《氯气的性质》课件(2019)
46页1、第二节 富集在海水中的元素氯,第1课时 氯气的性质,1.了解氯元素的存在,掌握氯气的物理性质化学性质 2.通过实验探究掌握氯气的漂白性及漂白粉漂白液的制取 3.掌握Cl-的检验方法 4.认识卤素,了解其相似性及递变性,目 标 导 学,一氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒将MnO2与浓盐酸混合加热制得一种黄绿色气体,反应方程式为 二氯气的物理性质 氯气在通常情况下是呈黄绿色,是一种有强烈刺激性气味的有毒气体密度大于空气,251体积水可溶解2体积氯气,课前自主学习,三氯气的化学性质,2.Cl2还可与水及Ca(OH)2反应,反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 3.次氯酸的化学式为HClO,它在光照下会分解,反应方程式为,诱思探究:收集氯气为何最好用排饱和食盐水法? 提示:1.便于观察Cl2是否已收集满,防止产生多余Cl2污染大气 2.Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,而且饱和食盐水可除去Cl2中的HCl杂质,一Cl2的实验室制法 1.反应原理,特别提示:在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性,2.仪器装置: 主要仪器:
2、铁架台酒精灯圆底烧瓶分液漏斗集气瓶烧杯等Cl2的制备净化装置如图所示:,课堂深化探究,特别提示:C装置的作用是除去Cl2中的HCl,D装置的作用是干燥Cl2F装置的作用是吸收多余的Cl2,3.收集方法 (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气) (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体) 4.尾气处理 Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收,二氯水的成分及性质,1.反应原理及成分,新制氯水中,所含的分子有:Cl2H2OHClO;离子有:H+Cl-ClO-OH-(少量),2.氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质: (1)Cl2的强氧化性; (2)HCl的强酸性; (3)HClO的强氧化性弱酸性; (4)Cl-的性质,在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:,特别提示:氯水和液氯是两种不同的物质,液氯是Cl2呈液态时,为纯净物,氯水是Cl2的水溶液,并且新制氯水和久置氯水性质差别较大,新制氯水以氧化性漂白性为主,但久置氯水主要成分是稀盐酸,以酸性为主,基本没有漂白性,知识点一 氯气的制备 例1 在制氯
3、气时有如下操作,操作顺序正确的是( ) 连接好装置,检查气密性; 缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出; 在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末; 从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中;,典 例 剖 析,将多余的Cl2用NaOH溶液吸收; 用向上排空气法收集氯气 A. B. C. D.,解析 确定实验室制取气体的操作顺序要注意:(1)连接好装置以后,要先检查气密性,后装药品;(2)装药品的顺序是先加固体,后加液体;(3)对于有毒气体,一定要有尾气处理装置 答案 D,知识点二 氯水的性质 例2 下列关于氯水的叙述,正确的是( ) A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后其pH将变小,解析 氯水中除了含有Cl2和H2O分子外,还含有HClO分子,故A错;新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇其变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;光照氯水发生反应:,逸出的气体是O2,而不是Cl2,该反应进行后,弱酸(HClO)转化为强酸(HCl),溶液的酸性增强,pH减小,因此C错,D正确 答案 BD
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