初级中学化学基础知识资料预习复习提纲

1、初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11. 石油、煤、天然气都是混合物。 (天然气主要成分CO 和CH4)12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净物)14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 （基本类型不包括氧化

2、和还原反应）17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。（单质、化合物都是纯净物）19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。（溶解度 =溶质的质量/溶剂的质量注：不是溶液的质量*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24. 酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。如：水、NaCl25. Mg原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。(最外层电子小于4易失电子是阳离子，

3、反正是阴离子。最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定)26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染）33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。34. 可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。（这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。）35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。（因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大）36. 硫在氧气中

4、燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 （烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。40实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑色用来做催化剂)的混合物KCLO3=KCI+O2(2)高锰酸钾:其中在反应中二氧化锰做催化剂:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)双氧水的分解和二氧化锰2H2O2=2H2O+O241.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物, 注意:组成和构成的区别42.氢气的用途有(1)治炼金属(还原性)(2)焊接金属(可燃性)(3)探空气球(比专轻)43实验室制取氢气所送用的药品是锌和稀硫酸44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸45.在天然物质中,硬度最大的是金刚石,可用来切割玻璃46所学物质中为黑色的是木炭c,氧化铜Cuo,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O447.用墨书写的字画常年不色,是因为碳

5、在常温下具有稳定性48.二氧化碳能灭火,是国为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO350煤气中毒实际上就是一氧化质CO中毒51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应加稀盐酸52假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇53.天然气,沼气的主要成分是CH454.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成55.酸可以使紧色石蕊试剂变成红色:不能使无色酚酞变色56.碱可以使紫色石试剂变成蓝色:使无色酚酞变成红色57.浓硫酸口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性,浓盐酸融口置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性,氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质58.用石灰家(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变的原因是由于石灰浆与空气中的一氧化碳反应生成了碳酸钙59.千能用NaOH于燥的是S02.C02,HCI这三种气体都与氢氧化钠发生反应 ( 选干操的条件 干燥气体不与干燥剂发生反应）60.硫酸铜晶体(CuS04.5H20)的俗称是蓝矾或胆矾,固体二氧化碳(CO2)的俗称

6、是干冰,氢氧化(NaOH的份称是烧碱、火碱,苛性钠,碳酸氢钠Na2CO3)的纯碱 ,氢氧化钙CaH2的称是熟石灰、消石灰,氧化钙(CaO)称为生石灰,氧化铁(Fe2O3)氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4) 二价铁都叫亚铁,含亚铁的溶液是浅绿色的(例:FeSO4是浅绿色溶液), 含三价铁的溶液是粽黄色 例:硫酸铁溶液Fe2（S04）361五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3.BaCO3、Mg(OH)2蓝色沉淀是Cu(OH)2 红褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO462可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中,65.CO在氧气中燃烧,火焰呈色66.收集气体应用集气瓶 量取一定体积的液体用量简、溶解较多固体时应用烧杯、取用粉末状固体药品般便用药匙 、取用块状药品应使用镊子、加热时常用酒精灯,67.氧气的收侧方法是向上排空气法和排水法,氢气的收集方法是向下排空气法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空气法68做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时

7、，应先通氢气、后加热，原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸,实验结束时,应先停止加热,然后停止通氢气、原因是防止灼热的铜再次被氧化69酒精灯火火焰温度最高的是外焰70. 最简单的有机物是甲烷71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃、二氧化碳的验满方法是燃看木条在集气瓶口熄灭72能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCL2溶液73. 能签别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂76,氢气是一种无色无味的气体、比空气轻、难溶于水二氧化碳是一种无无味的气体,比空气重、能溶于水78、 由饱和溶液到不饱和液的方法是：升高温度或增加溶剂79、 由不饱和溶液到饱和溶液的方法：降低温度、增加溶质或减少溶剂80,溶解度是在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂达到泡和状态所溶解的质量81,20时,食盐的溶解度为36克 就是说在20时,100克水中最可以溶解食盐36克82.影响固体溶解度的因素是温度、影响气体溶解度的因素是温度和压强83若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法84,配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发86、浓硫酸

8、在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌二、应掌握的化学方程式1、电解水2H2O=2H2+O2(分解反应)2、碱式碳酸铜分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反应)3、氢气在氧气中燃烧2H2+O2=2H2O.(化合反应)4、碳在氧气中充分燃烧C+O2=CO2(化合反应)5、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2=2CO(化合反应)6、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4(化合反应)7、镁在氧气中燃烧2Mg+O2=2MgO(化合反应)8、硫在氧中燃烧S+O2=SO2（化合反应)9、磷在氧气中燃烧4P+5O2=2P2O5(化合反应10,氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KCIO3=2KCI+3O2(分解反应11,高锰酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2个(分解反应12.氢气还原氧化铜H2+CUO=CU+H2O 置换反应13、实铃室制氢气Zn+H2S04=ZnSO4+H2 （置换反应)14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2+C=2CO化合反应15,碳还原氧化铜C+2CuO=2Cu+CO2 置换反应16。二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3(化合反应17,二氧化

9、碳通入澄清的石来水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O18.实验室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(复分解反应)19,高温绕石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反应20,一氧化碳燃烧2CO+O2=2CO2(化合反应)21,一氧化碳还氧化铜CO+CuO=Cu+CO222,生石灰遇水变成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反应)23、盐酸的检验HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(复分解反应)24、硫酸的检验H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI (复分解反应25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O验证有无水的纯在,若有水生成则现象是由无色变成蓝色,反之没有水生成26、甲烷燃烧:CH4+O2=CO2+2H2O27关于酸碱盐的反应酸+碱性氧化物=盐+水例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O碱+酸性氧化物=盐+水例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸+碱=盐+水(酸碱中和反应例:NaOH+HCI=NaCI+H2O盐+盐=新盐+新盐 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO428化字实验现象:1镁条在空气中燃烧发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质2.木条在氧气中燃烧放出白光,放出热量3、硫在氧气中烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热,生成种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧,大星四射,放出终量,生成色黑固体物6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,产生

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