九年级化学全册 第七单元 7.2 金属的性质教案1 鲁教版

1、第二节 金属的性质【学习目标】1了解常见金属的物理特征及其应用，初步形成物质性质决定物质用途的观点，能区分常见的金属和非金属。2能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。3认识到加入其他元素可以得到改良金属特性的重要物质合金，知道生铁和钢等重要的合金。【教学重点】物质性质决定物质用途的观点。【教学难点】金属活动性顺序的理解和应用。【教学手段】实验为主，多媒体为辅。【教学课时】2课时【教学用具】课本P3839涉及的器材和药品。【第1课时】【教学流程】教师提示学生看书学生讨论并提问教师解答或实验巩固练习归纳小结达成学习目标1和2，分三步完成：A达成目标1 B达成目标2 C巩固目标2 教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图A教师提示学生看书学生讨论得出结论1金属是一类用途广泛的重要材料，为什么金属具有如此广泛的用途呢？引导学生看P36图8-8和相应文字，组织讨论填充P37的表格。2课堂练习：P43“实践应用”1。1学生动手看书、讨论和填表，归纳得出结论。2学生在课本上完成。培养学生阅读和思考的习惯和能力，树立性质决定用途的观点。用时6分钟。B教

2、师提示学生讨论演示和分组实验得出结论刚才讨论了金属的物理性质，那么金属有哪些重要的化学性质呢？1检查前课作业2，即P37表格的复习情况，复习旧知识，引出有些金属能置换酸中的氢。2是否所有金属都能置换出酸中的氢？做P38图8-9的演示实验：某些金属与酸的反应。3由刚才的演示实验得知，铁的活动性比铜强。下面请大家利用实验桌上的器材，分组探究：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来，即完成P39的分组实验。4金属的活动性不一，详见P39的图8-10，给出金属活动性顺序口诀，归纳出金属活动性顺序的三点性质。 1学生互相检查并推出代表的作业让教师在实物投影仪上投出并评判，重点复习置换反应，得出有些金属能置换酸中的氢。2学生观察记录并完成P38的“分析归纳”，得出两点结论。3学生合作完成课本上的4 步探究，教师加强指导。4学生记口诀，并在课本P3940相关文字上划杠，理解记忆。为与其他版本教材一致，让学生在金属活动性顺序表中加上汞、铂两种金属，形成14种常见金属的活动性顺序表。1通过作业提前完成，既培养学生知识归纳的能力，又节省了课堂时间，实现上下课之间的紧密联系。用时3分钟。

3、2强化观察分析能力，为局部探究作准备。用时6分钟。3由学生完成完整的实验探究包括P39“探究活动”的5 个步骤。进行了近一年的探究培养，学生应该能完成全程探究，目的是培养学生发现和解决问题的能力。用时15分钟。4加强记忆，当堂消化。用时4分钟。C巩固练习归纳小结1课堂练习（附后，共2题），可用多媒体投出，也可由教师口述，根据具体条件确定。2小结（附后），回应学习目标。3作业（附后，共2题），用多媒体投出或悬挂事先出好题的小黑板或叫学习委员利用自习课写出。1学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助差生。2学生抄下来做资料，或整理成读书笔记。3课外独立完成。1紧扣金属活动性顺序的3点性质设计，目的是在课堂上理解记忆，当堂巩固，要求人人过关。用时8分钟。2用时2分钟。3用时1 分钟。教 学 后 记【课堂练习】1运用金属活动性顺序表，回答下列问题： 在学习酸的性质时，曾提到它们都能够跟“某些金属”发生置换反应。你认为这里的“某些金属”是指金属活动顺序表中的哪些金属？ 为什么自然界中金、银能以单质形式存在，而其他大多数金属都不是以单质的形式存在？2下列物质能否发生反应？写出能发生反应的

4、化学方程式。 银与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液 铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液【课堂小结】1金属的用途是由它的物理性质决定的。2金属活动性顺序表有3层意思。【板书设计】1金属的物理性质决定了其应用，参见课本P37上边的表格。2科学探究流程是：提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流。我们在进行“金属与某些盐的反应”时，是简化了的探究，共5步。3金属活动性顺序口诀：“加盖那美丽新贴，锡铅重统共一百斤”。重是轻的反意，轻与氢谐音。【课外作业】1 写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。2课本P43 “实践应用”4。【第2课时】【教学流程】教师提示学生看书学生讨论并提问教师解答巩固练习归纳小结达成学习目标3，分三步完成：A复习旧课，引入新课 B达成目标3 C巩固 教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图A抽查记忆情况讲评作业引入新课1抽查学生对金属活动性顺序的记忆和理解情况。2就上节课学生作业的批改情况有针对性地讲评。3引入新课，展示学习目标3，用多媒体或口述或板书。1好中差各抽1人板书，引导学生评价学生间相互评价。2领回作业本，听

5、讲评，改错并提问题。3学生明了这节课要学什么，做好心理准备。1该记的还是要记，根据记忆规律强化。用时6分钟。2及时批改作业，及时讲评。用时9分钟。3展示课题。用时2分钟。B教师提示学生看书学生讨论并提问教师解答1什么是合金？为什么要制造合金？让学生看课本P40最后一段文字。鼓励学生讨论、提问题。2尽管目前的纯金属只有90多种，但这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。合金的性能更优，让学生看P41表8-1，教师抽讲一两种。3生铁和钢也是合金，为什么？让学生看课本P41后两段文字并比较铁和钢。1学生看书并相互讨论，得出结论。2学生看表领悟后听教师讲评，校正自己的看法。3学生看书并完成下面的表格：名称性质生铁钢含碳量2%4.3%0.03%2%性能硬而脆硬度大,韧性好1自学课本不能走过场，一要留够时间，二要鼓励学生提问并解答。用时8分钟。2用时2分钟。3学会用表格归纳知识。用时6分钟。C巩固练习归纳小结1课堂练习：P43 “实践应用”2、3题。教师放权给学生完成，鼓励讨论、相互学习，同时重点辅导困难大的学生。2小结（附后）。3作业：整理归纳单元1和2的知识，画关系图或列表，二选一。1学生就近成组，合作完成，组长检查每个学生练习情况并汇报。2学生或抄或理解。3学生记下来，课后完成。1培养学生的合作意识和能力。用时10分钟。2和3用时2 分钟。教 学 后 记【课堂小结】1 合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。2 与纯金属相比，合金的硬度大，机械加工性能好，熔点低，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。【板书设计】纯金属加入其他金属或非金属就成了合金，合金性能优于纯金属。金属的性质参考答案课堂练习1.(1)是指金属活动顺序表中排在H前的金属(除K、Ca、Na)。(2)金、银的化学性质不活泼，不与氧气反应，故能以单质形式存在。2.(1)不能发生反应 (2)Zn + CuSO4 Cu+ZnSO4(3)不能发生反应 (4)Al+3AgNO3 3Ag+Al(NO3)3点燃点燃课外作业1.2Mg+O2 2MgO 化合反应 2Cu+O2 2CuO 化合反应Mg+2HCl MgCl2+H2 置换反应4

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