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2019秋 金版学案 化学·选修4(人教版)练习:第二章 第一节 化学反应速率 Word版含解析

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    • 1、1已知某条件下,合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)的有关数据如下表所示:项目N2H2NH3起始浓度/(molL1)1.03.00.22 s末浓度/(molL1)0.61.81.04 s末浓度/(molL1)0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率为0.4 molL1s1B前2 s内氨气的平均反应速率为0.4 molL1s1C前4 s内氨气的平均反应速率为0.3 molL1s1D24 s内氨气的平均反应速率为0.2 molL1s1解析:2 s末的速率是瞬时速率,本题条件下是无法求解的,A项错误;02 s内,c(NH3)1.0 molL10.2 molL10.8 molL1,故前2 s内v(NH3)0.8 molL12 s0.4 molL1s1,B项正确;前4 s内v(NH3)(1.4 molL10.2 molL1)4 s0.3 molL1s1,C项正确;24 s内v(NH3)(1.4 molL11.0 molL1)(4 s2 s)0.2 molL1s1,D项正确。 答案:A2对于反应:4NH3(g)5O2(g)

      2、4NO(g)6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最大的是()Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(O2)0.24 molL1s1Cv(H2O)15 molL1min1Dv(NO)9 molL1min1解析:首先将四个答案的单位变为相同单位,A为0.26012 molL1min1,B为0.246014.4 molL1min1。再将四个速率都除以各自的方程式系数,比较大小。答案:A3在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为 5 molL1、B为3 molL1,前2 min C的平均反应速率为0.5 molL1min1,2 min末测得D的浓度为0.5 molL1。则关于此反应的下列说法正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 molL1D2 min末时A的浓度减少了0.5 molL1解析:依题意,2 min末c(C)0.5 molL1min12 min1 molL1,而c(D)0.5 molL1,所以x2。2A(g)3B(g)2C(g)D(g

      3、)c起始/(molL1) 5 3 0 0c转化/(molL1) 1 1.5 1 0.5c2 min末/(molL1) 4 1.5 1 0.5综上可知C正确。答案:C4已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位:molL1s1)表示,则正确关系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O)D.v(O2)v(NO)解析:该反应中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546,根据上述关系分析选项,推知D项正确。答案:D5根据如图所示图象填空:(1)反应物是_,生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是_。解析:已知在反应过程中反应物的量减少,生成物的量增多,故A、B为反应物,C为生成物,由速率的定义不难得出:v(A)(82)2 molL1min13 molL1min1,v(B)(84)2 molL1min12 molL1min1,v(C)(62) molL1min13 molL1min1,

      4、故三者的化学计量数之比为323,又因最终各物质浓度不变且均不为零,故为可逆反应,其方程式为3A2B3C。答案:(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C时间:40分钟A级基础巩固1对于化学反应:CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析:同一反应中,用不同的物质浓度变化来表示反应速率时,其数值不一定相同,故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率,但这些数值表示的意义是相同的,均表示该化学反应进行的快慢。在同一反应中,各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比,所以A正确。答案:A2在密闭容器中,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知2v(B)3v(A)、3v(C)2v(B),则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3A

      5、B=2C DAB=C解析:由2v(B)3v(A)、3v(C)2v(B),可知vAvBvC232,即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2,故反应方程式为2A3B=2C。答案:A35.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 molL1稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2SO4)0.5 molL1min1Dv(FeSO4)1 molL1min1解析:铁粉为固体,其物质的量浓度可视为常数,不能用来表示化学反应速率,A错误;反应的铁粉是0.1 mol,参加反应的H2SO4为0.1 mol,所以v(H2SO4)0.5 molL1min1,v(FeSO4)0.5 molL1min1,B、D错误,C正确。答案:C4在一定条件下,对于反应:A2(g)3B2(g)2AB3(g),下列所表示的化学反应速率中最大的是()Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)60 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 mo

      6、lL1s1解析:首先比较A、C、D项的大小,因为,故A项表示的反应速率大;然后再比较A、B项,B项中将v(A2)除以60得到v(A2)1.0 molL1 s1,故B项表示的反应速率最大。答案:B5已知反应2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJmol1,其反应原理如下:NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)(慢);NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)(快)下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C该反应的焓变等于a kJmol1D反应速率:v(NO)v(NOBr)2v(Br2)解析:反应速率主要取决于的快慢,故A错误;NOBr2是该反应的中间产物,故B错误;该反应的焓变等于正反应的活化能和逆反应活化能的差,故C错误;速率比等于方程式计量数之比,反应速率:v(NO)v(NOBr)2v(Br2),故D正确。答案:D6用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是()AEF段表示的平均反应速率最大BEF段,用盐酸表示该反应的平均反

      7、应速率为0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为267DG点收集的CO2的量最多解析:A选项中,曲线斜率越大,平均反应速率越大,正确;B选项中,n(CO2)0.02 mol,n(HCl)0.04 mol,c(HCl)0.4 molL1,v(HCl)0.4 molL1min1,正确;C选项中,反应速率之比为224448112241,错误;D选项中,由图可知,G点收集的CO2的量最多,正确。答案:CB级能力提升7将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)=x C(g)2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 moL1,c(A)c(B)35,C的平均反应速率为0.1 molL1min1。求:(1)此时A的浓度c(A)_molL1,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)n(B)_mol。(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)_molL1min1。(3)化学反应方程式中x的值为_。解析:C的平均反应速率为0.1 molL1min1,则5 min后,C的浓度为0.5 molL1。所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,x2。 3A(g) B(g)2C(g)2D(g)起始浓度/(molL1) a a 0 0转化浓度/(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.55 min后浓度/(molL1) a0.75 a0.25 0.5 0.5由于c(A)c(B)35所以(a0.75)(a0.25)35解得a1.5(1)此时A的浓度c(A)1.5 molL10.75 molL10.75 molL1反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)n(B)1.5 molL12 L3.0 mol;(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)0.25 molL15 min0.05 molL1min1。答案:(1)0.753(2)0.05(3)28在2 L的密闭容器中进行反应:mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在02 min内,各物质的物质的量变化如下表所示:物质XYZQ起始/mol0.7

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