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晶体的类型与性质课件课件1

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常见问题

1、思考 1、标准状况下氯化钠和氯化氢均不能导电，为什么熔融的氯化钠能导电，而液态氯化氢却不行？ 2、二氧化碳和二氧化硅都是第四主族元素的最高价氧化物，为什么标准状况下二氧化碳呈气态而二氧化硅呈固态？ 3、金刚石和红磷均是非金属单质，金刚石的硬度很大而红磷却质地较软。,明矾晶体,金刚石,红宝石（Al2O3),食盐晶体,冰晶,天然水晶,结论决定晶体熔点、沸点、硬度、溶解性、导电性等的高低、大小、强弱的因素，主要是和构成晶体的粒子种类、粒子间的相互作用不同有关。,晶体的类型分类依据：根据构成晶体粒子的种类、性质和粒子间的相互作用的大小分类。,一、离子晶体定义：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。,1、离子晶体的结构在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的，因此离子晶体有一定的几何外型，这也决定了离子晶体中的阴、阳离子按照一定比例排列的。实例分析：NaCl、CsCl,食盐晶体,食盐晶体结构模型,氯化铯晶体结构模型,2、离子晶体的性质（1）在溶于水或熔化时，能电离出自由移动的阴、阳离子，可导电。（2）硬度较大，难压缩，且较脆。（3）具有较高的熔、沸点，原因是离子

2、键较强。,观察思考：请从离子键强弱的角度分析下表,结论：离子的电荷越高，半径越小，离子键就越强，熔、沸点也就越高。,二、分子晶体思考：碘晶体、二氧化碳晶体(干冰)、雪花晶体，这些常见的晶体是不是离子晶体？为什么？,1、定义：分子间通过分子间作用力相互结合而成的晶体。如：含氧酸、气态氢化物、大多数非金属氧化物（除SiO2）以及大多数非金属单质、稀有气体、大多数有机物等，在固态时都属分子晶体。,干冰晶体结构模型,2、分子晶体的性质 (1) 在固态和熔融状态时都不导电，只有那些极性很强的分子构成的晶体（如HCl等）溶解在极性溶剂（如水）中，因发生电离而导电。 (2)由于分子间作用力比共价键、离子键弱得多，所以分子晶体一般具有较低的熔点、沸点和较小的硬度。,实例分析：找出卤素单质、四卤化物的熔、沸点与相对分子质量的关系的规律，能否举出例子？,结论：组成结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点就越高。,（3）“相似相溶”原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般易溶于极性溶剂。如HCl、NH3等易溶于水中，而 Br2、I2 等易溶于苯、四氯化碳中

3、。,思考卤素的氢化物的固态均为分子晶体，比较HF、HCl、HBr、HI沸点高低，是否与推想相同？为什会出现反常现象？,讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？,2、氢键（1）氢键是一种静电吸引作用。（2）氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。（3）分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。（4）分子间可用“”表示氢键。,三、原子晶体,观察思考：判断下列晶体是否为离子晶体或分子晶体，并说明理由？,1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。 2、原子晶体的结构实例分析： SiO2、金刚石,金刚石,金刚石的晶体模型,二氧化硅晶体结构模型,3、性质特点,（1）由于原子之间的共价键比较牢固，即键的强度较大且具有空间网状结构，要破坏它需要消耗较大的能量，所以原子晶体一般具有较高的熔沸点和硬度。（2）原子晶体在通常的情况下不导电，是热的不良导体，熔化时也不导电。但硅等比较特殊，具有半导体的性质。,思考：同为结构相同的原子晶体，为什么金刚石比晶体硅的熔、沸点高？,结论：原子晶体熔、沸点的高低与共价键的键能大小有关，若为同族元素形成的原子晶体，其键能

4、的大小取决于原子半径的大小。,例1：已知金刚砂（SiC）质地坚硬，常用做优质磨料。其结构和金刚石相似，只是碳的骨架结构中有一半位置被Si原子取代，形成Si-C交替的空间网状结构。金刚砂属于晶体，其熔、沸点与金刚石、晶体硅相比，高低顺序为。,总结,观察思考：右图某金属的结构示意图，金属晶体中的原子与原子之间靠什么样的作用力堆积在一起，我们所看到的圆球是否为中性的金属原子？请从金属元素的原子结构特点分析。,四、金属晶体定义：金属晶体是由金属离子与自由电子之间较强作用（金属键）而形成的单质晶体。,1、金属的物理性质共性：容易导电、导热、良好的延展性。,2、金属晶体的结构与金属性质的关系金属晶体的结构与金属导电性的关系金属晶体的结构与金属导热性的关系金属晶体的结构与金属延展性的关系,自由电子在外加电场作用下发生定向移动,自由电子与金属离子碰撞传递热量,晶体中个原子层相对滑动仍保持相互作用,例1：同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因。 A组是晶体,晶体粒子通过相连. B组是晶体,价电子数由少到多的顺序是 ,粒子半径由大到小的顺序是 .,单元小结一、晶体的粒子和粒子间的相互作用,练习：课本13页二、3和;14页二、8。,二、晶体类型与晶体性质的关系,练习：课本14页第三、四题。,三、晶体熔、沸点的变化规律,1、不同类晶体一般：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体 2、同类晶体（1）原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔、沸点越高。如：金刚石碳化硅晶体硅,（2）分子晶体组成结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点就越高。如：F2 分子间作用力，有一些反常情况：如：沸点比较 HF HCl, H2O H2S, NH3 PH3,（3）离子晶体离子半径越小，离子电荷数越高，离子键越强，熔、沸点越高。如：KF KCl KI ; NaCl K Rb, Na Mg Al,练习：下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是（） AO2、I2 、Hg BCO2、KCl 、SiO2 CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2,四、物质类别与晶体类型,练习：课本13页二、1和2。,

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