初中化学计算题解题方法与例题大全
51页1、初中化学计算题解题方法大全解计算题一定用到以下三个知识点:- 1 -解题技巧- 5 -化学方程式学习指导- 7 -计算题参考,重视差量计算- 19 -(一)有关化学式计算题:- 23 -化学计算例题与练习- 38 -解计算题一定用到以下三个知识点:一、有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量 公式一:溶质的质量分数=100 溶液质量溶质质量= 100 溶质质量溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量 溶质的质量分数= 100溶液体积(V)溶液密度(p)公式三:溶液稀释的计算m1 w1= m 2w2m1、m 2稀释前后溶液质量;w1、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数。1. 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题,如将一种物质M加入到两种物质的混合物中,与其中一种物质A恰好完全反应,生成物是两种混合物中的另一种物质B,求所得溶液中溶质的质量分数时,溶质、溶液的质量分别为:(1)、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。(2)、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物(或固体,或溶液)的质量沉淀(或气体、或杂质)的质量。二、化学方
2、程式2. 化学方程式的书写步骤(1) 写:正确写出反应物、生成物的化学式(2) 配:配平化学方程式(3) 注:注明反应条件(4) 标:如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“”(或“”).若有气体(或固体) 参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“”,有固生固不标“”。2.根据化学方程式进行计算的步骤(1) 设:根据题意设未知量(2) 方:正确书写有关化学反应方程式(3) 关:找出已知物、待求物的质量关系(4) 比:列出比例式,求解(5) 答:简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式(1)气体密度(标准状况下)的计算式(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)该物质的质量分数(3)由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式(4)某物质纯度的计算式(5)混合物中表示组分质量分数的计算式(6)产率、利用率的计算式原料损耗率=1-原料利用率(转化率)4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为: 化学方程式要配平,需将纯量代方程; 量的单位可直接用,上下单位应相同; 遇
3、到有两个已知量,应找不足来进行; 遇到多步的反应时,关系式法有捷径。 三、质量守恒定律1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即: 反应物、生成物总质量不变 五 宏观个 元素种类不变不 原子种类不变变 微观 原子数目不变 原子质量不变两个一 宏观:物质种类一定改变定改变 微观:构成物质的分子种类一定改变一个可能改变:分子总数可能改变2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:(1) 说明化学反应的反应物、生成物;(2) 根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;(3) 与题目中实验现象相联系,说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意:(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化;(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒;(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等,不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质。解题技巧 初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题,借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率,提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的
4、能力,掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下,供参考。 1.守恒法 例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数。 解析:在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数,因此,Mg原子数Mg元素的化合价数值=Br原子数Br元素的化合价数值+O原子数O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克,其中Br元素的质量为a克,则 38.4242= a801+(100-38.4-a)16 2 a=40(克) 故Br%=40%。 2.巧设数据法 例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析:由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则原混合物的质量为106克2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克。3.极植法 例3 取3.5克某二价金属的单质投入
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