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《铁铜以及化合物的运用》课件

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常见问题

1、铁铜及其化合物的应用,一、感知铁和铜物理性质,1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。,2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。,、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。,铁、铜作为金属单质能够与哪些类型的物质反应？尽可能多地写出这些反应的化学方程式，并分析铁和铜在反应中所起的作用。,比一比! 正确!快!多!,交流与讨论,二、认识铁和铜化学性质,不反应,与非金属反应,与盐酸反应,与盐溶液反应,?,Fe,Fe2+,Fe3+,H+,Cu2+,Cl2,O2,弱氧化剂,氧化剂,强氧化剂,还原剂,观察溶液颜色,与KSCN反应,与NaOH反应,浅绿色,棕黄色,无明显现象,溶液变为血红色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,活动与探究,实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、溴水、过氧化氢、蒸馏水。请你根据氧化还原反应的基本原理，设计Fe2+与Fe3+相互转化的具体操作过程，进行实验并记录现象，填写P75表3-5。,活动与探究,方案,FeCl2溶液,不显血红色,血红色,Fe3+,Fe

2、2+,强氧化剂,活动与探究,方案,FeCl3溶液,血红色褪去,血红色,Fe2+,Fe3+,Fe,活动与探究,方案,Fe2+,Fe3+,用毛笔蘸取少量浓 FeCl3溶液，在铜片上画一个“十”，放置片刻后，用湿纸巾擦去表面的溶液，观察现象。,用FeCl3溶液在铜片上画“”，写出有关方程式？,用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板,Fe,Fe2+,Fe3+,H+,Cu2+,Cl2,O2,Cl2,O2,Br2,H2O2,Fe,Cu,弱氧化剂,氧化剂,强氧化剂,还原剂,五、铁及铜的化合物的应用,1、铁的化合物,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料,维持生命的微量元素,2、铜的化合物：,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。,实验员小王的困惑,如何配制呢？,2、要证明某溶液中不含,练习:,而可能含有,如下实验操作时最佳顺序为,加入足量氯水加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液,（）,A. B. C. D. ,C,1、向某溶液中加入含,的溶液后，无明显变化，当再滴加几,滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）,C,，进行,3、把

3、铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+,B,4、将Cu片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2） 23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为（） A32 B35 C43 D34,D,5、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉: 、。（2）铁粉中混有铝粉: 、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、。,加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2,加入过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl,加入过量Fe Cu2FeFe2Cu,6、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有；（2）若氯化铜有剩余，则容器中不可能有；（3）若氯化铁有剩余则容器中不可能有。,Fe3、Cu2,Fe,Fe、Cu,

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