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广东省揭阳市2018-2019学年高二下学期期末考试理综化学试题(含答案 word)

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  • 文档编号:93319528
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    • 1、揭阳市20182019学年度高中二年级期末质量测试理科综合可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷,主要是硅酸盐产品D为缓解旱情,可以用干冰或溴化银进行人工降雨8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NAC标准状况下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA9 松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构,以下关于它的说法正确的是A分子式为C10H19OB同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C与氢气加成后的产物有4种一氯代物D能发生取代、氧化、还原反应10下列实验操作、现象和

      2、结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+11W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X、Y同主族,X与Y形成的化合物能与水反应生成酸,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,则下列说法正确的是AZ元素的含氧酸是最强酸B原子半径:X ZC气态氢化物热稳定性:W XDW与Y可以存在于同一离子化合物中12水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 A图中五点KW间的关系:BCADE B若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法 C若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量 H2SO4 的方法 D若处在B点时,将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后,溶液显中性13硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易

      3、于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示,下列说法正确的是A电池的负极反应为BH4+2H2O8e=BO2+8H+B放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗9.5gNaBH4C电池放电时Na+从b极区移向a极区D电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用26(14分)某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下:实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色,最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A中,关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液;向A装置中注入空气。溶液变为红色;液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题:(1)配制FeCl3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学用语和简单文

      4、字叙述): 。(2)资料表明,Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+,反应方程式为: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。(3)实验II中发生反应的离子方程式是 。(4)实验III中,浅绿色溶液变为黄色的原因是 (用离子方程式表示)。(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应的化学方程式是 。(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱是:NO3Fe3+SO42。请从微粒变化的角度解释 。27(14分)硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式:_。(2)取样检验是为了确认Fe3是否除净,你的检验方法是 。(3)试剂b是 ,滤渣c是 (均写化学式)。(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、。(5)一定温

      5、度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,且n(SO3)n(SO2)12,写出硫酸铜受热分解的化学方程式:_。(6)某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处,请说明理由:_。 28(15分)近年来,对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。(1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一,近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体,请写出该过程的化学方程式: (2)到了冬季,我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,发现能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H若 N2(g)+O2(g)2NO(g) H1= 180.5 kJmol-1 CO(g)C(s)+1/2O2(g) H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g) H3= 393.5 kJmol-1则H=_kJmol

      6、-1。 (3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH为47之间时电解,硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉,广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式:_。 (4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),测得容器内总压强与反应时间如图所示:该反应的化学平衡常数表达式:K= 。图中A点时,SO2的转化率为 计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)若在T2,其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示,则T1_T2(填“”、“”、“”或“”)。 Cu(NH3)4SO4 中阴离子的立体构型是_;中心原子的轨道杂化类型为_,Cu(NH3)4SO4 中Cu2与NH3之间形成的化学键称为_。元素ClCu电负性3.21.9 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为_。氯、铜两种元素的电负性如右表: CuCl属于_(填“共价”或“离子”)化合物。 Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为 gcm3,晶胞边长为a cm,则阿伏加德罗常数为 (用含、a的代数式表示)。36化学选修5:有机化学基础(15分)以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下:回答下列问题:(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是 。a苯和乙炔都能使溴水褪色,前者为化学变化,后者为物理变化b苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c苯与浓硝酸混合,水浴加热5560,生成硝基苯d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物(2)A的名称 。(3)生成B的化学方程式为 ,反应类型是 。(4)C的结构简式为 ,C的分子中一定共面的碳原子最多有 个。(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种,请写出其中2种同分异构体的结构简式: 。(6)参照上述合成路线,设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线: 。

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