高一化学物质的量浓度溶液课件
23页1、物质的量浓度,一、物质的量浓度,定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 数学表达式: 符号:cB 常用单位:molL-1,cB=,说明:,1、体积-溶液 物质的量-溶质B 2、一定浓度的溶液,从中取出任意体积的溶液, 浓度不变,溶质B的物质的量随体积变化而变化。 3、溶质为强电解质时-离子浓度 弱电解质时-分子、离子浓度 非电解质时-分子浓度 4、若是结晶水合物,溶质为除去结晶水的化合物,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1.配制,计算,溶解,移液,振荡,称量,洗涤,定容,摇匀,溶解时不要加水太多;搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底部和内壁;不要把玻璃棒放在实验台上,以免弄脏,如何配制250mL0.4mol/LNaCl溶液?,?,Help me!,容量瓶:用于配制一定体积的浓度准确的溶液,试一试,步骤: 1计算 2称量 3溶解 冷却 4转移 5洗涤 6定容 7摇匀、装瓶,用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,各步用到的主要仪器,1计算: 2称量:天平、药匙 3溶解:烧杯、玻璃棒 冷却: 4转移:烧杯、玻璃棒、容量瓶 5洗涤
2、:玻璃棒 6定容:胶头滴管 7摇匀: ,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?,?,溶液配制的误差分析,无影响,不变,不变,容量瓶或烧杯中未干燥,偏大,减小,不变,定容时俯视读数,偏小,增大,不变,定容时仰视读数,偏小,增大,不变,定容时加水多,用滴管吸出,偏大,减小,不变,未冷却到室温就注入容量瓶,偏小,不变,减小,未洗烧杯和玻璃棒,偏小,不变,减小,向容量瓶中移液时少量流出,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视,仰视,溶液配制的误差分析,无影响,不变,不变,定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降,偏大,减小,不变,定容时,俯视读刻度数,偏大,不变,增大,量筒量取液体时仰视读数,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,小结:容量瓶的使用,一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液 三忌加水超过刻度线 四忌读数仰视或俯视 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌 (容量瓶是量器,不是容器),三、物质的量浓度的计算,解题思想:吃透 结合 与 概念 单位,【例1】标准状况下,将448L NH3 溶于1L 水中,得 到
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