初中阶段所有化学方程式[1]
3页1、初中化学方程式汇总 一、 氧气: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2 O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3 O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 14加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(实验室制氧气原理1) 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分
2、解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 (实验室制氧气原理2) 加热氯酸钾:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 (实验室制氧气原理3)二、自然界中的水: 17水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2+ O2 18生石灰溶于水:CaO + H2O Ca(OH)219二氧化碳可溶于水: H2O + CO2 H2CO3 三、质量守恒定律: 20镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 21铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 22氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 24木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26煤炉的底层:C + O2 CO2 27煤炉的中层:CO2 + C高温2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29大理石与稀盐酸
3、反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解:H2CO3 H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水: H2O + CO2 H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (4)一氧化碳的性质: 34一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性:2CO + O2 2CO2 其它反应: 36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用: 37甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 41 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 42. 铜在空气中
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