《第一章 从实验学化学》复习总结及检测

1、章末复习总结提升,第一章 从实验学化学,一化学实验,本章知识体系展现,二以物质的量为中心的各物理量之间的关系,专题一 物质的检验 1.物质的检验方法 (1)物理方法 利用物质的颜色气味溶解性加以区别,如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色,区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性 (2)化学方法 常用指示剂点燃加热加试剂等方法,如区分盐酸NaOH溶液和NaCl溶液,可用石蕊试液,专 题 探 究,2.物质检验的“三个原则” 即一看(颜色状态)二嗅(气味)三实验(加试剂),根据实验时所表现的现象不同,检验离子的方法可归纳为三类: (1)生成气体,如NH+4CO2-3的检验 (2)生成沉淀,如Cl-、SO2-4的检验 (3)显现特殊颜色,如Cu2+Fe3+等,3.常见离子的检验,特别提示:当试样是固体时,需将少量试样配成溶液 操作时应取少量溶液进行检测一般简答顺序为:各种少许试液加入试剂描述现象得出结论,例1:有5瓶白色固体试剂,分别是氯化钡氢氧化钠无水硫酸铜碳酸钠硫酸钠现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们请填写下列空白: (1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加

2、入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是_被检出的物质的化学式是_,答案 (1)5种固体全部溶解,4支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4,(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象是: 1支试管中有白色沉淀生成,该反应方程式为:_ 2支试管中有蓝色沉淀生成,_或_ 被检出物质的化学式是_,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,NaOH,Na2CO3,BaCl2和Na2SO4,(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_,答案：分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液,解析 注意题目要求,只提供蒸馏水,不用其他试剂,掌握常见离子和物质的检验方法是解题的关键 (1)5种固体均溶于水形成溶液,其中只有CuSO4溶液是蓝色,故先检出的物质是CuSO4 (2)剩余的四种溶液加入CuSO4溶液时,产生白色沉淀的是BaCl2,产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3,无明显变化的是Na2SO4,故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4 (3)向未检出的NaOH

3、溶液和Na2CO3溶液中,加入已检出的BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3溶液,无白色沉淀的是NaOH溶液,物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等,故只要求出混合气体的平均摩尔质量即可 1.计算1 mol气体的质量,即已知混合气体在标况下密度为d,则 22.4d 2.根据摩尔质量定义法,用混合气体总质量除以总物质的量 m/n 3.根据混合气体的各组分的相对分子质量与物质的量的分数或体积分数(或物质的量之比或体积之比)求,即M1a%+M2b%+,专题二 混合气体平均相对分子质量的求算,例2:在150时,(NH4)2CO3分解的方程式为:(NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.10倍 解析 若AB均为气体,它们在相同条件下的密度比,等于它们的摩尔质量之比,即相对分子质量之比 该气体混合物为NH3CO2和H2O的混合物,应先求出它们的平均相对分子质量,即可求出,假定有1 mol(NH4)2CO3完全分解,则生成n(NH3)=2 mol,n(CO2)=1 mol,nH2O(

4、g)=1 mol,故混合气体的总物质的量n(总)=4 mol 混合气体的摩尔质量 故混合气体的平均相对分子质量Mr(混)=24 即 即可得出答案,答案 C,专题三 溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律 1.浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于1 gcm-3,则溶液的质量分数越大,其密度越大;若溶液的密度小于1 gcm-3,则溶液的质量分数越大,其密度越小,2.等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 (1)等质量混合 无论溶液的密度大于1 gcm-3,还是小于1 gcm-3,等质量混合时,所得溶液的质量分数都等于两者的平均值 (2)等体积混合 若溶液的密度大于1 gcm-3(如H2SO4NaOHNaCl等溶液),则混合溶液的质量分数大于两者的平均值 若溶液的密度小于1 gcm-3(如氨水酒精),则混合溶液的质量分数小于两者的平均值,例3:(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)40%;如果是等体积混合,混合以后所得溶液溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)40

5、% (2)已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 molL-1,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)9.2 molL-1,等于,大于,小于,解析 解答此类题目的主要依据是溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变 (1)设两种浓度H2SO4的质量均为m,则混合后溶液中溶质的质量分数为w,则m30%+m50%=(m+m)w,解得w=40% 设30%的H2SO4溶液的密度为1,50%的H2SO4溶液的密度为2,由题意知12,当二者等体积混合时,设其体积为V时,则混合后的质量分数为:,(2)分别计算两种酸的物质的量浓度 设98%49%的H2SO4的密度分别为1、2 则 因为12,故 10152, 即c2 c1=9.2 mol/L,章末检测,第一章 从实验学化学,一选择题(每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意) 1.图标 所警示的是( ) A.当心火灾氧化物 B.当心火灾易燃物质 C.当心爆炸自燃物质 D.当心爆炸爆炸性物质 答案:B,第卷(选择题,共48分),2.下列实验中,pH试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液,均用到

6、的仪器是( ) A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗 答案:B 解析:蒸发时用玻璃棒搅拌,配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流,pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液,3.能表示阿伏加德罗常数数值的是( ) A.1 mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下,22.4 L水所含的分子数 C.0.012 kg12C所含的原子数 D.1 L 1 molL-1硫酸溶液所含的H+数 答案:C,解析:A中1 mol Na含有的电子数为11 mol;B中标准状况下,水不是气体,22.4 L不是1 mol;D中所含H+数为2 mol;只有C中含碳原子数是1 mol,能表示阿伏加德罗常数数值,4.只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是( ),答案:C 解析:由固体的体积和密度能求出固体的质量,但不知其摩尔质量,无法求出物质的量,5.以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) 答案:C 解析:C是向容量瓶中转移液体的操作,不能用来分离物质,6.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是( ) A.28.4 B.28.4 gmol-1 C.7

7、1 D.71 gmol-1 答案:D,解析:,7.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( ) A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的性质不同 答案:C 解析:由阿伏加德罗定律:同温同压相同体积的气体,含有相同的分子数,若同温同压下,两种气体的体积不等,则气体的分子数不同,气体的物质的量也不同,8.在三个密闭容器中分别充入NeH2O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2) 答案:D,解析:同温同体积,压强比等于物质的量之比,由 得:当质量一定时,摩尔质量越小,n值越大,压强越大,9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol CO2中有2NA个碳原子 B.14 g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14) C.2 L 0.3 molL-1MgCl2溶液中含0.6NA个Cl- D.18 g水中所含的电子数为8NA 答案

8、:B 解析:1 mol CO2中含有NA个碳原子,A不正确;B正确;C中含Cl-应为1.2 mol,即1.2NA个;D中18 g水为1 mol,其电子数为10 mol,即10NA个,D不正确,10.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( ) 答案:B 解析:不能在量筒中稀释浓H2SO4,稀释时不能将水加入浓H2SO4中,11.下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A.质量相等密度不等的N2和C2H4 B.等压等体积的N2和CO2 C.等体积等密度的CO2和C2H4 D.等温等体积的O2和N2 答案:A 解析:A中N2C2H4二者摩尔质量相同,所以质量相同时,所含气体分子数相同;BD中只有在同温同压同体积条件下分子数才相同;C中质量相同的CO2,C2H4,由于二者摩尔质量不同,故分子数不同,12.下列说法中正确的是( ) A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L C.配制500 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 D.中和1

9、00 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4 g 答案:C,解析:A项58.5 gNaCl的物质的量为1 mol,但溶液的体积并不是1 L水的体积,所以物质的量浓度无法计算;B项取出0.5 L的溶液,它的浓度并未发生变化,仍为2 mol/L,0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液中的一半;C项因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中,CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 mol/L=0.25 mol,所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol,即质量为0.25 mol250 g/mol=62.5 g;D项因为H2SO4的物质的量为0.1 L1 mol/L=0.1 mol,中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol,即0.2 mol40 g/mol=8 g,13.在实验中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂组是( ) A.水硝酸银溶液稀硝酸 B.水氢氧化钾溶液硫酸 C.水氢氧化钾溶液稀硝酸 D.水氢氧化钾溶液盐酸 答案:D 解析:加水过滤分离出BaSO4,加KOH分离出Fe(OH)3,然后加盐酸把Fe(OH)3转化为FeCl3,14.200 mL0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO2-4的物质的量浓度为( ) A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.45 mol/L D.0.5 mol/L 答案:B,解析:由题意可知: n(SO2-4

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