河北省唐山市玉田县2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含解析

1、玉田县20182019学年度第二学期期中考试高 一 化 学本试卷分第I卷(选择题，请涂在答题卡上)和第II卷两部分，满分共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64 Zn65第卷(选择题，共52分)一、选择题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共52分。)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 电烤箱B. 铅蓄电池C. 燃气灶D. 硅太阳能电池【答案】C【解析】【详解】A. 电烤箱将电能转化成热能，故A不符；B. 铅蓄电池是将化学能转化为电能，故B不符；C. 燃气灶是将化学能转化为热能，故C符合；D. 硅太阳能电池是将光能转化为电能，故D不符；故选C。2.下列微粒中第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和的是A. KB. CaC. MgD. S【答案】B【解析】【分析】该元素原子至少有四个电子层，再根据第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和解析。【详解】A. K19号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=8+1=9，故A不符；B. Ca是20号元素，第一、第二层电

2、子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=8+2=10，故B符合；C. Mg是12号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=2+0=2，故C不符；D. S是16号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=6+0=6，故D不符；故选B。3.下列物质中含有非极性共价键离子化合物是A. Ba(OH)2B. CaCl2C. H2SO4D. Na2O2【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。【详解】A. Ba(OH)2氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；B. CaCl2氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C. H2SO4中H-O、S-O均是极性共价键，故C错误；D. Na2O2过氧化钠中钠离子和过

3、氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学键、化合物关系，解题关键：明确物质中存在微粒及微粒之间作用力，易错点D，注意过氧化钠中两个氧原子间形成非极性共价键4.在“H2O(l)H2O(g)H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A. 分子间作用力、离子键B. 分子间作用力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键【答案】B【解析】【分析】在“H2O(l)H2O(g)H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键。【详解】在“H2O(l)H2O(g)H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力、共价键。故选B。5.下列反应属于放热反应的是A. 浓硫酸溶于水B. Fe与稀硫酸反应C. C+CO22COD. 石灰石受热分解【答案】B【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应

4、、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）【详解】A浓硫酸加水稀释是物理变化，故A错误；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B正确；C、C+CO22CO是吸热反应，故C错误；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意放热物理过程和化学变化的区别。6.用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中错误的是A. 中子数为20的氯原子：B. Cl的结构示意图：C. CH4的比例模型： D. HCl的电子式：HCl【答案】D【解析】【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B、氯原子是17号元素，核外最外层电子数为7。C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构；D、氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，氯原子最外层电子未标注；【详解】A质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该原子正

5、确的表示方法为：1737Cl，故A正确；B、氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，原子结构示意图为，故B正确；C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，CH4的比例模型： ，故C正确；D、HCl为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故选D。7.一定条件下，0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，则下列热化学方程正确的是A. H2 + I2 2HI H= + 53 kJmol-1B. H2(g) + I2(s) 2HI(g) H= + 26.5 kJmol-1C. H2(g) + I2(s) 2HI(g) H= + 53 kJmol-1D. H2(g) + I2(s) 2HI(g) H=53 kJmol-1【答案】C【解析】【分析】生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，结合物质的量与热量成正比可知，生成2molHI，吸热为26.5kJ2=53kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式【详解】生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，结合物质的量与热量成正比可知，生

6、成2molHI，吸热为26.5kJ2=53kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=+53kJmol1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）H=+26.5kJmol1，A、应标明物质的状态，故A错误；B、焓变计算错误，故B错误；C、热化学方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=+53kJmol1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）H=+26.5kJmol1，故C正确；D、吸热反应，H为正值，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查热化学方程式，解题关键：把握物质的状态、热量与物质的量关系，易错点A，注意热化学方程式的书写方法，应标明物质的状态8.下列各组物质互为同分异构体的是A. 红磷和白磷B. 氕和氘C. 水和双氧水D. 正丁烷和异丁烷【答案】D【解析】【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此解答该题。【详解】A. 红磷和白磷为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不选；B. 氕和氘两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B不选；C. 水和双氧水为相同元素形成的两种不同化合物，故C不选；D. 正

7、丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D选。故选：D。9.部分第A族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示A. 原子半径B. 电子层数C. 氢化物的稳定性D. 单质的密度【答案】C【解析】【分析】氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大、单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱。【详解】A、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A不选；B、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多，故B不选；C、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多，氢化物的稳定性逐渐减弱，故C选；D、氧族元素随核电荷数增大，单质分子的相对分子质量大，单质的密度逐渐增大，故D不选。故选C。【点睛】本题考查了氧族元素原子结构和性质的关系，结构决定性质，金属以碱金属为例、非金属以卤族元素为例熟记其元素周期律，类推到氧族元素，注意规律中的特例。10.近两年，我县电动汽车(标志为“”)逐渐增多，为保护环境做出了积极贡献。下列说法错误的是A. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换B. 燃油汽车与电动汽车的动力能量转换完全一致C. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移D

8、. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放【答案】B【解析】【详解】A. 电动汽车上使用的是可充电电池，使用时涉及化学能与电能的转换，故A正确；B. 燃油汽车是将化学能转化为机械能等，电动汽车是将化学能转化为电能，转化为机械能，动力能量转换不相同，故B错误；C. 可充电电池都是利用的氧化还原反应的原理，电动汽车充电、放电过程均有电子转移，故C正确；D. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放，故D正确；故选B。11.将Al条插入6 molL-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜B. 图1中影响t1t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高C. 图1中影响t2t3速率变化的主要因素是c(Cl-)D. 图2可以表示该反应过程的能量变化【答案】C【解析】【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；【详解】A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条

9、表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确；B、图1中影响t1t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；C、t2后随反应进行，2Al+6H=2Al3+3H2，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确；故选C12.某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H+ Zn2+ + H2。下列关于该原电池说法正确的是A. 锌极质量不变B. 正极材料可以为铁C. 电解质溶液可以为稀硝酸D. 电子从正极经电解质溶液流向负极【答案】B【解析】【分析】原电池反应的离子方程式为：Zn+2H=Zn2+H2，则负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，但不能用硝酸，用硝酸不产生氢气。【详解】A. Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故A错误；B. 正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则铁可作原电池的正极，故B正确；C. 电解质为HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有强氧化性，反应不生成氢气，故C错误；D. 电子从负极经外电路流向正极，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原电池，解题关键：明确原电池的工作原理及电极材料、

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