福建省宁德市部分一级达标中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 含解析

1、2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高一化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2每小题选出答案后，填入答案卷中。3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24第卷（选择题，50分）本题共20小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。1.1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该Co的叙述中，错误的是A. 质量数是27B. 电子数是27C. 质子数是27D. 中子数是33【答案】A【解析】【详解】的质子数为27，质子数=核外电子数，质量数为60，质量数=质子数+中子数，即中子数为33，故A错误；故选A。2.下列说法，正确的是A. 13C与C60互为同素异形体B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料C. 玻璃钢和钢化玻璃的成分相同D. 硅的化学性质不

2、活泼，常温下不与任何物质反应【答案】B【解析】【详解】A.同种元素构成的不同种单质，互为同素异形体，13C是原子，不是单质，故A错误；B. 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故B正确；C.玻璃钢主要成分是碳化硅，钢化玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故C错误；D.轨道化学性质较稳定，但是常温的条件下，可以与NaOH反应，故D错误；故选B。3.化学反应前后肯定没有变化是原子数 分子数 元素种类 物质总质量 物质的种类 共价键数A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】化学变化有新物质生成，则物质的种类一定会发生变化根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类不变化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子的数目，元素种类一定没有变化，分子的数目可能发生改变，也可能不变，故在化学反应前后，肯定没有变化。故选：B。4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 氯元素的原子结构示意图：B. 原子核内有8个中子的氧原子：C. N2的结构式：NND. 二氧化碳的电子式：【答案】C【解析】【详解】A.氯原子的核外电子排布为：2、8、7，故

3、A错误；B.的质量数为18，质子数为8，即中子数为10，故B错误；C. N2中的N原子间以叄键连接，则N2的结构式：NN，故C正确；D. 二氧化碳中C与O原子之间形成两对供用电子对，故D错误；故选C。【点睛】掌握质子数、中子数与质量数之间的关系是解答本题的关键。5.下列有关物质的说法不正确的是A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B. 水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料【答案】B【解析】【详解】A. 钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故A正确；B.水晶主要成分是SiO2，故B错误；C. 氯化铁有氧化性，发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可用于腐蚀铜制线路板，故C正确；D. 氧化铝熔点高可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料，故D正确；故选B。6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列

4、说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O = HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)【答案】C【解析】【详解】A.处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；B. 短周期元素H形成离子时，无最外层电子，故B错误；C. 第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故C正确；D. Cl、Br、I的单质可以和水之间反应，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟气和水反应生成的是HF和氧气，故D错误；故选C。【点睛】过渡元素常用于制备催化剂材料，周期表右上角的元素常用于制备农药，周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料。7.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与硅原子化学性质相似的是A. B. C. D. 【

5、答案】D【解析】【详解】Si原子最外层4个电子，根据示意图知D选项原子最外层有4个电子，化学性质与Si相似，故选D。8.下列说法中正确的是A. 在任何分子中都含有化学键B. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C. CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D. D2O与H2O所含电子总数不相等【答案】C【解析】【详解】A.单原子分子中不含化学键，故A错误；B. 离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故B错误；C. 根据核外电子排布规律可知CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故C正确；D. D2O与H2O所含电子总数相等，中子数和相对分子质量不等，故D错误；故选C。【点睛】同位素是指质子数相等，中子数不等的同种元素的不同原子。D和H核外电子数相等，但质量数和中子数不等。9.在密闭系统中有反应C(s)CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入CO2 增加炭的量A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】有气体参与的化学反应中，增大压强可以加快化学反应

6、速率，故符合题意；升高温度，可以加快化学反应速率，故符合题意；将炭粉碎，即增大接触面积，可以加快化学反应速率，故符合题意；通入CO2，即增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故符合题意；增加炭的量对反应速率没有影响，故不符合题意，故选A。【点睛】影响化学反应速率的外界因素有：温度，压强，接触面积，浓度，形成原电池，催化剂等均能影响化学反应速率。10.下列相关的叙述正确的是A. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量B. 吸热反应一定需要加热才能发生C. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料【答案】D【解析】【详解】A. 吸热反应生成物总能量高于反应物，故A错误；B. 吸热反应不一定需要加热才能发生，例如：氯化铵与氢氧化钡反应，故B错误；C. 由金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，则由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故C错误；D. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D

7、。【点睛】掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意结合实例分析。11.2015年12月30日，IUPAC与IUPAP组建的联合工作组确认人工合成了113号、115号、117号和118号4个新元素。2016年11月30日，IUPAC正式公布113号元素名为nihonium，符号为Nh；115号元素名为moscovium，符号为Mc；117号元素名为tennessine，符号为Ts；118号元素名为oganesson，元素符号为Og。下列有关叙述中错误的是A. 113号元素是金属B. 115号元素是非金属C. Og质子数是118D. 117号元素在第七周期【答案】B【解析】【详解】A.113号在周期表中位置是第七周期A族，为金属元素，故A正确；B. 115号元素有七个电子层，最外层5个电子，位于第七周期第VA族，为金属元素，故B错误；C. 质子数=核外电子数=原子序数，即Og质子数是118，故C正确；D. 117号元素在第七周期VIIA族，故D正确；故选B。12.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A. 都是共价化合物B. SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨C.

8、 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸【答案】D【解析】【详解】A. SiO2和CO2均由共价键结合而成的化合物，则均属于共价化合物，故A正确；B. SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨，故B正确；C. SiO2和CO2均能与强碱反应生成盐和水，即SiO2和CO2属于酸性氧化物，故C正确；D. SiO2不能溶于水，故D错误；故选D。13.已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJB. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1L-1【答案】B【解析】【详解】A. SO2、O2的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol，完全反应生成0.2molS

9、O3，根据题干信息，此时放出的热量为0.1QKJ，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于0.1QKJ，故A错误；B. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，此时生成的SO3为0.28mol-0.2mol=0.08mol，反应掉的SO2为0.08mol，则SO2的转化率为，故B正确；C. 某时刻，SO3的物质的量为0.15mol，则生成的SO2、O2分别为0.05mol和0.025mol，则此时的SO2、O2物质的量分别为0.25mol、0.125mol，故C错误；D.当0.2molSO2完全转化为SO3时，此时SO3的浓度为0.4mol-1L-1，而该反应为可逆反应，不可能完全转化，故D错误，故选B。14.下列离子方程式正确的是A. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3B. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O36OH=2Al(OH)4H2OC. 铝片碱洗时常有气泡：2Al4OH=2Al(OH)4 H2D. 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 +SiO32+H2O=CO32+H2SiO3【答案】D【解析】【详解】A. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，故A错误；B.反应前后原子不守恒，故

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