【8A版】高考化学一轮(全国通用版)精致讲义-氧化还原反应

1、【MeiWei81-优质实用版文档】第三讲氧化还原反应1熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应的相关概念及表示方法知识梳理一、氧化还原反应的特征和本质二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系1有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。例如：反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。2单线桥法=还原产物氧化产物请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (稀)=3Cu(N

2、O3)22NO4H2O。四、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：2常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：3具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017高考全国卷，8B)2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。()(2)(2016高考全国卷，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。()(3)金属阳离子一定只具有氧化性。()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2下列反应中属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于

3、置换反应的是_，属于复分解反应的是_。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案：(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字“升、失、氧；降、得、还”元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应。(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：CuFeS2：Cu(2)、Fe(2)、S(2)K2FeO4：Fe(6)Li2NH：N(3)LiNH2：N(3)AlN：N(3)Na2S2O3：S(2)C2O：C(3)HCN：C(2)、N(3)CuH：Cu(1)、H(1)FeO：Fe(8n)Si3N4：Si(4)、N(3)CuCl：Cu(1)S4O：S()Mg2B2O5H2

4、O：B(3)NaBH4：B(3)、H(1)MnOOH：Mn(3)Fe3O4：Fe(2、3)VO：V(5)(2018湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A该反应的氧化剂是ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23解析反应涉及的六种微粒中，ClO具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(H)不断增大，因此H应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式：3ClO2NH=N23Cl3H2O2H。分析各选项不难发现，D项错误，因为氧化剂与还原剂之比应为32。答案DClO2是新一代饮用水消毒剂，我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法。关于该反应，下列说法中正确的是()A在反应中NaClO2作氧化剂，HCl作还原剂B在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之

5、比为14C在化学反应过程中溶液的pH保持不变D在反应中每生成1molClO2转移5mol电子解析：选B。观察三者的化合价变化：NaO2HCO2，可知该反应不是NaClO2将HCl氧化，而应是NaClO2在酸性条件下自身的氧化还原反应，即歧化反应。解决氧化还原反应相关概念辨析题思路(1)要明确解题的思路：在明确相关概念前提下，找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。(2)有关电子转移数目的判断关键是明确反应中元素化合价的变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。例如：题组一氧化还原反应及基本概念辨析1(2017高考北京卷)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选B。二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元

6、素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。2(2017高考天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选A。A项，硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。3(2018永丰高三调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2OG)(3G正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：根据2Na2H2O=2NaOHH2，Mg2H2OMg(OH)2H2，可以推知还原性：NaMg。依据氧化还原反应的程度相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其对应氧化剂的氧化性强。例如：根据2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，可以推知氧化性：Cl2S。根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强，氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)，HNO3(热、浓)HNO3(冷、浓)；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素，如KMnO4在酸性条件下具有较

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