2019秋 金版学案 化学·选修4(人教版)练习:第三章 第三节第2课时 盐类水解的应用 Word版含解析
8页1、1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液,其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味解析:Na2CO3水解显碱性,可以去油污;NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性,可除锈;硫化钠水解的最终产物是H2S,所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S,有臭味;加热稀醋酸,溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关,与水解无关。答案:B2恒温下,欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的()固体NaOH固体KOH固体NaHS固体CH3COONa冰醋酸ABC D解析:加入NaOH或NaHS固体,会导致钠离子浓度大量增加,比值会减小;加入KOH固体或冰醋酸,钠离子浓度不变,水解平衡向逆向移动,所以醋酸根离子浓度增大,即比值会增大;加入CH3COONa固体,根据越稀越水解,醋酸根离子水解程度减小,比值增大。答案:C3下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NH水解D加热CH3CO
2、ONa溶液,溶液中的值将减小答案:B4下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析:根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡水解的方向移动,D错误。答案:D5下列溶液在空气中蒸发结晶并灼烧,能够得到无水溶质的有()Fe2(SO4)3溶液FeCl3溶液Mg(NO3)2溶液NaCl溶液A BC D解析:NaCl受热不分解,也不水解,加热灼烧可以得到无水NaCl;Fe2(SO4)3虽然受热水解程度增大,但因硫酸是不挥发性酸,所以最终也可以得到无水Fe2(SO4)3;因HCl和HNO3挥发,而且Fe3和Mg2水解,所以最终得到Fe2O3,最终得到MgO。答案:C6在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生_的现
3、象为_。(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应_。解析:(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到Fe(OH)3胶体,加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受热分解,最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解,应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。答案:(1)先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸时间:40分钟A级基础巩固1将MgCl2溶液蒸发浓缩,冷却结晶后得到MgCl22H2O,欲得到无水MgCl2,需将晶体()A高温灼烧B在HCl气流中加热C重结晶D与Mg(OH)2固体混合加热解析:在HCl气流中加热,可抑制Mg2水解。答案:B2在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe33H2OFe(OH)33H,在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液,下列说法正确的是()A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增
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