2019秋 金版学案 化学·选修4(人教版)练习:第二章 专题讲座(二) Word版含解析
6页1、专题讲座(二)化学平衡图象问题一、速率时间图象(v t图象)解答策略:对于速率时间图象基本可分为三类图象:连续图象、跳跃图象、平移图象。.连续图象,改变反应条件为浓度。v逆瞬间与原平衡相连,即c生不变,v正瞬间增大即c反增大,即增大反应物浓度。.跳跃图象,改变反应条件为温度或压强,v正、v逆瞬间向下跳,则应为降温或减压。v正v逆则后续过程中平衡正移,此时结合具体反应特点(H和mn与pq大小),即可判断改变的反应条件。.平移图象,加催化剂或反应前后气体总体积不变的反应改变压强,由于v正、v逆同程度改变,平衡不发生移动。二、百分含量(或转化率)时间温度(或压强)图象解题策略“先拐先平数值大”。在化学平衡图象中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图中T2T1)、压强较大(如图中p2p1)或使用了催化剂(如图中a使用了催化剂)。.表示T2T1,正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动。.表示p2p1,A的转化率减小,说明正反应是气体总体积增大的反应,压强增大,平衡逆向移动。.生成物C的百分含量不变,说明平衡不发生移动,但反应速率ab,故a使用了催化剂;也可能该反应
2、是反应前后气体总体积不变的可逆反应,a增大了压强(压缩体积)。三、百分含量(或转化率)压强温度图象解题策略“定一议二”。在化学平衡图象中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量,分析方法是确定其中一个变量,讨论另外两个变量之间的关系。如中确定压强为105 Pa或107 Pa,则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小,说明正反应是放热反应;再确定温度T不变,作横坐标的垂线,与压强线出现两个交点,分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现,压强增大,生成物C的百分含量增大,说明正反应是气体总体积减小的反应。练习_1如图是可逆反应A(g)2B(g)2C(g)3D(g)(正反应H0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图,下列条件的改变与图中情况相符的是()At1时,减小了A或B的物质的量浓度Bt2时,升高了温度Ct2时,增大了压强Dt1时,加入了催化剂解析:减小A或B的物质的量浓度,平衡左移,故A项不相符;正反应H0,升高温度,平衡右移,速率增大,故B项相符;增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,故C项不相符;D项,催化剂同等程度地改变正逆反应的速率,平衡不移动,故
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