2019秋 金版学案 化学·选修4(人教版)练习:第二章 第三节第1课时 化学平衡状态 Word版含解析
8页1、1一定温度下,在密闭容器中发生反应:2HI(g)=H2(g)I2(g),能说明该反应达到平衡状态的标志是()A单位时间内消耗1 mol H2,同时生成2 mol HIB每断裂2 mol HI键,同时有1 mol HH键断裂C容器中压强不再变化D容器中混合气体的密度不再变化解析:A中均为正反应方向,错;B中断开HI键为正反应方向,HH键断裂为逆反应方向,且和方程式计量系数成正比,能说明该反应达到平衡状态;因方程式两边气体计量系数和相等,故C不能说明该反应达到平衡状态;因容器中混合气体的质量、体积不变,混合气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态。答案:B2在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1,O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL1解析:A项数据表明,题中0.2 molL1的SO3完全转化成了SO2
2、和O2,即平衡时,c(SO3)0,这是不可能的;B项可能;C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 molL1,这也是不可能的;D项数据表明SO2完全转化成了SO3,即平衡时,c(SO2)0,c(O2)0,这也是不可能的。答案:B3一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析:X的分解速率与Y的消耗速率之比为21时,才能说明反应达到平衡状态,故C项说明反应未达到平衡状态。答案:C4绝热环境下的可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0,达到平衡后,改变外界条件,下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是()A气体密度B气体平均摩尔质量C气体的颜色 D气体的温度解析:此反应气体的平均摩尔质量是一定不会改变的;而密度和气体颜色均有可能是体积变化引起的;如果温度改变,平衡一定移动。答案:D5.某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的
3、量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为_。(3)4 min时,反应是否达到平衡状态?_(填“是”或“否”),8 min时,v正_v逆(填“”“”或“”)。解析:(1)达到平衡时,A的物质的量减少0.6 mol,B的物质的量增加0.3 mol,而且A、B最终均不为0 mol,该反应是可逆反应,化学方程式为2AB。(2)n(A)0.4 mol,速率v(A)0.4 mol2 L4 min0.05 molL1min1。(3)由图象可知4 min时A、B物质的量依然在变化,说明未达到平衡;8 min A、B物质的量不再发生变化,达到平衡,故v正v逆。答案:(1)2AB(2)0.05 mol L1 min1(3)否时间:40分钟A级基础巩固1在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是()A混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的压强 D混合气体的总体积解析:根据质量守恒定律知,反应前后气体混合物的质量发生改变,容器的体积不变
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