【9A文】近10年物质的量及浓度高考题
10页1、【MeiWei_81重点借鉴文档】10年物质的量理念高考题汇总2.(2015新课标II卷)10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应:U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA3.(2015四川)5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB、常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC、标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD、50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA4.(2015广东)10设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下,224LN2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4
2、,失去8nA个电子5.(2015海南)10下列制定微粒的数目相等的是()多选A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数6.(2015江苏)18.(软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为:MnO2SO2=MnSO4(1)质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知:KspAl(OH)3=11033,KspFe(OH)3=31039,pH=71时Mn(OH)2开始沉淀。室温下除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1),需调节溶液pH范围为_。(3)右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体,需控制结晶温度范围为_。(4)准确称取01710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2全部氧化成Mn3,用c(Fe2)=00500molL1的标准溶液滴定至
3、终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2),消耗Fe2溶液2000mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)120RR四川卷设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB室温下,1LpH13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA220RR全国卷NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA3920RR广东卷下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(O
4、H)2能制成澄清石灰水可配制2.0molL1的Ca(OH)2溶液420RR江苏卷设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA,D在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA520RR广东卷设nA为阿伏伽德常数的数值,下列说法正确的是()A18gH2O含有10nA个质子B1mol甲苯含有6nA个CH键C标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子620RR全国卷已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)amol时,下列有关说法错误的是()A若某温度下,反应后11,则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amolneamolD改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amol1.(20RR上海化学15)NA代表阿伏伽
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