含硫化合物的性质和应用上课
57页1、一、自然界硫的存在,游离态自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 (人类在远古时代发现并使用硫。) 化合态存在形式有:FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫污染大气物主要来源。,存在,二、硫的性质,根据硫的物理性质,可用何种方法除去沾在试管上的硫?,用CS2洗涤; ,(1)物理性质: 淡黄色晶体,脆, 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2, 密度为2gcm3,熔、沸点低。,热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫,(淡黄色固体有:,Na2O2、AgBr、),(2)硫的化学性质,A、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag),Na2S为白色固体,溶于水。,FeS为黑色固体,不溶于水,溶于酸。,Cu2S为黑色固体,不溶于水,不溶于酸。,Ag2S是黑色固体,不溶于水,不溶于酸。,Hg+S=HgS,HgS是黑色固体,不溶于水,不溶于酸。,B.和非金属反应,硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰;在纯氧中燃烧发出明 亮的蓝紫色火焰。,C、和强碱溶液的反应,歧化反应,(用热的NaOH溶液除去粘在试管中的硫),天然硫的存在使中国人最早制出黑火药,为人类社会的进步作出了巨大的贡献. 2KNO3S3C=K2S
2、N23CO2,火柴头:氧化剂(KClO3、MnO2)和易燃物S,1、物理性质性质:,三、H2S的性质,2、还原性:,无色有臭鸡蛋气味的气体。密度比空气略大。有剧毒,可溶于水。,1. 物理性质,易液化(10 ),结论:SO2易溶于水(常温、常压1:40),颜色、状态、气味、密度、沸点,扇闻法,探究实验,现象:,SO2是无色,有刺激性,易溶于水,密度空气的有毒气体,四、SO2 二氧化硫,现象:,结论:溶液pH7,探究实验1-2,SO2是酸性氧化物,2NaOH+ SO2 =Na 2SO3+H2O,探究2:SO2的还原性,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl,向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸,生成不溶于酸白色沉淀,现象:,结论: SO2具有还原性,H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O,H2SO3,H2SO4,BaSO4,SO2,+4,S,H2SO4,0,+6,还原性,氧化性,加氧化剂,加还原剂,如O2、Cl2、Na2O2、 H2O2 KMnO4、HNO3等,作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低, 升高时作还原剂,降低时作氧化剂,SO2
3、 + 2H2S = 3S +2H2O,KMnO4检验SO2,2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化,探究3:SO2的漂白性,现象:,结论:,SO2有漂白性使有色物质褪色,加热有色物恢复原色,两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象?,能否使紫色石蕊试液褪色?,1,2,不能漂白指示剂,1、品红溶液都褪色,SO2也具有的特殊化学性质:漂白性,它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. 用途:它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄?,P78资料卡片:SO2的漂白作用,漂白性物质小结,HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2,SO2,活性炭,化学变化,化学变化,物理变化,永久漂白,暂时漂白,永久漂白,SO2的性质探究,原理: Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O 思考:能否用稀硫酸?,药品:Na2SO3(可溶
4、性粉末) 浓硫酸(70%),酸,漂白,还原,酸,(1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现 性; (2) SO2使品红褪色,SO2体现 性; (3) SO2使溴水褪色,SO2体现 性。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色,不褪色,SO2体 现 性。,交流讨论,一、物理方法,二、化学方法: 1、 SO2还原性 2、 SO2漂白性,思考: A、如何检验SO2中是否含有CO2?,饱和的NaHCO3溶液,C、如何除去CO2中的SO2?,B、检验混合气体中既有CO2又有SO2?,二氧化硫的制备:,利用:强酸制弱酸,Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2+Na2SO4+H2O,空气中SO2 的来源:主要来源于化石燃料的燃烧,二氧化硫的危害,SO2的危害: 污染空气 、 形成酸雨(PH5.6),硫酸型酸雨的形成,SO2 ,SO3 ,H2SO4,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,途径一:,途径二:,1.对人体健康造成直接危害,4.破坏建筑物,3.使土壤酸性增强、湖泊酸化,生态环境受损,2.破坏森林、草原和农作物,酸雨的危害,开发新型洁净能源(氢能),含硫燃料脱
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