2019秋 金版学案 化学·选修4(人教版)练习:第二章 检测题 Word版含解析
15页1、第二章检测题(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是()ABCD答案:C2下列说法完全正确的是()A自发进行的反应均是H0答案:D3对于可逆反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充入O2答案:B4在密闭容器中进行可逆反应,A跟B反应生成C,反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系:v(B)3v(A),v(C)2v(A),3v(C)2v(B),则该反应可以表示为()AABC B2A2B3CC3AB2C DA3B2C 答案:D5在水溶液中存在反应:AgFe2Ag(s)Fe3(aq)H0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是()A升高温度 B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压解析:正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A错误;加水稀释,平衡向离子数目增多的方向移动,平衡向逆反应方向移动,B错误;增大F
2、e2的浓度,平衡向正反应方向移动,C正确;常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响,D错误。答案:C6符合图1、图2的反应是()图1图2AX(g)3Y(g)3Z(g)H0BX(g)3Y(g)2Z(g)H0CX(g)2Y(g)3Z(g)H0DX(g)3Y(g)4Z(g)H0解析:由图1可知:X、Y为反应物,Z为生成物,由反应中速率之比等于化学计量数之比可推知可逆反应为X(g)3Y(g)2Z(g);由图2知“先拐先平条件高”可知T2T1,T1T2升温,Z%减小,表明升温向逆方向移动,逆方向为吸热反应,则正方向为放热反应,H0。综合可知B正确。答案:B7100 mL 6 molL1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()硫酸钠固体水硫酸钾溶液硝酸钾溶液A BC D解析:加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于锌与硝酸反应,不生成氢气。答案:C8已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关
3、该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析:由信息可知有I参加的反应慢,对整个反应起决定作用,A选项正确;IO是中间产物,不属于催化剂,B选项错误;活化能与放出的热量无关,C选项错误;依据2H2O22H2OO2,故有v(H2O2)v(H2O)2v(O2),可知D选项错误。答案:A9某可逆反应的正反应是吸热反应,温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线如图所示,其中正确的是()答案:B10500 条件下,在恒容密闭容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)。平衡后,向容器内再充入1 mol NO2,下列说法正确的是()A平衡向正反应方向移动B平衡常数K增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅答案:A11H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速
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