氨水中滴加盐酸为例考点二| 溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小。(1)酸性溶液：HOH，室温下，pH7。(2)中性溶液：HOH，室温下，pH7。(3)碱性溶液：HOH，室温下，pH7。提醒：pH7或H107 molL1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH7或H107 molL1溶液呈中性，100 时pH6或H1106 molL1呈中性。2溶液的pH(1)定义式：pHlgH。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。pH一般表示H1 molL1的酸溶液或OH1 molL1的碱溶液。(3)测量pH试纸法pH试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。酸度计(pH计)法常用酸度计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。提醒：(1)pH试纸不能伸入待测液中；(2)pH试纸不能事先润湿。用润湿的试纸测酸性溶液偏大，测碱性溶液偏小；(3)用广泛pH试纸测出溶液的pH是114的整数，读数不会出现小数。深

3、度归纳酸、碱液混合的计算思路(1)同性混合若为酸的溶液混合，则先求H混再求pH。若为碱的溶液混合，则先求OH混再求H最后求pH。(2)异性混合若酸过量，则先求H过再求pH。若碱过量，则先求OH过再求H最后求pH。或pOHlg OHpH14pOH。1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)25 ，0.01 molL1的H2SO4和HCl溶液的pH均为2。()(2)100 ，pH2的任何稀溶液中H1102 molL1。()(3)(2017全国卷)测定醋酸钠溶液pH的操作为用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上。()(4)25 ，pH6的稀盐酸稀释100倍，溶液的pH8。()(5)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1。()(6)用pH试纸测定氯水的pH4。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(1)25 ，0.01 molL1的HA溶液(HA1%)的pH_。(2)25 ，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中pH_。(3)T ，纯水中pH6，则该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液中pH_。答案：(1)4(2)13(3)10考法1溶液的酸碱性判断1用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)pH醋酸中的H，故mn。(3)稀释相同倍数，CH3COOH溶液的pH变化较小，故mn。答案：(1)mn(3)mn3(2019聊城模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的B

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