高三下册化学知识点梳理
7页1、高三下册化学知识点梳理【篇一】一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点1.条件:考查气体时经常给的条件为非标准状况,如常温常压下等。2.物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。3.物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子,Cl2等双原子分子,以及O3、P4等。4.电离、水解:考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。5.一些物质中的化学键数目:如SiO2、Si、CH4、P4等。6.摩尔质量:特殊物质如D2O等。二、离子共存应注意的5个易错点1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。2.在无色透明溶液中,不能含有有颜色的离子,注意“透明”并不是“无色”。3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。4.限定几种已存在的离子,判断其他离子能否共存。5.注意溶液的酸碱性,如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物
2、质反应来限定溶液的酸碱性等。三、有关氧化还原反应的5个易错点1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性,如稀硫酸为非氧化性酸。2.在氧化还原反应中一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,如歧化反应。3.得电子难的元素不一定易失电子,如碳元素、稀有气体等。4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化,有可能被还原。5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性,而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。四、有关元素周期表的6个易错点1.元素周期表第18列是0族而不是A族,第8、9、10列为族,而不是B族。2.A族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素。3.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反。4.电子层数多的微粒半径不一定大,Li的原子半径大于Cl的。5.并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数,如F没有正价。6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键,如AlCl3是共价化合物。五、有关化学反应与能量的2个易错点1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)
3、,不是指该反应中的某种物质。【篇二】1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平:2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原
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