2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案:第2章第4节氧化还原反应含答案
16页1、第四节氧化还原反应考纲定位核心素养1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。1.模型认知根据氧化还原反应的本质认识“价态规律,强弱规律,守恒规律”三大规律及应用的思维模型。2.证据推理根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问题。3.科学探究科学探究是认识氧化还原反应的重要途径。从氧化还原反应的角度设计探究方案,进行实验探究加深性质的理解与深化。考点一| 氧化还原反应的概念与本质1本质和特征2有关概念及联系对于反应C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(1)氧化剂是浓硫酸,发生还原反应,被还原,生成还原产物SO2。(2)还原剂是C,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物CO2。(3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。(4)反应生成1 mol CO2,浓硫酸得4_mol电子,C失去4_mol电子,反应转移4_mol电子。(5)单线桥法表示电子转移的方向与数目为。双线桥法表示电子转移的方向与数目为。深度归纳(1)有关概念与联系(2)两种电子转移的表示
2、方法双线桥法:标变价画箭头标得失定数目。单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得到”“失去”字样。3四种基本反应类型和氧化还原反应的关系4常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如:(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如:(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性元素化合价处于中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSO(H2SO3/SO2)SOSH2O2O2H2O其中Fe2、SO(H2SO3/SO2)主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。1正误判断(正确的打“”,错误的打“”)(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。()(2)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。()(3)金属阳离子只有氧化性,发生还原反应。()(4)Na2O2与H2O反应,NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。()(5)在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应
3、中,1 mol Cl2反应转移2 mol e。()(6)HNO3作氧化剂时还原产物可能为NO、NO2、N2O4、N2等。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)2对于反应:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,(1)生成1 mol Cl2,被氧化的HCl为_mol,转移电子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)在此反应中,表现氧化性的物质是_。(3)此反应中,HCl表现的性质有_。(4)用双线桥表示电子转移的方向与数目_。答案:(1)22NA(2)MnO2(3)酸性、还原性考法1有关概念判断与电子转移数目的计算1(2019合肥调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O。下列相关叙述不合理的是()AK2FeO4中铁元素的化合价是6B制得1 mol K2FeO4转移3 mol eCFe3的氧化性强于FeOD氧化产物与还原产物物质的量之比为23C根据化合物中各元素化合价的代数和等于0,可计算出K2FeO4中铁元素的化合价是6,A项正确;根据题给离子方程式可知,制得1 mol K2F
4、eO4转移3 mol电子,B项正确;FeO的氧化性强于Fe3,C项错误;该反应中氧化产物是FeO,还原产物是Cl,二者的物质的量之比为23,D项正确。2某校化学课题组探究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺,他们设计的流程如图所示,在“焙烧”过程中铁元素转化为Fe3O4。下列推断正确的是()A“焙烧”反应中,SO2是氧化产物,Fe3O4是还原产物B“酸溶”时的酸可以用稀硫酸代替C“过滤”后的滤液中Fe3和Fe2的浓度比为21D“氧化”时的氧化剂只能选取Cl2C“焙烧”时O2为氧化剂,FeS2为还原剂,SO2和Fe3O4都既是氧化产物,又是还原产物,A项错误;因目标产物为氯化物,故不能用稀硫酸代替盐酸,B项错误;Fe3O4可写成Fe2O3FeO,其中Fe3和Fe2之比为21,C项正确;“氧化”时的氧化剂可选取H2O2、Cl2等,D项错误。3(2019郑州一模)将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4,发生反应的离子方程式为CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2,测得M
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