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2019秋 金版学案 化学·选修4(人教版)练习:第二章 第三节第2课时 影响化学平衡的条件 Word版含解析

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    • 1、1下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施D对2HI(g)H2(g)I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅解析:勒夏特列原理是用来解释平衡移动的基本原理,催化剂只改变速率不影响平衡,B项不能用勒夏特列原理解释。答案:B2对于密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,则()A正、逆反应速率同时增大B逆反应速率先减小C化学平衡逆向移动 D化学平衡正向移动解析:若增加该生成物的浓度,平衡逆向移动;对一个反应前后气体分子数不变的反应,增大压强(缩小容器体积)平衡不移动,但气体生成物浓度增大;若增大反应物浓度,平衡正向移动,生成物浓度也增大。答案:D3.下图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0BC(s)H2O(g)CO(g)

      2、H2(g)H0CH2(g)I2(g)2HI(g)H0D4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0解析:根据图象可知,该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应,只有D项符合。答案:D4在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd解析:假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应方向移动,A的转化率变小,D的体积分数变小,acd。答案:D5在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)C(s)2CO(g)H0,达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C,平衡_,c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡_,c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡_,c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变,升高温度,则平衡_,c(CO)_。解析:(1)C为固体,增

      3、加C,其浓度不变,平衡不移动,c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积,即增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,c(CO2)增大。(3)通入N2,但容积和温度不变,平衡不会发生移动,c(CO2)不变。(4)容积不变,温度升高,平衡向吸热方向移动,c(CO)增大。答案:(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大时间:40分钟A级基础巩固1关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O,Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度,平衡向正反应方向移动D降低温度,平衡向逆反应方向移动答案:B2在一定条件下的溶液中,反应:FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后,在其他条件不变的情况下,改变下列条件,能使平衡正向移动的是()A加水稀释B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析:加水稀释、加入少量KCl溶液,Fe3、 SCN、Fe(SCN)3的浓度都减小,平衡逆向移

      4、动,A、C不正确;加入少量FeCl3固体,Fe3的浓度增大,平衡正向移动,B正确;加入少量NaOH固体,Fe3的浓度减小,平衡逆向移动,D不正确。答案:B3对恒温恒容的可逆反应:X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0 ,下列叙述正确的是()A加入少量W,反应速率增大,平衡逆向移动B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C升高温度,平衡逆向移动D平衡后加入X,上述反应的H增大解析:W为固体,加入W反应速率与化学平衡均不变,A错误;方程式两边气体计量系数之和不相等,当压强不再改变说明反应达到平衡,B正确;正反应吸热,升温平衡正向移动,C错误;H只与方程式有关,因此平衡后加入X,上述反应的H不变,D错误。答案:B4NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在一定温度下达到平衡,下列情况不能使平衡发生移动的是()A温度、容积不变,充入NH3B温度、容积不变,充入SO2气体C保持压强不变,充入N2D移走一部分NH4HS固体解析:增大生成物NH3的浓度平衡逆向移动;充入SO2后,SO2与H2S反应生成S和H2O,使生成物H2S浓度减小,平衡正向移动;恒压充入N2,相当于扩大体积,平衡正向移动;改变固体物

      5、质NH4HS的量对平衡没有影响。答案:D5在某密闭容器中,发生如下反应:2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0 。下列研究目的和示意图相符的是()选项ABCD目的压强对反应的影响(p1p2)温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示解析:A项增大压强平衡向正反应方向移动,则NO2的体积分数增大,与图象不符;该反应是放热反应,升温平衡逆向移动,O2转化率降低,与图象不符;反应平衡后,增大氧气的量,这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合;因催化剂对化学平衡无影响,但达到化学平衡的时间少,与图象不符。答案:C6在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A平衡向逆反应方向移动 B物质A的转化率减小C物质B的质量分数增大 Dab解析:平衡后将容器体积增大一倍,即压强减小到原来的一半,A、B的浓度都变为原来的50%,达到新平衡后,B的浓度是原来的60%,说明减小压强使平衡向正反应方向移动,则正反应是气体体积增大的

      6、反应,即ba,B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大。答案:CB级能力提升7在一密闭容器中发生下列反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻,体系中分别改变的是什么条件?t1_;t3_;t4_。(3)下列时间段中,氨的体积分数最高的是_。At2t3 Bt3t4Ct4t5 Dt5t6解析:根据速率时间图象中速率变化的特点进行分析:(1)由v正v逆的速率关系,可知达到化学平衡的时间段。所以在t0t1,t2t3,t3t4,t5t6时间段,体系处于平衡状态。(2)反应起始时,v正v逆说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻,速率突变,说明外界条件改变了,引起速率突变。在t1时刻,正反应速率增大,而逆反应速率瞬间不变,可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻,条件改变后,正、逆反应速率增大倍数相同,而合成氨反应前后体积是变化的,故只能是使用了催化剂。在t4时刻,正、逆反应速率均减小,减小的倍数不同,且速率是突变,由于减小后的反应速率是正反

      7、应速率大于逆反应速率,故不可能是减小压强,只能是降低温度。(3)在t1t6时间段内,增大反应物浓度平衡向正反应方向移动,使用催化剂平衡不移动,降低温度平衡也向正反应方向移动,故氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案:(1)t0t1,t2t3,t3t4,t5t6(2)增大反应物浓度使用催化剂降低反应温度(3)D8现有反应:mA(g)nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_热反应,且mn_p(填“”“”或“”)。(2)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若B是有色物质,A、C均无色,平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。解析:(1)升高温度(向吸热反应方向移动),B的转化率增大(向正反应方向移动),所以正反应为吸热反应,则逆反应为放热反应;减小压强(向气体体积增大方向移动),C的质量分数减小(向逆反应方向移动),所以逆反应为气体体积增大的反应,即mnp。(2)加入催化剂,平衡不发生移动,故混合气体的总物质的量不变化。(3)若向密闭容器中加入C,则平衡向逆反应方向移动,B的浓度增大,混合气体颜色变深。答案:(1)放(2)不变(3)变深- 8 -

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