【9A文】高考化学“7+3+1”高考仿真训练

1、【MeiWei_81重点借鉴文档】2018届高考化学“731”高考仿真训练(六)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法中正确的是()A我国商朝制造的青铜器，具有比组分金属熔点高、硬度大等性能B高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应C近海区域出现赤潮，是水中氮和磷的化合物含量高的缘故D开发太阳能、天然气和生物质能等新能源，符合低碳经济和可持续发展理念8下列有关叙述正确的是()ACH4与P4分子都呈正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D6.021023个Fe3完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子9茅

2、台酒中存在少量具有凤梨香味的物质R，其结构如下。下列说法中正确的是()AR难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制R的水解C分子式为C4H8O2且官能团与R相同的物质有5种DR完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1210W、R、R、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：四种元素的电子层数之和为10，最外层电子数之和为15；其中W、R、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应。下列说法正确的是()A1molR与R形成的化合物中所含离子总数可能为4molB工业上获得R、Z单质的方法主要是电解其熔融的氯化物C四种原子半径由大到小的顺序为RZWRDR所在主族元素的原子次外层电子数可能为2、8或1811下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是()实验操作现象记录结论解释A将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口试纸变红HCl是酸性气体B向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3C将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中试管口产生

3、红棕色气体硝酸被还原为NO2D向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末溶液变蓝，且不褪色Na2O2溶于水生成碱性物质12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附悬浮污物而沉积下来，具有净水的作用，其原理如图所示。下列说法中正确的是()A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质A为CO2C甲烷燃料电池中CO向空气一极移动D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇13.如图是0.1molL1的NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像，下列有关说法中正确的是()A曲线是NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像B相同温度下0.1molL1的NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)大于0.1molL1的NH4HSO4溶液中的c(NH)C20时，0.1molL1的NH4Al(SO4)2溶液中有2c(SO)c(NH)3c(Al3)105molL1D向100mL0.1molL1的NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加0.05molL1的NaOH溶液至沉淀达到最大值时，溶液pH变化与曲线相符题号

4、78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26(15分)碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_。(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_。(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是将装置A中产生的氨气完全导出，二是_。(4)若测得碱石灰的质量增加了ag，则得到碱式氯化镁的质量为_g。(5)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_，该反应中转移电子的物质的量为_mol。(6)请你设计一个实验方案，证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O限选试剂：2molL1H2SO4溶液、浓硫酸、2mol

5、L1HNO3溶液、10molL1HNO3溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中步骤2：_27(14分)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_(填离子符号)还原。(2)NaClO3的作用是将Fe2氧化成Fe3，相应的离子方程式为_。(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3、Al3转化成氢氧化物沉淀的原因：_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH是_(填字母)。A接近2.0B接近3.0C接近4.0(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2与Mg2转化为MgF2、Ca

6、F2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。当加入过量NaF后，所得滤液中_。28(14分)CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.54.5，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响。如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题。回答下列问题：(1)工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素CO(NH2)2，该反应的化学方程式为_。(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：CO2的量NaOH溶液的量放出的热量22.0g750mL1.0molL1RkJ1.0mol2.0L1.0molL1RkJ写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式：_。(3)在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H。当300时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：物质CO2(g)H2(g)CH4(g)H2O(g)浓度/molL10.20.8a1.6则平衡时容器中甲烷的物质的量n(CH4)_。从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(CH4)_。500时该反应的平衡常数K16，则该反应的H_(填“”或“”)0。(4)CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3molH2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母)。a消耗3molH2(g)时，有1molCH3OH(g)生成b转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L(标准状况)c体系中气体的密度不变d水蒸气的体积分数保持不变e单位时间内生成H2(g)与生成H2O(g)的物质的量之比为31用多孔石墨作电极，30%KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为

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