【8A版】高考化学一轮(全国通用版)精致讲义-铁及其重要化合物
20页1、【MeiWei81-优质实用版文档】第三讲铁及其重要化合物1.了解铁及其重要化合物的制备方法。2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。铁及其重要化合物知识梳理1.铁的物理性质纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽,具有导电性、导热性和延展性,具有能被磁铁吸引的特征。2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)铁单质性质活泼,有较强的还原性,铁元素主要化合价为2价和3价。(1)与非金属单质的反应与O2的反应常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3。点燃:3Fe2O2Fe3O4。与Cl2的反应:2Fe3Cl22FeCl3。与S的反应:FeSFeS。(2)与水的反应:常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe2H=Fe2H2。与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应,但无H2产生。(4)与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式:FeCu2=Fe2Cu。与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe2Fe3=3Fe2。3.铁的氧化物化学式Fe
2、OFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁元素的化合价232,3稳定性不稳定稳定稳定与H反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O4.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应:Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)35.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2的溶液呈浅绿色,Fe2既有氧化性,又有还原性,Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为ZnFe2=Zn2Fe、2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)铁盐氧化性:含有Fe3的溶液呈棕黄色,Fe3具有氧化性
3、,Fe3与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。特性:含有Fe3的盐溶液遇到KSCN时变成红色。易水解:FeCl3滴入沸水中的化学方程式:FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。自我检测1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。()(2)在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,会有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成。()(3)向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。()(4)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3。()(5)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。()(6)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O。()(7)将FeCl3溶液直接蒸干即可得到无水FeCl3固体。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。Fe2O3a.红褐色A.具有较强的还原性Fe(OH)2b.红棕色B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色Fe(
4、OH)3c.白色C.红色油漆、涂料Fe2d.棕黄色D.受热分解成红棕色粉末Fe3e.浅绿色E.具有较强的氧化性答案:bCcBaDeAdE(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同,Fe与Cl2反应生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2。(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3;铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。(4)Fe3O4的组成可理解为FeOFe2O3,与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2和Fe3;与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3;与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2。含有agHNO3的稀硝酸跟bg铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO。已知有a/4gHNO3被还原,则ab不可能是()A.31B.32C.41D.92解析若生成硝酸亚铁:3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O168263126ba/4168/b1264/aab31若生成硝酸铁:Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O5663ba/456/b634/aab92还可能生成
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