中考化学第一轮复习-化学基本理论和原理

1、【MeiWei_81重点借鉴文档】20RR年中考化学第一轮复习化学基本理论和原理一、理论部分1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。2物质的性质(描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。3.物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物质纯净物元素种类酸碱性氧化物化合物无机物碱有机物盐混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。例如：水、水银、蓝矾(CuSO45H2O)都

2、是纯净物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。注意：最简单的有机物是甲烷。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H

3、2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱

4、通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫“某化某”、含氧酸盐叫“某酸某”按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。4.化学反应基本类型化合反应：.多变一的反应（符合绿色化学要求）分解反应：.一变多的反应分解反应前后元素的化合价发生改变。置换反应：一单换一单的反应溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg

5、AgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：1、单质铁在置换反应中总是变为2价的亚铁2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9）Mg（12）Fe（28）Zn（32.5）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成，分子用化学式来表示。分子的

6、基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子用元素符号表示。原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反

7、应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:NaMg2Al3、+NH4+、Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子 Ca2+阴离子:、OHS2-、Cl-SO42-CO32-NO3、PO43、ClO3总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化

8、合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物（4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。6、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）区分：质子数核外电子数0为原子结构示意图质子数核外电子数0为阳离子结构示意图质子数核外电子数0为阴离子结构示意图原子结构示意图：（主要看最外层）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数等于8（只有一层电子层为2）时，不得失电子为稳定结构（通常是稀有气体元素）最外层电子数与化合价的关系：失多少为正多少价，得多少为负多少价。电子层数周期数，最外层电子数族数不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性质也相同；3、最外层电子为8时稳定结构。8、化学用语：元素符号(熟记下列元素名称、符号)核电荷数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe核电荷数1112131415161718192

《中考化学第一轮复习-化学基本理论和原理》由会员Jerm****014分享，可在线阅读，更多相关《中考化学第一轮复习-化学基本理论和原理》请在金锄头文库上搜索。