2019秋 金版学案 化学·选修4(人教版)练习:第二章 第三节第2课时 影响化学平衡的条件 Word版含解析
8页1、1下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施D对2HI(g)H2(g)I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅解析:勒夏特列原理是用来解释平衡移动的基本原理,催化剂只改变速率不影响平衡,B项不能用勒夏特列原理解释。答案:B2对于密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,则()A正、逆反应速率同时增大B逆反应速率先减小C化学平衡逆向移动 D化学平衡正向移动解析:若增加该生成物的浓度,平衡逆向移动;对一个反应前后气体分子数不变的反应,增大压强(缩小容器体积)平衡不移动,但气体生成物浓度增大;若增大反应物浓度,平衡正向移动,生成物浓度也增大。答案:D3.下图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0BC(s)H2O(g)CO(g)
2、H2(g)H0CH2(g)I2(g)2HI(g)H0D4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0解析:根据图象可知,该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应,只有D项符合。答案:D4在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd解析:假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应方向移动,A的转化率变小,D的体积分数变小,acd。答案:D5在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)C(s)2CO(g)H0,达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C,平衡_,c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡_,c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡_,c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变,升高温度,则平衡_,c(CO)_。解析:(1)C为固体,增
3、加C,其浓度不变,平衡不移动,c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积,即增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,c(CO2)增大。(3)通入N2,但容积和温度不变,平衡不会发生移动,c(CO2)不变。(4)容积不变,温度升高,平衡向吸热方向移动,c(CO)增大。答案:(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大时间:40分钟A级基础巩固1关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O,Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度,平衡向正反应方向移动D降低温度,平衡向逆反应方向移动答案:B2在一定条件下的溶液中,反应:FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后,在其他条件不变的情况下,改变下列条件,能使平衡正向移动的是()A加水稀释B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析:加水稀释、加入少量KCl溶液,Fe3、 SCN、Fe(SCN)3的浓度都减小,平衡逆向移
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