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九年级化学全册第三单元 3.3 性质活泼的氧气（2）教案鲁教版

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常见问题

1、性质活泼的氧气（2）【学习目标】1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。【教学手段】实验为主，讨论分析【教学课时】2课时【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。【教学流程】前提测评探究实验学生讨论尝试归纳尝试练习教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图测评上节课，我们学习了氧气的性质和用途。1.你知道氧气有哪些物理性质。2.化合反应有什么特点？3.如何检查教材第59页图310，图311发生装置（即左边装置）的气密性。1.氧气是无色无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。2.化合反应的特点：“多变一”。3.根据教材59页图312的检查原理，将导管一端伸入水中，并双手紧握试管或锥形瓶，观察水中现象。有气泡产生，说明装置气密性好，反之则不好。复习旧知

2、识，引出新知识。导入新课我们平时生活，呼吸空气就可以了，但在生产生活中有时要用到纯氧，如医院救治危重病人就需要吸氧，因此需要制备氧气。下面我们就利用这两套装置来探究实验室制取氧气的方法；师生共同分析出实验室制取氧气所需学习的内容。先讨论图3-10装置所需学习的内容。图310的装置：1.反应的药品：高锰酸钾2.反应原理：加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热化学式：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23.所需仪器和用具：酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、药匙、纸槽、棉花揭示新课题，明确制备氧气的意义。达成学习目标2。探究实验：氧气的实验室制法教师示范图3-10，边操作边说明操作步骤：检查装置气密性装入药品固定在铁架台上给试管中药品加热收集气体移去水槽中导管停止加热。并用排水法和向上排空气集气法分别收集两瓶氧气。学生分组做实验图3-11。学生观察记录。学生分组做实验，学会小组内合理分工：记录员、操作员、组长等。实验结束后由组长负责交流汇报。学会初步模仿实验室制O2的操作和集体合作实验探究。学生讨论根据学生实验中的细节，设计问题情景，引导学生讨论，纠正小失误，

3、加深理解。为什么可采用排水法和向上排空气法收集气体？水槽中刚有气泡产生时能不能立即收集？为什么？如何检验产生的气体就一定是氧气？如何检验氧气已经收集满？实验完毕有些小组造成试管破裂，你能找出造成试管破裂的原因可能有哪些？小组交流讨论出结论：采用排水法收集氧气的原理是氧气不易溶于水。采用向上排空气法收集氧气的原理是氧气密度比空气大。答：不能。原因是此时收集到氧气不纯，会混有空气。须等到水槽中气泡产生均匀时方可收集。用带火星木条伸到瓶内，木条复燃，说明瓶内气体一定是氧气。用带火星木条伸到瓶口，木条复燃，说明瓶中收集满氧气。a.试管口倾斜向上；b.先停止加热，后移去导管；c.未冷却就洗涤；d.实验中冷水滴在试管底部；e.没有预热就固定加热。引入学习情景，激发学生学习兴趣突破难点。达成学习目标2。尝试归纳现在我们来归纳图3-11装置涉及的内容。1.实验操作步骤：检查装置气密性装入药品收集气体。2.二氧化锰先装入锥形瓶，双氧水装入分液漏斗。1.反应的药品：双氧水、二氧化锰2.反应原理：过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。 MnO2化学式：H2O2 H2O+O23.所需仪器和用具：锥形瓶、分液漏

4、斗、带导管的双孔橡皮塞、水槽、药匙、集气瓶、玻璃片学会及时归纳。达成学习目标2。学生讨论分析讨论：1.图3-10和图3-11两套装置你认为哪套装置更好？优点是什么？2.图3-10装置的使用条件；3.图3-11装置的使用条件。实验室制气体的要求：药品易得；装置简单、易操作；反应速率适中。1.图3-11更好，优点是：不需加热，可节省能源。发生和停止方便，甚至可以控制反应速率的快慢，因而可节省药品。2.反应物都是固体；反应条件是加热；生成物中有气体。3.反应物是固体和液体；反应条件是常温；生成物中有气体产生。学会分析找出规律，为规律的应用奠定基础；学会方案的选择，掌握方案选择的要求。学生自学讨论阅读课本第58页，明确工业上制氧气的要求：原料易得、成本低；设备简单、易操作、安全；节省能源，可持续用；生成物不污染环境学生阅读课本第58页图3-9，理解微观过程示意图,完成下列问题：1.工业上制氧气的原料？2.工业上制氧气的原理？3.从工业上制氧气的微观示意图，你得到哪些化学信息？1.工业上制氧气原料是：空气。2.工业上根据空气中氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气的方法制氧气。此变化属于物理变化；变化前后分子种类不变；当物质呈液态时分子间间隔较小；当物质量呈气态时，分子间间隔较大。学会看微观示意图，并能分析微观示意图表示的含义。达成学习目标2。阅读课本第60页的“交流讨论”。明确氧气的生成和消耗途径，产生保护绿色植物的意识。达成学习目标3课堂练习投影出课堂练习题（附后）学生口答后，教师给出答案，速度较快。当堂巩固【板书设计】性质活泼的氧气【第2课时】一、氧气的实验室制法1.反应的药品及原理 MnO2H2O2 H2O+O2 MnO2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或 KClO3 KCl+O22.装置的确定方法和使用该装置必备的条件。排水法3.收集方法：向上排空气法4.检验方法：用带火星的木条伸到集气瓶内，带火星木条复燃，说明此气体一定是氧气。5.验满方法：二、工业制法工业上采用分离液态空气制氧气。4

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