《第二章 化学物质及其变化》复习总结及检测

1、章末复习总结提升,第二章,化学物质及其变化,一物质的分类(首先确定分类标准,然后对所选物质进行分类),物质,纯净物,单质,金属 NaMgAl,非金属 SO2N2,本章知识体系展现,化合物,按组成分,氧化物,酸性氧化物 SO2SO3P2O5,碱性氧化物 Na2OCaOFe2O3,两性氧化物 Al2O3,不成盐氧化物 CONO,酸,按酸根分,含氧酸 HNO3H2SO4,无氧酸 HCl,按电离出 的H+数分,一元酸 HClHNO3,二元酸 H2SO4H2SO3,多元酸 H3PO4,碱,按强弱分,强碱 NaOHBa(OH)2,弱碱 NH3H2OFe(OH)3,按电离出的 OH-数分,一元碱 NaOH,二元碱 Ba(OH)2,多元碱 Fe(OH)3,盐,正盐 Na2CO3,酸式盐 NaHCO3,碱式盐 Cu2(OH)2CO3,按性质分,电解质,溶于水或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合 物酸碱盐是电解质,非电解质,混合物,普通混合物,分散系,溶液分散质粒子直径小于1 nm,可以透过滤纸和半透膜,胶体分散质粒子直径在1100 nm之间,具有介稳性丁达尔效应聚沉电泳,不能透过半透膜,能透过滤

2、纸,浊液分散质粒子直径大于100 nm,不能透过滤纸和半透膜,二化学反应,根据反应物 和生成物的 类别以及反 应前后物质 种类的多少,化合反应:A+B=AB(部分为氧化还原反应),分解反应:AB=A+B(部分为氧化还原反应),置换反应:A+BC=AC+B(全为氧化还原反应),复分解反应:AB+CD=AD+CB(全为非氧化还原反应),根据反应中是否有 离子参加 (离子反应),定义:有离子参加的一类反应,主要包括复分解反应有离子参 加的置换反应,离子方程式,定义:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子,书写 方法,写:写出反应的化学方程式,拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式,删:将不参加反应的离子从化学方程式 两端删去,查:查化学方程式两端原子个数和电荷数是否相等,意义:不仅表示了某一个化学反应,而且表示了某一类型的所有化学反应,正误判断:五“看” 书写原则,实质:向着某种离子浓度减小的方向进行,类型,离子非氧化还原反应,离子互换反应(生成气体沉淀或弱电解质),碱性氧化物与酸反应,酸性氧化物与碱反应,离子氧化 还原反应,置换反应(金属单质或非金属单质的相对活动性),一般离子氧化

3、还原反应(生成氧化性或还原性更弱的物质),根据反应中是否有电子转移,氧化还原反应,实质:有电子转移(得失或偏移),特征:反应前后元素的化合价有变化,概念及其相互关系,反应物,氧化剂,(有氧化性)得电子,化合价(降低),发生(还原)反应,(还原)产物,同时存在,同时体现,数目相等,同时发生,同时产生,还原剂,(有还原性)失电子,化合价(升高),发生(氧化)反应,(氧化)产物,生成物,电子转移 表示方法,双线桥法:,失去2e-,得到2e-,单线桥法:,2e-,非氧化还原反应,专题一 离子方程式的正误判断及设错方式 纵观近几年高考试题,离子方程式的正误判断题型的再现率达100%,而且这类试题的失分率居高不下,但所考查的知识并不是无边无际现对这类试题进行归类分析总结如下: 设错方式1:不符合客观事实,错写反应产物 如2Fe3+3S2-=Fe2S3,Fe3+有氧化性,S2-有还原性,Fe3+可将S2-氧化为S,即应写成2Fe3+S2-=2Fe2+S,专 题 探 究,设错方式2:漏写部分离子反应 如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:Ba2+SO2-4=BaSO4, 同学们只注意了Ba2+与S

4、O2-4的反应,而漏掉了H+与OH-的反应 设错方式3:错写反应物或产物的配比关系 如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:Ba2+OH-+H+SO2- 4=BaSO4+H2O,应写成Ba2+2OH-+2H+SO2- 4=BaSO4+2H2O,设错方式4:电荷不守恒或原子不守恒 如Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 设错方式5:氧化还原反应中得失电子不守恒 如2MnO-4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O,应写成 2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 设错方式6:忽视了题设条件及要求 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响,与量有关的离子方程式的书写,其关键是明确反应原理,量不同,离子方程式不同,以少(不足量的物质)定多(过量的物质),量少的定为1 mol,量 多的物质根据1 mol量少物质的反应用量来确定,即“以少定多”原则 如:NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合,当Ca(OH)2不足时,Ca2+OH-应完全反应,离子方程式:2HCO-3+Ca2+

5、2OH-=CaCO3+2H2O+CO2-3 当Ca(OH)2过量时,HCO-3应完全反应,Ca2+OH-有剩余,离子方程式:HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,例1:下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3+H2 C.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+3OH-=Al(OH)3 D.少量CO2通入澄清石灰水:CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+H2O,D,解析 A中BaCO3与H2SO4反应生成BaSO4沉淀,正确的离子方程式为:BaCO3+2H+SO2- 4=BaSO4+H2O+CO2;B中离子方程式电荷不守恒,正 确的离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2;C中NH3H2O是弱碱不能拆成OH-,正确的离子方程式为:Al3+3NH3H2O=3NH+4+Al(OH)3,只有D正确,专题二 氧化还原反应的计算 氧化还原反应比较典型的计算有:求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等,计算的关键是依据氧

6、化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,列出守恒关系式求解计算公式如下: 氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值,例2:24 mL 0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5,B,解析 本题为典型的氧化还原反应计算,能正确表示出氧化剂得电子总数还原剂失电子总数是解题的关键,根据氧化还原反应中得失电子总数相等,判断Cr元素在还原产物里的价态 n(Na2SO3)=0.05 molL-10.024 L=0.0012 mol n(K2Cr2O7)=0.02 molL-10.02 L=0.0004 mol K2Cr2O7在反应中得电子:0.00042(6-x) mol,得2(6-x)e-,失2e-,Na2SO3在反应中失电子:0.00122 mol根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,则有:0.00042(6-x)=0.001

7、22,解得x=3,章 末 检 测,第二章,化学物质及其变化,第卷(选择题,共48分),一选择题(每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意) 1.小明在学习酸碱指示剂与常 见酸碱溶液作用时,归纳成如 图所示的关系图中ABCD 是两圆相交的部分,分别表示指 示剂与酸碱溶液作用时所显示 出的颜色,则其中表示不正确的是( ),A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色,A,解析:石蕊试液本身呈紫色,加酸后溶液呈红色,2.下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是( ) A.Na2S B.Ca(OH)2 C.KMnO4 D.KCl,解析:ACD都是盐,电离出的阴离子都是酸根离子;B属于碱,B,3.下列反应中,划线物质是还原剂的是( ) A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,解析:还原剂是在反应中化合价升高的反应物,AB中划线物质为生成物,C中划线物质化合价降低为氧化剂,D,4.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到水中,得到的分散系不可能具有的性质有下列的( ) A.能全部透过半透膜 B.能全部通过滤纸 C.粒子做布朗运动

8、D.有电泳现象,解析:根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米,可以确定所得分散系属于胶体,这种分散系具有胶体的性质特点,A,5.NaOHNa2CO3,NaCl,Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是( ) A.钠的化合物 B.可与硝酸反应 C.可溶于水 D.电解质,解析:NaClNa2SO4与HNO3不反应,B,6.离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是( ) A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应 C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应,D,7.能在溶液中大量共存的一组离子是( ) A.NH+4Ag+PO3-4Cl- B.Fe3+H+I-HCO-3 C.K+Na+NO-3MnO-4 D.Al3+Mg2+SO2-4CO2-3,解析:A中Ag+与Cl-PO3-4因生成AgClAg3PO4沉淀而不能共存;B中Fe3+I-因发生氧化还原反应而不共存,H+与HCO-3反应Fe3+与HCO-3发生反应也不共存(以后会学到);C中各离子不发生反应,能大量共存;D中Mg2+与CO2-3不共存,Al3+与C

9、O2-3发生反应也不共存(以后会学到),C,8.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中能够导电,下列关于该化合物X的说法中,正确的是( ) A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物,解析:固体A本身不导电,但熔融状态或水中能够导电,说明上述条件下能够电离出自由移动的离子,因此属于电解质,但不一定属于盐类,如强碱NaOH也符合题意,A,9.化学概念在逻辑上存在下图所示关系:,对下列概念的说法中正确的是( ) A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系,B,解析:纯净物与混合物单质与化合物属于并列关系,氧化还原反应与化合反应属于交叉关系,10.下列反应的离子方程式,书写错误的是( ) A.用稀硫酸清除铁锈: Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B.铜粉放入硝酸银溶液里: Cu+Ag+=Cu2+Ag C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应: Ba2+2OH-+Cu2+SO2-4=BaSO4+Cu(OH)2 D.氯化铁溶液中滴加硝酸银溶液: Cl-+Ag+=AgCl,解析:B选项中电荷不守恒,B,11.下列各组物质发生的反应,既是化合反应又是氧化还原反应的是( ),解析:只有BD是化合反应,只有B有化合价变化,B,12.实验室制Cl2反应为 下列说法不正确的是( ) A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生

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